58

Тесты по химии

Тесты по разделу «Электрохимия»

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl → Na⁺ + Cl^-

2)NaCl → Na + Cl

3)2NaCl → 2Na + Cl₂

4)2NaCl + H₂O → Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О → NaOH + Cl₂ + H₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1ē →Na⁰

2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2ē → Pt²⁺

4)2H₂O - 4ē → 4H⁺ + O₂

5)Na - 1ē → Na⁺

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 ē→ S₄O₈^2-

2)2H₂O - 4 ē → O₂ +4H⁺

3)Ni - 2 ē → Ni²⁺

4)2H₂O +2 ē → H₂ + 2OH^-

5)Ni²⁺ + 2 ē → Ni⁰

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 ē→ Cl₂

2)2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

3)Pt - 2 ē →Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

5)Cu - 2 ē →Cu²⁺

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

2)K⁺ + 1 ē → K

3)Al³⁺ + 3 ē →Al

4)2Cl^- - 2 ē →Cl₂

5)2H₂O - 4 ē → 4H⁺ + O₂

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn

2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

3)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

2)A: Ag - 1 ē → Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 ē → Pb

3)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 ē →O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 ē → Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag⁰

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

2)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

4)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn⁰

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

2)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Fe – 2 ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)А: Fe – 2 e → Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e → Zn

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e → 4OH^-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие :

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

2)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e → Fe

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является: