занятие 2

Занятие 2. Основные химические понятия и законы

Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, элемент. Химические формулы. Единица количества вещества – моль. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Уравнение химической реакции как отражение закона сохранения массы вещества. Расчеты по химическим уравнениям. Закон постоянства состава. Вещества-дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Закон эквивалентов.

Задачи и упражнения

1. Одинаковое ли (и какое именно) число молекул содержится в 1 г воды Н₂О и в 1 г кислорода О₂?

2. Определите, какое число молекул (формульных единиц) содержат порции веществ, часто применяемых в быту: 5 г пищевой соды (гидрокарбонат натрия), 0,01 моль йода, 35 г СН₃СООН.

3. В доме разбился медицинский термометр, а всю ртуть собрать не удалось. Между тем ртуть обладает высокой летучестью, а её пары ядовиты. Вычислите массу и объем жидкой ртути, содержащие 2,5×10¹⁹ атомов Hg. Плотность жидкой ртути составляет 13,59 г/см³.

4. Сколько молей СО₂ содержится в выдыхаемом человеком за сутки углекислом газе, если масса этого количества СО₂ составляет 4,4 кг? Определите объем этого газа при н.у.

5. Благородный газ неон используют для заполнения стеклянных газосветных трубок в световой рекламе с целью получения свечения красного цвета. Какая масса неона потребуется для заполнения стеклянной трубки объемом 11,2 л при н.у.?

6. Первая стадия получения серной кислоты в промышленности, дающая наибольшее количество вредных выбросов в атмосферу, - обжиг пирита FeS₂. Определите массовые доли железа и серы в пирите. Рассчитайте массу серы, которая содержится в 1 т пирита.

7. При сжигании фосфора на воздухе образовалось вещество, в составе которого 43,7% фосфора и 56,3% кислорода. Это вещество легко поглощает влагу из воздуха и образует едкий туман, раздражающий органы дыхания. Определите формулу продукта, если относительная плотность его паров по воздуху составляет 9,79.

8. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента элементов в соединениях HBr, H₂O, NH₃.

9. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. Рассчитайте для этого случая молярную массу эквивалента фосфорной кислоты.

10. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

11. Вычислите молярную массу эквивалента Al(OH)₃ в реакции Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

12. Вычислите молярную массу эквивалента H₂SO₄ в реакции H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

13. При сгорании металла массой 2,5 г образуется 4,72 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.