4)Сульфид натрия

5)нитрат хрома (III)

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

1)нитрат меди (II)

2)хлорид бария

3)гидрокарбонат натрия

4)ацетат аммония

5)хлорид аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат натрия

2)сульфид железа (II)

3)нитрит натрия

4)хлорид калия

5)нитрат свинца

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат алюминия

2)сульфат натрия

3)нитрат цинка

4)хлорид железа (III)

5)карбонат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

1)карбонат лития

2)сульфид калия

3)нитрат железа (III)

4)сульфит натрия

5)ацетат натрия

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат аммония

2)хлорид олова (II)

3)карбонат калия

4)нитрат меди (II)

5)ацетат аммония

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат железа (III)

2)ацетат аммония

3)нитрат цинка

4)хлорид аммония

5)карбонат натрия

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, Cu(OH)₂, KMnO₄

2) K₂SO₄, HNO₃, NaOH

3) BaCl₂, H₂CO₃, Fe(OH)₃

4) KOH, CuCl₂, NH₄OH

5) Al(OH)₃, KCl, H₂S

Дополнение Общая и неорганическая химия

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

   1. CO₂;

   2. CCl₄;

   3. CH₄;

   4. H₂CO₃.

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

   1. Cu(NO₃)₂;

   2. NH₄Cl;

   3. N₂O₅;

   4. Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

   1. NaNO₂;

   2. KNO₃;

   3. H₂O₂;

   4. OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

   1. HCl;

   2. H₂O;

   3. NaH;

   4. NaOH.

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

   1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;

   2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

   3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;

   4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

   1. Fe(HCO₃)₃;

   2. Fe(HCO₃)₂;

   3. FeOHCO₃;

   4. (FeOH)₂CO₃.

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

   1. (Al(OH)₂)₂SO₄;

   2. AlOHSO₄;

   3. Al(HSO₃)₃;

   4. (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

   1. ZO₂;

   2. ZO₅;

   3. Z₂O₅;

   4. Z₅O₂.

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

   1. SO₃;

   2. CO₂;

   3. NO;

   4. P₂O₅.

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

    1. 6;

    2. 3;

    3. 4;

    4. 5.

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

    1. CH₄;

    2. C₂H₄;

    3. C₆H₆;

    4. C₂H₆ .

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;

    2. 1s²2s²2p⁶3s²;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

    4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²;

    2. 1s²2s²2p⁶;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

    4. 1s²2s²2p⁶3s².

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).

17. К какому семейству элементов относится алюминий:

    1. к семейству s-элементов;

    2. к семейству p-элементов;

    3. к семейству d-элементов;

    4. к семейству f-элементов.

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

    1. атом водорода;

    2. атом гелия;

    3. размеры этих атомов одинаковы.

19. Электроотрицательность возрастает в ряду:

    1. Te, Se, S, O;

    2. Cl, F, S, O;

    3. P, Si, S, O;

    4. O, S, Se, Te.

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются

    1. числом протонов;

    2. числом нейтронов;

    3. числом электронов;

    4. зарядом ядра.

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).

22. В частице Na⁺ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).

23. Молекула с неполярной ковалентной связью:

    1. I₂;

    2. CO₂;

    3. HBr;

    4. NH₃.

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

    1. усиливается;

    2. уменьшается;

    3. сначала усиливается, затем уменьшается;

    4. остается практически неизменной.

25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

    1. меньший радиус атома кислорода;

    2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;

    3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

    4. меньшая молекулярная масса воды.

26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

    1. sp², треугольник;

    2. sp³, тригональная пирамида;

    3. sp³, тетраэдр;

    4. sp², тригональная пирамида.

27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

    1. d_жид. > d_тв.;

    2. d_жид. < d_тв.;

    3. d_жид. = d_тв..

28. Ионную кристаллическую решетку имеет

    1. фторид натрия;

    2. вода;

    3. серебро;

    4. бром.

29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

    1. алюминий;

    2. оксид серы (IV);

    3. хлорид калия;

    4. графит.

30. Кристаллическая решетка алмаза

    1. ионная;

    2. атомная;

    3. молекулярная;

    4. металлическая.

31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

    1. сероводорода;

    2. воды;

    3. водорода;

    4. кислорода.

