30 Вопрос

К IА-подгруппе относятся s-эл-ты:литий,натрий,калий,рубидий,цезий,франций,называемые щелочными металлами,т.к.гидроксиды некот.из них издавна известны как щелочи. Щелочн. металлы имеют на внешн.электрон.ур-не атома по 1 e,сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации. Атомы их легко отдают е, проявляя степень окисления +1.Это самые активн.металлы,восстановит.св-ва выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера эл-та. Природные натрий и цезий – моноизотопные эл-ты,у лития и рубидия по 2 изотопа в природной смеси,а у калия – 3, 1 из кот. радиоактивный. Щелочн.металлы легко окисляются,поэтому в природе могут нах-ся только в виде соединений,главн.обоазом, солей:хлоридов,сульфатов,карбонатов,нитратов. Щелочн.металлы не восстанавливаются из природн. соединений углем,оксидом углерода(II) и водородом. Поэтому для получения их в свободном виде прибегают к электролизу расплавленных солей или гидроксидов. Щелочн.металлы мягки,легко режутся,на свежем срезе имеют серебристую окраску(кроме цезия). Все они – легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электрической проводимостью. Весьма активны в хим.отношения. Восстановит. активность их быстро растет от лития к францию вместе с увеличением радиусом атомов и уменьшением энергии ионизации. Щелочные металлы образуют главн.образом соединения ионного типа. Их ионы имеют на внешн.ур-не по 8 е(литий – 2),не проявл. окислит.-восстановит. св-в в хим.реакциях,восстанавливаются только электролизом,не склонны к комплексообразованию(кроме лития). Соли щелочн.металлов(кроме лития) хорошо растворимы в воде.Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в разные цвета,что используется в хим.анализе и пиротехнике.

31 Вопрос

В IВ-подгруппу(подгруппу меди) входят медь,серебро и золото. Хотя все они явл. предпоследними членами декад d-эл-тов в своих периодах, их атомысодержат в d-подур-не не 9, а 10 е. Несмотря на то что d-подур-нь предпоследн.ур-ня в атомах меди,серебра золота заполнен до конца,он еще не вполне стабилен. От него могут отрываться 2 е. Поэтому эти эл-ты могут проявл.степени окисленя от +1 до +3,что не соответствует номеру группы в периодич.системе. В действит-ти для меди более характерна стпень окисления +2,для серебра +1, для золота +3. Радиусы эл-то IВ-подгруппы гораздо меньше,чем у металлов IА-подгруппы.Вследствие этого медь,серебро и золото отличаются большей плотностью, высокими t плавления. Вместе с тем имеет место нелинейный х-р изменения радиусов атомов. При переходе от меди к серебру радиус увеличив., а у золота уменьшается. Объясняется это тем,что золото расположено после лантаноидов и еще испытывает эффект лантаноидного сжатия. Металлы IВ-подгруппы мягки,имеют гранецентрированные кристаллич.решетки,легко поддаются механич.обработке,окрашены, имеют диамагнитные св-ва и высокую электрич.проводимость. В хим. отношении малоактивны. Восстановит. активность их нейтральн.атомов понижается от меди к золоту. Оксиды этих металлов разлагаются при нагреваннии,проявл.основн. св-ва, с водой не взаимодействуют, за искл. оксида серебра(I)Гидроксиды получают действием на их соли р-ров щелочей. Галогениды серебра (за искл AgF) мало растворимы в воде и используются в кач-ве светочувствит. материалов. Из разбавленных соляной,серной и уксусной к-т медь не вытесняет Н. Азотная к-та окисляет медь и восстанавливается до оксида азота(II), а концентр. серная к-та – до оксида серы(IV). Хлорид меди(I) с соляной к-той образует хлоридн.комплексные анионы. Соляная и разбавлен.серная к-ты не растворяют серебро. С концентрирован. азотной к-той оно взаимодействует. Золото растворяется в селеновой к-те H₂SeO₄.,получается селенат золота Au₂(SeO₄)₃.