Химия лабораторная 4

Лабораторная работа № 4

«Гидролиз солей»

Опыт 1. Гидролиз средних солей и определение характера среды раствора этих солей.

1. Гидролиз соли Al₂(SO₄)₃:

1) Уравнение диссоциации соли: Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

2) Соль образована гидроксидом Al(OH)₃, Кд < 1 (слабое основание) и кислотой H₂SO₄, Кд > 1 (сильная кислота)

3) Соль гидролизуется по катиону

4) Ионно-молекулярное уравнение первой ступени гидролиза:

Al₂(SO₄)₃+H₂O=AlOH²⁺+HSO₄^-

2Al³⁺+3SO₄^2-+ H₂O=AlOH²⁺+H⁺+3SO₄^2-

2Al³⁺+2H₂O=2AlOH²⁺+2H⁺

5) Молекулярное уравнение гидролиза:

Al₂(SO₄)₃+2H₂O=2AlOHSO₄+H₂SO₄

6) Характер среды раствора: рН < 7

7) Характер среды определяли индикатором: лакмус

8) Цвет индикатора в растворе – красный

2. Гидролиз соли Na₃PO₄:

1) Уравнение диссоциации соли: Na₃PO₄=3Na⁺+PO^3-

2) Соль образована гидроксидом NaOH, Кд > 1 (сильное основание) и кислотой H₃PO₄, Кд < 1 (слабая кислота)

3) Соль гидролизуется по аниону

4) Ионно-молекулярное уравнение первой ступени гидролиза:

Na₃PO₄+H₂O=NaOH+HPO₄^2-

3Na⁺+PO₄^3-+H₂O=3Na⁺+OH^-+HPO₄^2-

PO₄^3-+H₂O=OH^-+HPO₄^2-

5) Молекулярное уравнение гидролиза:

Na₃PO₄+H₂O=NaOH+Na₂HPO₄

6) Характер среды раствора: рН > 7

7) Характер среды определяли индикатором: фенолфталеином

8) Цвет индикатора в растворе - малиновый

3. Гидролиз соли CH₃COONH₄:

1) Уравнение диссоциации соли: CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺

2) Соль образована гидроксидом NH₄OH, Кд < 1 (слабое основание) и кислотой CH₃COOH, Кд < 1 (слабая кислота)

3) Соль гидролизуется и по аниону и по катиону

4) Ионно-молекулярное уравнение первой ступени гидролиза:

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O= NH₄OH+CH₃COOH

5) Молекулярное уравнение гидролиза:

CH₃COONH₄+H₂O= NH₄OH+CH₃COOH

6) Характер среды раствора: рН = 7

7) Характер среды определяли индикатором: лакмус

8) Цвет индикатора в растворе - фиолетовый

4. Гидролиз соли KCl:

1) Уравнение диссоциации соли: KCl =K⁺+Cl^-

2) Соль образована гидроксидом KOH, Кд < 1 (сильное основание) и кислотой HCl, Кд < 1 (сильная кислота)

3) Соль гидролизу не подвергается

Вывод: характер среды раствора средней соли после гидролиза зависит от силы кислоты и основания, из которых состоит соль.

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз.

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

Соль подвергается гидролизу (сильная кислота – HCl, слабое основание Fe(OH)₃)

I) Fe³⁺+3Cl^-+H₂O=FeOH²⁺+H⁺+3Cl^-

FeCl₃+H₂O=FeOHCl₂+HCl

II) FeOH²⁺+H₂O=Fe(OH)₂⁺+H⁺

FeOHCl₂+H₂O=Fe(OH)₂Cl+HCl

III) Fe(OH)₂⁺+H₂O=Fe(OH)₃+H⁺

Fe(OH)₂Cl+H₂O=Fe(OH)₃+HCl

Вывод: Степень гидролиза зависит от условий протекания реакций, например, увеличение температуры увеличивает полноту гидролиза.