32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

    1. 6 моль;

    2. 2 моль;

    3. 2,5 моль;

    4. 3 моль.

33. Неверное утверждение:

    1. водород не имеет запаха;

    2. водород хорошо растворим в воде;

    3. водород легче воздуха;

    4. водород - бесцветный газ.

34. Несолеобразующим является оксид:

    1. Al₂O₃;

    2. CO₂;

    3. N₂O;

    4. Fe₂O₃.

35. В ряду находятся только кислотные оксиды:

    1. Na₂O, CaO, CO₂;

    2. SO₃, CuO, CrO₃;

    3. SO₃, CO₂, P₂O₅;

    4. SiO₂, CO₂, N₂O .

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

    1. NO₂;

    2. H₂S;

    3. CO₂;

    4. NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

    1. от кислотного к основному;

    2. от основного к амфотерному;

    3. от основного к кислотному;

    4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.

38. Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям

    1. замещения;

    2. обмена;

    3. соединения;

    4. разложения.

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

    1. окисления - восстановления;

    2. гидролиза;

    3. осаждения;

    4. нейтрализации.

40. Реакцией замещения является

    1. 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄;

    2. Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

    3. 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃;

    4. FeCl₃ + 3AgNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

41. Не является электролитом

    1. водный раствор серной кислоты;

    2. расплав гидроксида натрия;

    3. водный раствор сульфата меди (II);

    4. жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются

    1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

    2. твердые вещества, растворимые в воде;

    3. твердые вещества, реагирующие с водой;

    4. твердые вещества, не растворимые в воде.

43. Реакция, в которой окисляется водород:

    1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;

    2. 2Na + H₂ = 2NaH;

    3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

    4. 

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

    1. KCl, KBr, KI, KF;

    2. KI, KBr, KCl, KF;

    3. KF, KI, KBr, KCl;

    4. KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

    1. химически малоактивен;

    2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;

    3. взаимодействует со щелочами;

    4. покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

    1. азот;

    2. кислород;

    3. смесь водорода с кислородом;

    4. водород.

48. Верное утверждение:

    1. кислород имеет запах;

    2. кислород хорошо растворим в воде;

    3. кислород проводит электрический ток;

    4. кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

    1. оксид углерода (IV);

    2. оксид кальция;

    3. гидроксид калия;

    4. вода.

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

    1. Zn + HCl

    2. 

    3. 

    4. 

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ; : сумма коэффициентов равна

    1. 3;

    2. 4;

    3. 5;

    4. 6.

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 } : сумма коэффициентов равна

    1. 3;

    2. 4;

    3. 5;

    4. 6.

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

    1. действием кислот на активные металлы;

    2. разделением воздуха;

    3. конверсией метана;

    4. перегонкой нефти.

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

    1. P₂O₅;

    2. H₂SO₄ конц.;

    3. NaOH;

    4. CuSO₄.

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

    1. CNS^- и Ag⁺;

    2. OH^- и Ba²⁺;

    3. CNS^- и Ba²⁺;

    4. OH^- и H⁺.

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

    1. OH^- и Ba²⁺;

    2. OH^- и H⁺;

    3. Cl^- и Cu²⁺;

    4. CO₃^2- и Ba²⁺.

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

    1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

    2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

    3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

    4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

    1. H₂O;

    2. раствор HCl;

