Обработка результатов

1. По разности двух объёмов воды определите объём выделившегося водорода:

= V₂– V₁.

2. Отметьте показания термометра (температуру воздуха в лаборатории во время опыта) и барометра (атмосферное давление).

3. Учтите, что водород, находящийся над водой в бюретке, насыщен водяным паром. Поэтому общее давление в бюретке, равное атмосферному, складывается из парциальных давлений водорода и насыщенного водяного пара:

= +

Тогда:

= –.

Давление водяного пара при температуре опыта определите по табл. 2.

4. Определение эквивалентной массы металла проводят одним из двух способов:

а) по массе выделившегося водорода , которую находят по уравнению Менделеева-Клапейрона:

ּ = ּ RТ,

а затем по закону эквивалентов вычисляют экспериментальное значение эквивалентной массы :

= ;

б) по объёму выделившегося водорода , который приводят к нормальным условиям по уравнению объединённого газового закона:

= ,

где Р₀, Т₀– нормальные атмосферное давление и температура;

- объём водород при н. у.

По закону эквивалентов определяют экспериментальное значение эквивалентной массы металла :

= ,

где = 11,2 л/моль.

5. Исходя из молярной массы металла М_Ми валентности В, рассчитывают теоретическое значение его эквивалентной массы:

_(теор.)=.

6. Абсолютную и относительную погрешности (ошибки) эксперимента определяют по формулам:

Δ_абс. = | _(теор.) – |;

Δ_отн. = · 100 %.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Вариант 1

1. Вычислите массу и плотность по воздуху смеси газов, состоящей из 1 л азота и 1 л оксида углерода (II), измеренных при н. у.

2. Рассчитайте эквивалентную массу серы, на окисление 4 г которой потребовалось 2,8 л кислорода (н. у.).

Вариант 2

1. Рассчитайте, где содержится больше молекул: в 1 м³ кислорода или в 1 м³ азота при 23 ⁰С и 98,7 кПа.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу дигидроксохлорида железа (III) в следующих реакциях:

Fе(ОН)₂Сl + NаОН = Fе(ОН)₃ + NаСl;

Fе(ОН)₂Сl + НСl = FеОНСl₂ + Н₂О;

Fе(ОН)₂Сl + 2НСl = FеСl₃ + 2Н₂О.

Вариант 3

1. Определите плотность по диоксиду углероду и среднюю молярную массу смеси газов, содержащей по объёму 38 % фосгена СОСl₂ и 62 % хлора.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу серной кислоты и гидроксида меди (II) в следующих реакциях:

Н₂SО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + 2Н₂О;

Сu(ОН)₂ + НСl = СuОНСl + Н₂О.

Вариант 4

1. При взаимодействии аммиака с хлором образуются хлороводород и азот. Определите, в каких объёмных отношениях находятся реагирующие и образующиеся газы.

2. При взаимодействии с кислотой 0,376 г алюминия получено 0,468 л водорода (н. у.). Определите эквивалентный объём водорода.

Вариант 5

1. Рассчитайте массу 1 л газовой смеси, состоящей по объёму из 40 % оксида углерода (II) и 60 % оксида углерода (IV), и находящейся при температуре 27 ⁰С и давлении 2 атм.

2. При нейтрализации 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н₃РО₃. Напишите уравнение реакции нейтрализации.

Вариант 6

1. Определите количество вещества и число молекул в 1 м³ любого газа при н. у.

2. Определите эквивалентный объём и эквивалентную массу диоксида углерода.

Вариант 7

1. В баллоне находится газ при температуре 27 ⁰С. Определите, какая часть газа останется в баллоне, если при открытом вентиле повысить температуру на 100 ⁰С.

2. Определите валентность золота в соединении состава: 64,9 % Аu и 35,1 % Сl.

Вариант 8

1. Какой из приведённых ниже газов, имея массу 1,5 г, занимает при н. у. объём 1,12 л: а) СН₄ – метан;

б) С₂Н₆ – этан;

в) С₃Н₈ – пропан ?

2. Какая масса NаОН содержит столько же эквивалентов, сколько 140 г КОН ?

Вариант 9

1. Из 5 г технического хлората калия КСlО₃ получено 0,7 л кислорода, измеренного при температуре 20 ⁰С и давлении 111900 Па. Определите массовую долю (в процентах) примесей в веществе.

2. Определите, сколько литров водорода (н. у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль.

Вариант 10

1. Определите число молекул кислорода в 5 л сухого воздуха (н. у.), если содержание в нём кислорода по объёму составляет 21 %.

2. При взаимодействии 2,45 г серной кислоты и 0,8 г гидразина образовалось 3,25 г соли. Вычислите эквивалентные массы соли и N₂Н₄.

Вариант 11

1. Масса 0,5 л некоторого газа при н. у. равна 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода – 0,3572 г. Определите молярную массу данного газа, исходя из:

а) его плотности по кислороду;

б) молярного объёма.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу гидрокарбоната кальция и дигидроксохлорида алюминия в следующих реакциях:

Са(НСО₃)₂ + 2НСl = СаСl₂ + 2СО₂↑ + 2Н₂О

Аl(ОН)₂Сl + КОН = Аl(ОН)₃↓ + КСl

Вариант 12

1. Определите количество вещества и число условных (формальных) молекул СаСО₃ в 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

2. Определите массовую долю металла в хлориде, где его эквивалентная масса равна 27,45 г/моль.

