- •Структура урока
- •1.Организация начала занятия: (2 мин)
- •2.Проверка выполнения домашнего задания: (7 мин)
- •3.Подготовка к основному этапу занятия: (1 мин)
- •4.Усвоение новых знаний и способов действия: (25 мин)
- •2) (На доске)
- •5.Закрепление знаний и способов действия. (6 мин)
- •6. Подведение итогов занятия (2 мин)
- •7.Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
- •§16, Задание 5,7,9.
2) (На доске)
Это соединение бензол и относится к ароматическим углеводородам.
3.Нам осталось рассмотреть последнее химическое свойство. Какое? (реакции окисления). Верно, а именно – реакцию горения.
Алкины, так же как и все углеводороды сгорают в кислороде с образованием углекислого газа и воды. Записываем:
3) С2Н2+ О2 → 2СО2 + Н2О (на доске)
Расставим коэффициенты: углерода до реакции 2, после реакции 1, ставим 2 перед СО2, водорода 2 до реакции и после, уравниваем кислород, после реакции 4+1=5, до реакции 2, значит перед кислородом надо поставить 2,5. Но т.к. дробными коэффициентами мы не пользуемся, мы умножаем все на 2, чтобы избавиться от дробных значений. Тогда получаем следующее уравнение:
2С2Н2+ 5О2 → 4СО2 + 2Н2О (на доске)
Проверяем, все сходится.
А теперь переходим ко второй части нашей темы – это получение и применение ацетилена. В промышленности ацетилен получают нагреванием метана при больших температурах и реакцией метана с дозированным количеством кислорода. Откройте учебники на стр. 69, прочитайте и выпишите уравнения реакций себе в тетради.
А сейчас рассмотрим с вами еще один способ получения ацетилена. В целях безопасности, на время проведения демонстрационного опыта, освободите первые парты.
Ацетилен в лабораторных условиях получают действием воды на карбид кальция. Запишем уравнение реакции:
СаС2 + 2Н2О → НС≡СН↑ + Са(ОН)2 (на доске)
В пробирку я поместила несколько кусочков карбида кальция. Сейчас я буду по каплям добавлять воду в пробирку, а вы смотрите внимательно, что будет происходить в пробирке. (выделяется газ – ацетилен). А теперь мы с вами проверим химическое свойство, которое разбирали до этого. Это взаимодействие с галогенами. В качестве галогена мы берем йодную воду – это раствор йода в воде. Для этого мы помещаем конец газоотводной трубки в пробирку с раствором йодной воды. В результате образуется галогеналкан, и раствор йодной воды обесцвечивается. Обесцвечивание доказывает непредельность ацетилена.
Таким образом, мы с вами сегодня рассмотрели физические и химические свойства, доказали их, получили ацетилен в лабораторных условиях. А теперь давайте проверим, как вы это усвоили.
5.Закрепление знаний и способов действия. (6 мин)
У вас на столах лежат задания, приступаем к их выполнению.(два уравнения для одного учащегося)
Задание: Составьте уравнения реакций и укажите тип реакции
1.ацетилен + 1моль бромная вода →
2.пропин + 2Н2 →
1.бутин-2 + НСl →
2.ацетилен + 2моль бромная вода →
1.пентин-2 + О2 →
2.3СН≡СН →
1.бутин-2 + вода →
2.пропин + О2 →
Теперь поменяйтесь тетрадями, и проверьте друг друга. Ответы написаны на доске. Будьте внимательны!
Поднимите руки те, у кого все уравнения написаны правильно?
У кого были затруднения при написании уравнений?
6. Подведение итогов занятия (2 мин)
Давайте подведем итоги нашего сегодняшнего занятия, а для этого ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
1.Какими красками вы можете описать ваше настроение сегодня на уроке:
а) светлыми; б) серыми; в) темными; г)…(укажите свое отдельное мнение)
2.Является ли настроение следствием работы на уроке?
3.Если вы усвоили что-то плохо, то что, по вашему мнению, помешало усвоению?