    3. H₂SO₄;

    4. NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

    1. Cu + H₂SO₄ (конц.) 

    2. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

    3. Cu + HNO₃ (конц.) 

    4. Fe + HNO₃ (разб.) .

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

    1. Na₂O, Li, CaO, K;

    2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

    3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

    4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

    1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

    2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

    3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

    4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

    1. H₂O, SO₃, NaCl;

    2. H₂O, O₂, CaO;

    3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

    4. H₂O, CaO, HCl.

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

    1. HCl, NaCl, KOH;

    2. Fe₂O₃, KOH;

    3. Fe₂O_3, Cl₂;

    4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

    1. Ca, H₂, BaO;

    2. Zn, H₂O, BaSO₄;

    3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

    4. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

    1. Na, Ag, Ba;

    2. K, Ca, Ni;

    3. Mg, Al, Pt;

    4. Pb, Cr, Cu.

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

    1. CaO, P₂O₅;

    2. HCl, CaO;

    3. NaCl, CaO;

    4. Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

    1. HNO_3, CO₂;

    2. NaCl, CaCO₃;

    3. CO₂, NaOH;

    4. O₂, Ba(NO₃)₂.

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

    1. CuO, P₂O₅;

    2. BaO, CuO;

    3. P₂O₅, BaO;

    4. Fe₃O₄, P₂O₅.

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

    1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

    2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

    3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

    4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

    1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

    2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

    3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

    4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

   1. Pb;

   2. PbO;

   3. Pb(NO₃)₂;

   4. PbO₂.

2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

   1. NaOH, Ca;

   2. Na₂S;

   3. Na₂SO₄;

   4. NaOH, O₂.

3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

   1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

   2. CuO, NO₂, O₂;

   3. CuO, NO₂;

   4. Cu(NO₃)₂, O₂.

4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

   1. HNO₃;

   2. H₂SiO₃;

   3. HBr;

   4. HF.

5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

   1. H₂SO₄;

   2. HCl;

   3. AgNO₃;

   4. AgCl.

6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

   1. BaCl₂;

   2. метиловый оранжевый;

   3. Zn;

   4. AgNO₃.

7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

   1. Fe, Cu;

   2. Все металлы;

   3. Fe, Al;

   4. Cu.

8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

   1. увеличится;

   2. уменьшится;

   3. не изменится.

9. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

• б) испарение спирта;

• д) разложение воды

• в) гашение извести;

• г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;

2. а, б, в, г, д;

3. б, д;

4. а, в, г, д.

81. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;

2. увеличить давление в системе;

3. повысить температуру;

4. уменьшить концентрацию O₂ .

82. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. понижении температуры;

2. повышении температуры;

3. повышении давления;

4. перемешивании.

83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1. ;

2. ;

3. ;

4. 

84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

2. 12,5%;

3. 50%;

4. 1,25% .

85. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

2. 17,9%;

3. 21,9%;

4. 43,8% .

86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. P + O₂ ;

2. CaO + H₂O  ;

3. Fe + H₂SO₄ ;

4. MnO₂ + 4 HCl .

87. В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвергаются следующие элементы:

1. N, S;

2. S, Cr;

3. Cr, N;

4. Cr, O .

88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. P + 3K = K₃P;

3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

89. Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH  ;

2. NaCl + KOH  ;

3. CuSO₄ + HCl  ;

4. BaSO₄ + HCl  .

90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. Al₂O₃ + H₂O  ;

2. AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ;

3. AlCl₃ + NaOH (избыток)  ;

4. Al + NaOH (избыток)  .

91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

2. NaOH, NaCl;

3. NaNO₃, KCl;

4. H₂SO₄, K₂SO₄.

92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. CuSO₄;

2. Na₂CO₃;

3. CH₃COONH₄;

4. KNO₃ .

93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. CH₃COONa;

2. NH₄Cl;

3. Na₂CO₃;

4. Na₂HPO₄ .

94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaHCO₃, NaCl;

2. NaOH, K₂CO₃;

3. KNO₃, KOH;

4. Na₂SO₄, Na₂S.

95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

1. соляной кислоты;

2. гидроксида калия;

3. твердой соли NaCl;

4. дистиллированной воды.

96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al₂S₃;

2. Al(OH)₃;

3. AlOHCl₂;

4. NaCl .

97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

3. Na₂CO₃ · H₂O;

4. Na₂CO₃ .

98. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ).

99. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - HСl, Y - AgNO₃;

2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

3. X - KCl, Y - NaNO₃;

4. X - Cl₂, Y - HNO₃.

100. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

101. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

2. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

1. 3,7 г;

2. 18,5 г;

3. 1,0 г;

4. 10,0 г.

103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

1. 0,26;

2. 0,24;

3. 0,22;

4. 0,20.

104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

1. 45 г;

2. 32 г;

3. 64 г;

4. 30 г.

105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

1. 0,15 моль;

2. 13,3 моль;

3. 1 моль;

4. 0,3 моль.

106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

1. 32,75 г;

2. 63,5 г;

3. 79,5 г;

4. 159,0 г.