Вариант 13

1. Сколько молей SО₂ образуется при сгорании 42 г серы ?

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу карбоната калия в следующих реакциях:

К₂СО₃ + НI = КНСО₃ + КI;

К₂СО₃ + 2НI = 2КI + СО₂ + Н₂О.

Вариант 14

1. При прокаливании диоксида марганца образуется Мn₃О₄ и кислород. Определите объём кислорода, который выделится при 32 ⁰С и 111,4 кПа из 0,5 кг МnО₂.

2. Одно и то же количество некоторого металла соединяется с 0,2 г кислорода и 3,173 г галогена. Определите эквивалентную массу галогена.

Вариант 15

1. Масса молекулы некоторого вещества равна 1,2·10^–25 кг. Определите молярную массу данного вещества.

2. Определите количество вещества (моль) и количество эквивалентов (моль) для следующих порций веществ:

а) 1,19 г СаСО₃;

б) 170 г АgNО₃.

Вариант 16

1. Масса 1,2 л газа при давлении 627 мм рт. ст. и температуре 39 ⁰С равна 1,39 г. Определите плотность этого газа по водороду.

2. Химическое соединение состоит из мышьяка и 39 % серы (эквивалентная масса серы равна 16 г/моль). Определите эквивалентную массу и валентность мышьяка и составьте эмпирическую формулу данного вещества.

Вариант 17

1. Определите объёмы, которые занимают следующие массы газов при н. у.: а) 0,85 г F₂;

б) 17 г АsН₃ .

2. Для восстановления 1,59 г оксида некоторого металла потребовалось 478 мл водорода (при 7 ⁰С и 97,3 кПа). Определите эквивалентную массу данного металла.

Вариант 18

1. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей по объёму из 20 % водорода, 40 % азота и 40 % метана.

2. Сульфид некоторого двухвалентного металла массой 2,435 г при окислении даёт 2,035 г оксида металла. Определите молярную и эквивалентную массу этого металла.

Вариант 19

1. Определите объёмные доли неона и аргона в смеси, если их парциальные давления соответственно равны 203,4 и 24,6 кПа.

2. Из хлороводородной кислоты при 20 ⁰С и 100 кПа 0,943 г некоторого металла вытеснили 348 мл водорода. Определите эквивалентную массу данного металла.

Вариант 20

1. Смесь газов, которой заполняют газоразрядные трубки, содержит 86 % (об.) аргона и 14 % (об.) азота. Определите парциальное давления газов, если их общее давление в трубке равно 40 кПа.

2. В реакцию введено 15,6 г некоторого основания. Масса прореагировавших гидроксид-ионов равна 10,2 г. Определите эквивалентную массу данного основания.

Вариант 21

1. Смесь состоит из 25 % (об.) водорода и 75 % (об.) азота. Каково отношение парциальных давлений газов ?

2. Определите эквивалентную массу металла, из 2,7 г оксида которого можно получить 6,3 г нитрата.

Вариант 22

1. При взаимодействии 0,927 г некоторого азотсодержащего вещества при 27 ⁰С и 98,64 кПа выделилось 126 мл N₂. Определите массовую долю азота (в процентах) в данном веществе.

2. Эквивалентная масса некоторого металла равна 56,2 г/моль. Определите массовую долю (в процентах) данного металла в его оксиде.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2000.

2. Н.В. Коровин. Общая химия. – М.: Высш. шк., 1998.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2000.

4. Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк., 1991.

5. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для вузов / Воробьева О.И., Дунаева К.М., Киселев Ю.М. и др.; Под ред. В.П. Зломанова. – М.: Изд-во МГУ, 1994.

СОДЕРЖАНИЕ

	Фундаментальные понятия и термины химии	3
	Закон сохранения массы и энергии	8
	Закон эквивалентов	9
	Закон постоянства состава	9
	Закон кратных отношений	10
	Закон объёмных отношений	10
	Объединённый газовый закон	11
	Закон Авогадро	12
	Закон Дальтона	13
	Правила безопасного проведения работ	14
	Лабораторная работа № 1. Определение молекулярной массы кислорода	15
	Лабораторная работа № 2. Определение молекулярной массы диоксида углерода.	19
	Лабораторная работа № 3. Определение молярной массы эквивалента металла	23
	Контрольные задания	27
	Список рекомендуемой литературы	32

АГТУ. Заказ № . Тираж экз.

*Реакция – от латинского rе – противо и асtiо – действие.

*r – от латинского rеlаtivus – относительный.

*Эквивалент – нечто равноценное, равнозначное, равносильное другому, полностью замещающее его.

*Масса – одна из основных характеристик материи, определяющая её инертные и гравитационные свойства.

**Энергия (от греческого – еnеrgеiа – действие, деятельность) – общая количественная мера различных форм движения материи.

*Идеальный газ – теоретическая модель газообразного состояния, для которого энергия взаимодействия между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с кинетической энергией их хаотического (теплового) движения.

34