Карбоновые кислоты и их производные Способы получения

1. CH₃-CCl₃ + 3NaOH  СH₃-COOH + 3NaCl + H₂O (гидролиз тригалогенопроизводных)

2. R-CHO +[O]  R-COOH (окисление альдегидов и кетонов)

4. СH₃-CH=CH₂+ CO + H₂O/ H⁺CH₃-CH₂-CH₂-COOH (Ni, p, t) (оксосинтез)

5. CH₃CN + 2H₂O/ H⁺CH₃COOH + NH₄⁺ (гидролиз нитрилов)

6. СO + NaOH HCOONa ; 2HCOONa + H₂SO₄2HCOOH + Na₂SO₄ (получение НСООН)

7. 2CH₃CH₂CH₂CH₃+ 5O₂4CH₃COOH + 2H₂O (получение уксусной кислоты)

Химические свойства

I. а) 2СH₃COOH + Fe  (СH₃COO)₂Fe + H₂ (образование солей)

б) 2CH₃COOН + MgO  (CH₃COO)₂Mg + H₂O; в) CH₃COOH + KOH  CH₃COOK + H₂O;

г) CH₃COOH + NaHCO₃  CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Свойства солей карбоновых кислот

1. CH₃COONa + H₂OCH₃COOH + NaOH (соли карбоновых кислот гидролизуются)

3. CH₃COONa + NaOHCH₄+ Na₂CO₃(реакция Дюма)

5. CH₃(CH₂)₁₆COONa + HСl  CH₃(CH₂)₁₆COOH + NaCl (взаимодействие с минеральными

стеариновая кислота кислотами)

Свойства сложных эфиров

Свойства галогенангидридов и ангидридов кислот

Ход реакции ангидридов аналогичен, описанным выше, вместо HCl ( или H₂O) кроме нового производного образуется карбоновая кислота.

Свойства амидов

Свойства нитрилов

VI. CH₃-COOH + Cl₂Cl-CH₂-COOH + HCl (галогенирование в -положение)

VII. НO-CH=O + Ag₂O 2Ag + H₂CO₃ (H₂O + CO₂) (особенности НСООН)

HCOOH CO + H₂O

Одноосновные непредельные кислоты

Способы получения

Химические свойства

Примеры реакций:

Дикарбоновые кислоты

Способы получения

1. Для щавелевой кислоты.

2. Для малоновой кислоты.

3. Для янтарной кислоты.

4. Для адипиновой кислоты.

Химические свойства

Поведение при нагревании

а) щавелевая и малоновая кислоты при нагревании декарбоксилируются

б) янтарная и глутаровая образуют ангидриды

Аналогично образуется глутаровый ангидрид.

в) соли адипиновой и гептандиовой кислот при 300⁰С декарбоксилируются с образованием циклопентанона и циклогексанона.

Реакции этерификации и получения амидов дикарбоновых кислот лежат в основе промышленного производства важных полимеров. Адипиновую кислоту и гексаметилендиамин используют в синтезе полиамидного волокна (найлона – 6,6). Реакция относится к реакциямполиконденсации.

Непредельные двухосновные кислоты

Т.пл. 130⁰С Т.пл. 287⁰С

рКа 2,4 рКа 3,1

растворимость 1:2 1:150

в воде

нет в природе встречается в природе

ядовита (содержится в растениях, грибах)

неядовита