107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

1. 0,55 %;

2. 2,0 %;

3. 1,1 %

4. 1,0 % .

108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

1. 2,24 л;

2. 3,36 л;

3. 4,48 л;

4. 5,6 л .

109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

1. 2,3 г;

2. 1,3 г;

3. 3,0 г;

4. 1,0 г.

110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

1. 90,2%;

2. 89,3%;

3. 75,8%;

4. 70,4%.

111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

1. 4 моль;

2. 2 моль;

3. 6 моль;

4. 12 моль.

112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1. 1,2 моль, 40 г;

2. 1,5 моль, 60 г;

3. 1,2 моль, 48 г;

4. 1,5 моль, 48 г.

113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

1. 6 мл;

2. 4 мл;

3. 2 мл.

4. оба газа прореагировали без остатка.

114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

1. FeCl₃;

2. FeCl₂;

3. FeOHCl;

4. Fe(OH)₂Cl.

115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

2. известковая вода, H₂SO₄;

3. Na₂CO₃, SO₂;

4. NaOH, HCl.

116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

2. NaHCO₃, KHCO₃;

3. CaCO₃, MgCO₃;

4. Na₂CO₃, K₂CO₃.

117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

1. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

3. при растворении гипса в воде;

4. при химических реакциях, происходящих в почве.

118. В результате превращений образуется конечный продукт (X₃) состава

1. KCrO₂;

2. K₂CrO₄;

3. K₂Cr₂O₇;

4. Cr₂(SO₄)₃ .

119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

2. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______.

121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________.

122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______.

123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

1. PtCl₂;

2. NaOH;

3. HCl;

4. H₂O.

125. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

1. Na, Cl₂;

2. H₂, Cl₂, O₂;

3. H₂, O₂;

4. H₂, O₂, Na.

126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

1. 115 г;

2. 100 г;

3. 120 г;

4. 2 моль.

127. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

1. Cu, H₂;

2. Cu, Na;

3. H₂, Na;

4. Cu, O₂.

128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

1. 69%;

2. 74%;

3. 61%;

4. 25%.

129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

1. 46,8%;

2. 36,4%;

3. 57,6%;

4. 18,2%.

130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______.

131. Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

1. 9,5%;

2. 5,0% ;

3. 26,47% ;

4. 36%.

132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

1. 7,31%;

2. 16,21%;

3. 14,62%;

4. 10%.

133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

1. 10%;

2. 16,86%;

3. 25%;

4. 8,43%.

134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

1. 0,78 моль/л;

2. 4,4 моль/л;

3. 0,5 моль/л;

4. 0,2 моль/л.

135. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

199. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;

200. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;

201. 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

I - номера тестовых заданий, II - номера правильных ответов

I	II	I	II	I	II	I	II	I	II
1	3	37	3	73	4	109	1
2	4	38	3	74	2	110	2
3	4	39	4	75	4	111	1
4	3	40	2	76	3	112	3
5	2	41	4	77	3	113	O2, 2
6	2	42	1	78	4	114	3
7	4	43	1	79	1	115	1
8	3	44	F2	80	1	116	1
9	2	45	4	81	2	117	1
10	2	46	4	82	1	118	4
11	3	47	3	83	2	119	2
12	COCl2	48	4	84	1	120	21
13	Fe2O3	49	1	85	1	121	29
14	3	50	1	86	2	122	60
15	2	51	1	87	2	123	1
16	6	52	3	88	2	124	2
17	2	53	3	89	1	125	3
18	2	54	3	90	2	126	1
19	1	55	1	91	1	127	1
20	2	56	1	92	4	128	4
21	H	57	3	93	2	129	2
22	11	58	4	94	2	130	Ca
23	1	59	2	95	1	131	3
24	2	60	1	96	2	132	1
25	3	61	4	97	1	133	2
26	2	62	2	98	Cu(OH)2 CuO	134	1
27	1	63	3	99	1	135	3
28	1	64	4	100	4
29	2	65	2	101	2
30	2	66	4	102	2
31	2	67	1	103	1
32	4	68	3	104	3
33	2	69	4	105	4
34	3	70	4	106	2
35	3	71	1	107	1
36	4	72	3	108	3