4. Основы термодинамики

4.1. Термохимические понятия и расчёты

1. Энтальпия системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинакова с конечной

2. В случае эндотермической реакции энтальпия системы в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как в конечном

3) меньше, чем в конечном

3. Реакция экзотермическая, если … .

1) ΔS > 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0 4) ΔS < 0

4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением … .

1) А + В = С , ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С , ΔН < 0

4) А + В = С – Q

5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода(IV) по термохимическому уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С _(т) + О_{2 (г)} – 393,50 кДж,

равно … кДж.

1) 98,35 2) 196,75 3) 786,80 4) 8,96

6. Стандартная теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна … .

1) теплоте сгорания 1 моль этого вещества

2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании любого количества этого вещества

3) теплоте разложения этого вещества на простые вещества при н. у.

4. теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях

7. Стандартная энтальпия образования оксида серы(IV) равна тепловому эффекту реакции … .

1) Сu₂S _(к) + О_{2 (г)} = 2Сu _(к) + SО_{2 (г)}

2) S _(к) + 2О _(г) = SО_{2 (г)}

3) Н₂SО_{3 (ж)} = Н₂О _(ж) + SО_{2 (г)}

4) S _(к) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к … вещества .

1) 1 г 2) любому количеству

3) 1 моль 4) 100 г

9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю.

1) О_{3 (г)} 2) SО_{2 (г)} 3) О_{2 (г)} 4) СаО _(т)

10. Тепловой эффект реакции

Аl₂О_{3 (т)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (т)}

рассчитывают по уравнению … .

1)

2)

3)

4)

11. Тепловой эффект реакции

4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О _(ж)

(ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль: –46,2 0 0 –285,8)

равен … кДж.

1) –1530,0 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

= –802 кДж

для получения 502 кДж теплоты необходимо сжечь … литров метана (н. у.).

1) 14 2) 49 3) 28 4) 56

13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

FеО _(т) + Н_{2 (г)} Fе _(т) + Н₂О _(г), = 23 кДж

для получения 560 г железа необходимо затратить … кДж теплоты.

1) 23 2) 560 3) 230 4) 115

14. Энтальпия образования равна 21 кДж/моль, следовательно, при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода (н. у.) выделяется … кДж теплоты.

1) 21 2) 42 3) 5,25 4) 10,5

15. Согласно термохимическому уравнению реакции

С₂Н_{4 (г)} 2С _(т) + 2Н_{2 (г)}, = –52,3 кДж,

стандартная энтальпия образования этилена равна … кДж/моль.

1) 52,3 2) –104,6 3) –52,3 4) 104,6

16. Согласно термохимическому уравнению реакции

= –571,6 кДж,

стандартная энтальпия образования воды равна … кДж/моль.

1) 571,6 2) 285,8 3) –571,6 4) –285,8

17. Количество теплоты, выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О _(т) + Сu₂S _(т) 6Сu _(т) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж,

равно … кДж.

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

18. Стандартная теплота образования газообразного озона равна тепловому эффекту реакции … .

1) 2)

3) 4)

19. Стандартная энтальпия образования равна –297 кДж/моль, следовательно, количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно … кДж.

1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594