4.2. Элементы химической термодинамики

1. Изменение энтропии в химической реакции равно … .

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … .

1) Н₂О _(г) → Н₂О _(ж) → Н₂О _(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

4. В результате реакций:

4Fе _(т) + 3О_{2 (г)} = 2Fе₂О_{3 (т)} ;

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl _(г)

энтропия систем соответственно … .

1) увеличивается, практически не изменяется

2) уменьшается, увеличивается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, практически не изменяется

5. Для вычисления реакции NН₄NО_{2 (т)} = N_{2 (г)} + 2Н₂О _(ж) следует воспользоваться уравнением … .

1)

2)

3)

4)

6. Энтропия практически не изменяется в реакции … .

1) =

2) =

3) =

4) =

7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … .

1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН

8. Условием возможности химической реакции является … .

1) увеличение энтальпии

2) уменьшение энтропии

3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

4) увеличение энергии Гиббса

9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0

3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0 и ΔS < 0

3) ΔН < 0 и ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

11. Осуществить реакцию N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q … .

1) невозможно ни при каких температурах

2) можно при любых температурах

3) можно при низких температурах

4) можно при высоких температурах

12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … .

1) 2N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2N₂О _(г), ΔН⁰ > 0

2) 4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О _(г), ΔН⁰ < 0

3) 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) = 4НСl _(г) + О_{2 (г)}, ΔН⁰ > 0

4) 2NО _(г) + О_{2 (г)} = 2NО_{2 (т)}, ΔН⁰ < 0

13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым соединением является … .

1) Н₂О (ΔG= –229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG= –34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG= +71 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG= +138 кДж/моль)

14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно … .

1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции

2) сумме энергий Гиббса исходных веществ

3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции

4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ

15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (ΔН⁰ = –92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К),

равна … К.

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10^–3 4) 18,3

16. Из водородных соединений элементов VIА группы

Н₂О _(г), Н₂S _(г), Н₂Sе _(г), Н₂Те _(г)

(ΔG⁰₂₉₈, кДж/моль: –229 –34 + 71 + 138)

термодинамически из простых веществ можно получить … .

1) Н₂Sе и Н₂S 2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S 4) Н₂Sе и Н₂О

17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить … .

1) Сl₂О _(г) и СuО _(т)

(ΔG= 94,2кДж/моль) (ΔG= –127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (т)} и НСl _(г)

(ΔG= –750,2 кДж/моль) (ΔG= –95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)} и С₂Н_{6 (г)}

(ΔG= 68,1 кДж/моль) (ΔG= –32,9 кДж/моль)

4) NО _(г) и NН_{3 (г)}

(ΔG= 86,7 кДж/моль) (ΔG= 16,6 кДж/моль)

18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG) реакций:

СаО _(т) + SО_{3 (г)} = СаSО_{4 (т)} (ΔG= –347 кДж);

ВаО _(т) + SО_{3 (г)} = ВаSО_{4 (т)} (ΔG= –466 кДж);

СuО _(т) + SО_{3 (г)} = СuSО_{4 (т)} (ΔG= –24,7 кДж);

FеО _(т) + SО_{3 (г)} = FеSО_{4 (т)} (ΔG= –115 кДж)

следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает … .

1) СuО 2) СаО 3) ВаО 4) FеО

19. Знаки изменения свободной энергии реакций:

РbО_{2 (т)} + Рb _(т) = 2РbО _(т) (ΔG< 0);

SnО_{2 (т)} + Sn _(т) = 2SnО _(т) (ΔG> 0)

показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно … .

1) +4 и +2 2) +2 и +4 3) +4 и +4 4) +2 и +2