5.2. Химическое равновесие

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе … .

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)} , DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) , DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе … .

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} , DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г) , DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0)

необходимо … .

1) уменьшить температуру 2) увеличить давление

3) уменьшить давление 4) ввести катализатор

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q ,

является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

8. Смещение химического равновесия в системе

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) (DН < 0)

влево вызывает … .

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г)

вызывает … .

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж)

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} SО₂Сl_{2 (г)} (DН < 0)

влево необходимо … .

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

2Рb(NО₃)_{2 (т)} 2РbО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) увеличить давление 4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (DН < 0)

необходимо … .

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

15. Для эффективного окисления азота по реакции

N_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2NО _(г) (DН = 180 кДж)

необходимо … .

1) повысить температуру 2) повысить давление

3) понизить температуру 4) понизить давление