Химические свойства основных оксидов

1.Общим свойством всех основных оксидов является их способность взаимодействовать с кислотами с образовани­ем соли и воды:

Основный оксид + Кислота = Соль + Н₂О

Например:

MgO + 2НС1 = MgCl₂ + Н₂О

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

Основный оксид + Кислотный оксид = Соль

Например:

СаО + СО₂ = СаСО₃;

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов вза­имодействуют с водой с образованием растворимых осно­ваний (щелочей):

Оксид + Н₂О = Щелочь

Например:

К₂О + Н₂О = 2КОН

Химические свойства кислотных оксидов

1. Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с обра­зованием соли и воды: -

Кислотный оксид + Основание = Соль + Н₂ О

Для правильного написания формулы образующейся соли нужно четко представлять, какая кислота соответствует данному кислотному оксиду (в приведенных ниже при­мерах под формулами кислотных оксидов указаны форму­лы соответствующих им кислот).

а) СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂О

б) N₂O₅ + Ва(ОН)₂ = Ba(NO₃)₂ + Н₂О

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей (см. химические свойства основных оксидов).

3.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот.

Кислотный оксид + Н₂О = Кислота

Например:

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

N₂O₅ + Н₂О = 2HNО₃

Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Наиболее известный из них оксид кремния (IV) SiO₂.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды.

Амфотерный оксид + Кислота = Соль + Н₂О

Например:

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + Н₂О

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основ­ных оксидов.

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды.

Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Н₂О

Например:

ZnO + 2КОН = K₂ZnO₂ + Н₂О

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кис­лотных оксидов.

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодейству­ют с кислотными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль

Например:

ZnO + СО₂ = ZnCO₃

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодейству­ют с основными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + Основный оксид = Соль

Например:

ZnO + Na₂O Na₂ZnO₂.

Получение оксидов

Оксиды могут быть получены различными способами:

1. Взаимодействием простых веществ с кислородом:

Металл или неметалл + О₂ = Оксид

2Mg + О₂ = 2MgO;

С + О₂ = СО₂

2. Разложением некоторых оксокислот:

Оксокислота Кислотный оксид +Н₂О

H₂SO₃ = SO₂ + Н₂О

3. Разложением нерастворимых оснований:

Нерастворимое основание Основный оксид +Н₂О

Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂О

4. Разложением некоторых солей:

Соль Основный оксид + Кислотный оксид

СаСО₃ = СаО + СО₂

Основания

Название Название Валентность

основания = «Гидроксид» + металла + металла

(в род. пад.)

Например: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (Ш), NaOH – гидроксид натрия, Са(ОН)₂ – гидроксид кальция.

Классификация

а) По числу гидроксидных групп в молекуле. Количество гидроксидных групп в молекуле основания зависит от вален­тности металлам и определяет кислотность основания (Следует помнить, что валентность гидроксидной группы равна I.)

Основания делятся на:

– однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NаOH, КОН, LiОН и др.;

– двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Са(ОН)₂, Fe(OH)₂ и др.;

– трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы: Ni(OH)₂, Вi(ОН)₃ и др.

Двух- и трехкислотные основания называются многокис­лотными.

б) По растворимости в воде основания делятся на:

– растворимые: LiОН, NаОН, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂;

– нерастворимые: Сu(ОН)₂, Fе(ОН)₂, Fе(ОН)₃ и др. Растворимые в воде основания называются щелочами.

Графические формулы

В молекуле основания атом металла соединяется с ато­мами кислорода гидроксидных групп. Например: