Ф изика термодинамика бля лекции и вопросы / OF3_9_Tvyordye_tela_mini

☺

3.9.5. Механические свойствайства твёрдых тел

Механическими называют такие свойства твёрдых тел, которые определяют их способность изменять свою форму или объём под действием внешних сил (деформации твёрдых тел).

3.9.6. Теплоёмкость кристаллическихических твёрдых тел. Закон Дюлонга ии ПтиПти

В1819 г. французские физики Пьер Луи Дюлó нг (1785-1838)

иАлекси Терез Пти (1791-1820) опытным путём установили закономерность, носящую название закона Дюлонга и Пти:

Атомная теплоёмкость, т. е. теплоёмкость грамм-атома твёрдого вещества, при относительно невысоких температурах (T

<< Tплавл) есть величина постоянная, одинаковая для всех веществ и не

зависящая от температуры. Среднее значение этой величины равно 25,12 Дж·моль–1 ·K–1 (6,2 кал·моль–1 ·К–1 ).

3.9.7. Плавление и кристаллизация

Плавление представляет собой процесс, при котором за счёт притока внешнего теплоты происходит разрушение твёрдого тела и резкий переход его из твёрдого состояния в жидкое. Температура, при которой происходит этот процесс, называется

точкой (температурой) плавления.

Плавление и отвердевание

(Melting and solidification)

3.9.8. Диаграммы состоянияния;; тройная точка

Диаграмма состояния (диаграмма равновесия,

фазовая диаграмма) – диаграмма, изображающая зависимость устойчивого фазового состояния одноили многокомпонентного вещества от термодинамических параметров, определяющих это состояние (температуры T, давления p, напряжённостей H магнитного или электрического E полей, концентрации c и др.). Каждая точка диаграммы состояния (фигуративная точка) указывает на фазовый состав вещества при заданных значениях термодинамических параметров (координатах этой точки).

Диаграмма состояния

(State diagram)

Диаграмма состояния

(State diagram)

Тройная точка

(Triple point)

Тройная точка – точка пересечения кривых фазового равновесия на плоской диаграмме состояния вещества, соответствующая устойчивому равновесию трёх фаз.

Из правила фаз Гиббса следует, что химически однородное вещество (однокомпонентная система) в равновесии не может иметь больше трёх фаз. Эти три фазы (например, твёрдая, жидкая и газообразная или у серы – жидкая и две разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при значениях температуры Tτ и давления pτ, определяющих на диаграмме состояния p– T координаты тройной точки.

Диаграмма состояния – кривая равновесия твёрдое тело – жидкость (VЖ > VТВ)