Вариант 6

1. Какой объем занимает 3,17г хлора при нормальных условиях?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₃²⁷Al и ₁₃²⁶Al? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Какие низшую и высшую степени окисления проявляют йод, мышьяк, углерод, сера? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

4. Какую химическую связь называют координационной или донорно- акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF₄]^- укажите донор, акцептор.

5. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2CO + O₂  2CO₂ составляли соответственно [O₂] = 0, 06 моль/дм³, [СО] =

0, 04 моль/дм³, [СO₂] = 0, 02 моль/дм³. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.

6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.

7. Сливают растворы: a) BaCl₂ и Na₂CO₃, б) HCl и NaОН, в) избыток КОН и Рb(NO₃)₂, г) NaHCO₃ и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

8. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН раствора соли: Са(NO₂)₂, КI, МgSO₄.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

а) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

б) КClO₃  КCl + O₂

10. Раствор КNO₃ содержит 192, 6 г соли в 1 дм³. Плотность раствора 1,14 г/см³ . Рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрации и титр раствора.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na  NaH  NaOH  NaClO

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 7

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₃₅⁸¹Br и ₃₅⁷⁹Br? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Что такое энергия ионизация атома? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду: S, Se, Te? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

4. Каков механизм образования ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl₂, H₂S, N₂. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

5. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4HBr(г) + O₂(г)  2H₂O(г) + 2Br₂ (г);

H₂(г) + S(т)  H₂S(г)

Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.

6. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л газообразного метанола (н.у.)?

СН₃ОН(г) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(ж) Н = - 764,02 кДж

7. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

H⁺ + OH^- = H₂O; Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃.

8. Какие из солей - Са(CH₃COO)₂, Pb(NO₃)₂, KBr, Na₂SO₃ - подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) Zn + H₂SO₄(конц.)  ZnSO₄ + H₂O + H₂S

б) Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH  Na₂CrО₄ + H₂O + Na₂ SO₄

10. Вычислите нормальность, молярность и титр 40%-ного раствора Н_ЗРО₄ (плотность 1,25 г/см³ ).

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ba  BaO  Ba(OH)₂  BaSO₄

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.