СТРОЕНие АТОМА
Атомная орбиталь (АО) — это часть
атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона максимальна
Заполнение АО электронами
цип устойчивости: АО заполняются
тронами в порядке повышения их энергети ней: 1s<2s<3s<3p<4s<3d<4p<5s
Правило Паули: на орбитали могут располагаться не более двух электронов с противоположными спинами
Правило Хунда (Гунда): Орбитали данного
подуровня заполняются сначала по одному электрону.
Электронный паспорт Р15
15
Фосфор
P 30,974 3s23p3
Гибридизация
Электронное строение атома углерода, С:
основное состояние
возбужденное состояние
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1s2 |
|
2s2 |
2p2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
1s2 |
|
2s1 |
|
2p3 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
C |
2 |
2 |
2p |
2 |
C* |
|
|
1s22s12p3 |
||||
1s 2s |
|
|
|
H |
||||||||
H |
|
C |
: |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
H |
||
|
|
H |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|||
Гибридизация - смешивание волновых функций различных валентных электронов атома, в
.результате которого волновые функции всех этих электронов приобретают одинаковый вид
sp3-гибридизация атома углерода
C sp3 1s22(sp3)4
Молекула метана
sp2-гибридизация атома углерода
C sp2 1s22(sp2)32p1
C sp 1s22(sp)22p2
