- •Составители:
- •Рецензенты:
- •Методические указания к выполнению контрольной работы
- •Моль, эквивалент. Молярные массы эквивалентов веществ. Закон эквивалентов.
- •Строение атома
- •Периодический закон д. И. Менделеева и строение атома
- •Химическая связь
- •Химическая кинетика
- •Энергетика химических процессов и химическое сродство
- •22,4 Л с2н4 выделяют 45,76 кДж
- •10 Л с2н4 выделяют (X) кДж
- •Ионно – молекулярные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно - восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы. Коррозия металлов
- •Способы выражения концентрации веществ в растворах
- •Химия элементов
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Список рекомендемой литературы
- •Стандартные потенциалы электродов (ряд напряжений металлов)
Вариант 4
1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1123Na и 1124Na? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных и высших кислородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.
4. Какую ковалентную связь называют - и - связью? Разберите, сколько - и - связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.
5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции:
C2H4(г) + 3O2(г) = 2СО2(г)+ 2Н2О(г).
7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; Ba2+ + SO42- = BaSO4
8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K2CO3, Zn(NО3)2, СuSО4? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + HNO3(очень разб.) Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
б) Cl2 + KOH(хол.) КCl + КClO + H2O
10. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр 49%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1, 33 г/см3).
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Вариант 5
1. Масса 2 ∙ 10-3 м3 газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 816О и 818О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Мn(ОН)2, Мn(ОН)4, НMnO4?
4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl2? Приведите схему перекрывания электронных облаков.
5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 400С? Температурный коэффициент скорости реакции = 3.
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции:
CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)2 и FeCl2; CH3COOH и KOH; СаCO3 и HCl; CrCl3 и избыток КОН.
8. Какое значение рН имеют растворы солей Na3РО4, ZnSО4, Аl2(SО4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
9. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2SO3, H2S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
S + HNO3 H2SO4 + NO
10. К 25 см3 96%-ной H2SO4 (плотность 1,84 г/см3) прибавили 100 см3 воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см3.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
S H2S SО2 NаНSО3