Приложение

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора.

Наиболее используемы три вида концентрации: процентная, полярная, нормальная.

Процентная концентрация показывает сколько весовых частей растворенного вещества содержится в 100 весовых частях раствора.

Например, 1%-ный раствор Al₂(SO₄)₃. Это означает, что 100 г раствора серного алюминия содержит 1 г соли Al₂(SO₄)₃. Поэтому в 1000 см³ (г) раствора содержится 10 г соли:

1000 см³ – 10000 мг

1 см³ – Х

Х=(10000 мг · 1 см³) / 1000 см³ = 10 мг

1 мл раствора содержит 10 мг.

Нормальными (н) называются растворы, содержащие в одном литре один г-экв растворенного вещества.

Эквивалентом называется вещество, которое может присоединять или замещать 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода:

Эквивалент кислоты = (Молекулярный вес кислоты) / (Основность);

Эквивалент основания = (Молекулярный вес основания) / (Число гидроксильных групп);

Эквивалент соли = (Молекулярный вес соли) / (Число атомов металла · Валентность металла).

Если раствор содержит 0,5 г-экв в 1 л, то он называется полунормальным; если 0,1 г-экв – то децинормальным; если 0,01 г-экв – то сантинормальным и т.д.

Если концентрация раствора H₂SO₄ децинормальная (0,1 н), то в 1 мл раствора H₂SO₄ содержится 49/10 = 4,9 мг кислоты.

Библиографический список

1. Васильев, В.П. Аналитическая химия: учебник / В.П. Васильев. – М: Высш. шк., 1989. – ч. 1. – 320 с.

2. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии: учебник / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева. – М: Высш. шк., 1999. – Ч. 1. – 352 с.

3 Крешков, А.П. Курс аналитической химии: учебник / А.П. Крешков, А.А. 

4. Булатов, М.И. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа: учебное пособие / М.И. Булатов, И.П. Калинкин.– Л: Химия, 1986. –

 325 с.

5. СанПиН 2.1.4.1074 – 01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.

3