Лабораторная работа №1

Классы неорганических соединений.

Цель работы: Ознакомится с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойтва.

Приборы и реактивы: Аппарат Киппа, сухое горючие, пробирки. Химические реактивы: NaOH, H₂S0₄, Cu(HC0₃)₂, Са(ОН)₂ , CaO, MgCl₂, CuS0₄, FeCl₃, Pb(N0₃)₂, BaCl₂, К₂СrO₄, (NH₄)₂MoO₄, Na₂WO₄, H₃P0₄, CoCl₂, HCl, дистиллиро­ванная вода.

Опыт №1

Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Индикаторы	Цвет индикаторов в среде
	Нейтральной	щелочной	кислой
Лакмус	Фиолетовый	Не изменен	Красный
Метиловый оранжевый	Оранжевый	Не изменен	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый	Не изменен

Вывод:

Опыт №2

Получение и свойства основного оксида.

Cu(HCO₃)₂ При нагревании изменил свой цвет, с зеленого на черный. Не растворяется в воде. При попадании в серную кислоту H₂SO₄, интенсивно выделяется газ, осадок растворяется.

Опыт №3

Получение и свойство кислотного оксида.

Налили в пробирку Ca(OH)₂ и пропустили углекислый газ. Получили следующую реакцию:

Ca(OH₂)+ CO₂ → HCl + CaCO₃ .

На основании опытов 2 и 3 можно сделать вывод, что наиболее характерными свойствами основных и кислотных оксидов являются :

Опыт №6

Получение растворимого в воде основания(щелочи).

При смешивании наблюдается Изменение цвета(Стал малиновым), выпадение осадка (не полное растворение)

CaO + H2O + Фенолфталеина(C20H14O4 )→т.к Фенолфталеин не учавствует в реакции то получим Ca(OH)2 (Гидроксид кальция)

Ca(OH)2 ↔ Ca­­(OH)+ + OH- гидроксид кальция – ион

Ca(OH) ↔ Ca+ + OH- Кальций - ион

Опыт №7

Получение нерастворимых в воде оснований.

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Гидроксид магния

CaSO4 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид кальция

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Гидроксид железа(III)

Во всех 3-х случаях наблюдалось выпадение осадка. В виде не растворимого основания (гидроксида).