Решение

Более интенсивно процесс коррозии цинка будет происходить у цинковой пластины частично покрытой медью, за счет образования гальванической пары.

Электронные уравнения процессов коррозии

Анодный процесс: Zn⁰ – 2e ^– = Zn²⁺

Катодный процесс:

при кислородной деполяризации так как в электролите растворен кислород

½O₂ + H₂O + 2e ^– = 2OH ^–

Задача №317 Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂·3NH₃; PtCl₂·NH₃·KCl; PtCl₂·2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

Решение.

Координационные формулы

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl

K[Pt(NH₃)Cl₃]

[Pt(NH₃)₂Cl₂]

Последнее из соединений является комплексным неэлектролитом.

Уравнения диссоциации двух первых соединений

[Pt(NH₃)₃Cl]Cl = [Pt(NH₃)₃Cl]⁺ + Cl^–

K[Pt(NH₃)Cl₃] = K⁺ + [Pt(NH₃)Cl₃]^–

Задача №326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокислятся – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н₂О₂.

Решение.

Пероксид водорода способен диспропорционировать по тому, что кислород в нем имеет промежуточную степень окисления 1–.

Электронные уравнения разложения

О^– + е^– = О^2–

О^– – е^– = О⁰

Молекулярное уравнение разложения перекиси водорода

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Задача №380 Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O = ; б) KI + Br2 = . Укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду уменьшаются.

Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов при переходе от фтора к

йоду усиливаются.

а)

Электронные уравнения

5 | Cl⁰ + e– = Cl^–

1 | I⁰ – 5e^– = I⁵⁺

Молекулярное уравнение

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Окислитель Cl2.

Восстановитель I2.

б)

Электронные уравнения

0 | Br⁰ + e^– = Br^–

1 | I^– – e^– = I⁰

Молекулярное уравнение

2KI + Br2 = 2KBr + I2

Окислитель Br2.

Восстановитель KI.

Задача №408. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Решение

Электронные уравнения

3 V – 7e^– = V⁷⁺

7 N⁵⁺ + 3e^– = N²⁺

Молекулярное уравнение

3V +7HNO₃ = 3HVO₄ +7NO +2H₂O.

Задача №422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрирован­ной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

Решение.

Электронные уравнения

1 Mn⁴⁺ + 2e^– = Mn²⁺

2 Cl^– – e^– = Cl⁰

Молекулярное уравнение

MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + Cl₂↑

Задача №436. Напишите уравнения реакции получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества а ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.