Простое вещество образовано атомами какого-либо одного элемента, и поэтому является формой его существования в свободном состоянии. Например, гелий He, кислород O₂, озон O₃, сера S₈, железо, графит, алмаз, водород Н₂, белый фосфор Р₄.

Сложные вещества образованы атомами разных элементов и могут иметь состав постоянный (стехиометрические соединения, или дальтониды) или меняющийся в некоторых пределах (нестехиометрические соединения, или бертоллиды).

Классы неорганических сложных веществ

Класс	Название	Формула
Оксиды	Оксид алюминия	Al2О3
Гидроксиды	Гидроксид кальция	Са(ОН)2
Сульфиды	Сульфид железа (II)	FeS
Хлориды	Хлорид натрия	NaCl
Гидриды	Гидрид лития	LiH

Оксид – химическое соединение, состоящее из двух элементов, одним из которых является кислород.

Кислотный оксид: оксид, которому соответствует кислота. Большинство кислотных оксидов при соединении с водой образуют кислоты, например

диоксид углерода: СО₂ + Н₂О Н₂СО₃

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют, однако сами они могут быть получены из соответствующей кислоты, например

Н₂SiО₃ = SiО₂ + Н₂О

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, атомы которых проявляют высокую степень окисления (например оксиду Mn₂⁺⁷O₇ соответствует марганцовая кислота HMnO₄).

Оснóвный оксид: оксид, которому соответствует основание.

Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания, например

оксид кальция: СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей,

например NiSO₄ + 2 NaOH = Ni(OH)₂ + Na₂SO₄

Основные оксиды образуются только металлами.

Амфотерный оксид: оксид, который с кислотой реагирует как основание, а с основанием – как кислота.

Оксид алюминия: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

Al₂O₃ + 2NaOH + 3Н₂О = 2Na[Al(OH)₄]

Основные, кислотные и амфотерные оксиды называются солеобразующими. Оксиды, не проявляющие ни основных, ни кислотных свойств, то есть не образующие солей, называются безразличными или индифферентными, например: CO, N₂O, NO, SiO.

Кислота

Химическое соединение, которое в водном растворе полностью или частично диссоциирует на положительно заряженные ионы (катионы) водорода и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотного остатка:

HNO₃ = H⁺ + NO₃^–, HNO₂ Н⁺ + NО₂^–

Азотная Азотистая

кислота кислота

Химическая частица (молекула, ион), которая при взаимодействии с основанием (в водном растворе – с молекулой воды) отдаёт ион водорода, или формально протон (донор протона).

НNО₃ + Н₂О NО₃^– + Н₃О⁺

NH₄⁺ + Н₂О NН₃ + Н₃О⁺

кислота основание

Химическая частица, обладающая по крайней мере одной свободной атомной орбиталью, которая может принять электронную пару от какого-либо основания (акцептор электронной пары):

Н⁺ (Н₃О⁺), BF₃, Al(OH)₃

Основание

Химическое соединение, которое в водном растворе полностью или частично диссоциирует на положительно заряженные ионы (простые или сложные) и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:

NaOH = Na⁺ + ОН^– NH₃ · Н₂О NH₄⁺ + ОН^– гидроксид натрия гидрат аммиака¹

Химическая частица (молекула, ион), которая при взаимодействии с кислотой (в водном растворе – с молекулой воды) принимает ион водорода, или формально протон (акцептор протона):

NH₃ + Н₂О NH₄⁺ + OH^–

СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

Химическая частица, обладающая по крайней мере одной неподелённой электронной парой, которая может быть передана на свободную атомную орбиталь какой-либо кислоты (донор электронной пары):

Щёлочь – растворимое в воде основание, создающее в водном растворе большую концентрацию ионов ОН^–. Обычно к щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Гидроксиды щелочных металлов – едкие щёлочи.

Иногда к щелочам относят соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы слабых кислот, водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонат Na₂CO₃, а также TlOH и аммиачную воду.

Амфотерный гидроксид – соединение, которое может реагировать как кислота (с более сильным основанием) и как основание (с более сильной кислотой).

Аl(ОН)₃ + ОН^– = [Al(OH)₄]^–

кислота основание

Аl(ОН)₃ + 3Н₃О⁺ = [Al(H₂О)₆]³⁺

основание кислота

Соль – кристаллическое соединение, состоящее из положительно заряженных ионов металла или аммония (катионов) и из отрицательно заряженных ионов кислотного остатка (анионов).

Соли имеют в твёрдом состоянии ионную кристаллическую решётку и образуют в водном растворе или в расплаве свободно двигающиеся ионы:

Na⁺NО₃^– NH₄⁺Cl^–

нитрат натрия хлорид аммония

В газообразном состоянии соли существуют в молекулярной форме.