3. Строение вещества

3.1. Строение атома

1. Главное квантовое число характеризует … .

1) общий запас энергии электрона в атоме

2) номер энергетического уровня атома

3) орбитальный момент импульса электрона

4) собственный момент импульса электрона

1. Орбитальное (азимутальное) квантовое число характеризует … .

1) момент импульса электрона при его движении вокруг атомного ядра

2) число атомных орбиталей на энергетическом подуровне

3) тип атомных орбиталей

4) размеры атомной орбитали

2. Магнитное квантовое число характеризует … .

1) проекцию орбитального момента количества движения электрона на направление внешнего поля

2) проекцию орбитального момента импульса электрона на направление электрического или магнитного поля

3) "движение электрона вокруг своей оси"

4) энергетический подуровень

3. Спиновое квантовое число характеризует … .

1) спин электрона

2) число подуровней на данном энергетическом уровне атома

3) внутреннее (орбитальное) движение электрона

4) орбитальный момент количества движения электрона

4. Форму атомной орбитали характеризует квантовое число … .

1) l 2) m_l 3) m_s 4) n

5. Размеры атомной орбитали характеризует квантовое число … .

1) l 2) m_l 3) m_s 4) n

6. Ориентацию атомной орбитали относительно направления электрического или магнитного поля характеризует квантовое число … .

1) l 2) m_l 3) m_s 4) n

7. Собственный момент количества движения электрона характеризует квантовое число … .

1) l 2) m_l 3) m_s 4) n

8. Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

9. Количество подуровней на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Количество орбиталей на третьем энергетическом уровне равно … .

1) 1 2) 4 3) 9 4) 16

11. Электронная конфигурация нейтральных атомов с зарядом ядра +23 в основном состоянии выражается формулой … .

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d²4s³ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁴4s¹

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁵4s⁰ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d³4s²

12. Атомный номер элемента, валентные электроны атомов которого в основном состоянии описываются формулой 3s²3р⁴, равен … .

1) 8 2) 10 3) 11 4) 16

13. Количество электронов в нейтральном атоме азота, у которых

m_l = 0, равно … .

1) 3 2) 6 3) 5 4) 7

14. Количество электронов в нейтральном атоме фосфора, у которых m_l = +1, равно … .

1) 3 2) 6 3) 9 4) 15

15. Количество электронов в нейтральном атоме марганца, у которых m_l = –2, равно … .

1) 1 2) 5 3) 13 4) 25

16. Атом иода в основном состоянии описывается сокращённой электронной формулой … .

1) [Kr]5s²5p⁵5d⁵ 2) [Kr]5s²5р⁵

3) [Kr]5s²5р⁴ 4) [Kr] 5s²4d¹⁰5р⁵

17. В атомах олова в основном состоянии валентные электроны описываются формулой… .

1) 5s²5р² 2) 5d²5р² 3) 5s²4d¹⁰5р³ 4) 5s²5d¹⁰5р²

18. Распределение электронов по энергетическим уровням в невозбуждённом атоме магния описывается набором цифр … .

1) 4, 6, 2 2) 2, 6, 4 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 4

19. Невозможной для атомов является электронная конфигурация … .

1) 2р¹ 2) 3s² 3) 2d⁴ 4) 4f ³

20. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне нейтрального атома хлора в нормальном состоянии равно … .

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

21. Количество электронов на р-подуровне внешнего энергетического уровня нейтрального атома брома в основном состоянии равно … .

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

22. Заряд ядра нейтральных атомов, описываемых сокращённой электронной формулой [Ar] 4s¹3d⁵, равен … .

1) +20 2) +24 3) +30 4) +34

23. Количество заполненных энергетических подуровней в нейтральном невозбуждённом атоме германия равно … .

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

24. Количество заполненных энергетических уровней в нейтральном атоме кальция в основном состоянии равно … .

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

25. Химический элемент, в нейтральных атомах которого на энергетическом М - уровне содержится 9 электронов, – это … .

1) калий 2) скандий 3) кальций 4) медь

26. Элемент четвёртого периода Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, нейтральные атомы которого имеют на d-подуровне по 3 электрона, – это … .

1) Мn 2) V 3) Sс 4) Сr

27. Количество электронов на s-орбиталях нейтрального атома магния в основном состоянии равно … .

1) 2 2) 6 3) 8 4) 12

28. Максимальное количество неспаренных электронов на любом

р-подуровне атомов химических элементов равно … .

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

29. Количество неспаренных электронов в нейтральном атоме кобальта в нормальном состоянии равно … .

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

30. Порядок размещения электронов в невозбуждённых атомах кислорода изображаются схемами …

    1)	↑↓		↑↓		↑↓	↑↓
    	1s		2s			2р
    2)	↑↓		↑		↑↓	↑↓	↑
    	1s		2s			2р
    3)	↑↓		↑↓		↑↓	↑	↑
    	1s		2s			2р
    4)	↑↓		↑↓		↑↓	↓	↓
    	1s		2s			2р

31. р-Элемент, нейтральные атомы которого в основном состоянии содержат наибольшее число вакантных орбиталей, – это … .

1) Аl 2) Si 3) Р 4) S

32. Возбуждённое состояние атомов магния описывается сокращённой электронной формулой … .

1) [Nе] 3s² 2) [Nе] 3s¹3р² 3) [Nе] 3s¹3р¹ 4) [Nе] 3s²3р¹

33. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома марганца равен … .

1) 2) 13)2 4) 3

34. Схема расположения электронов в нейтральных атомах серы в основном состоянии имеет вид … .

    1)

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑

    ↑

    1s

    2s

    2р

    3s

    3р

    3d

    2)

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑

    ↑

    ↑

    ↑

    ↑

    ↑

    1s

    2s

    2р

    3s

    3р

    3d

    3)

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↓

    ↑

    1s

    2s

    2р

    3s

    3р

    3d

    4)

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓

    1s

    2s

    2р

    3s

    3р

    3d

35. Суммарный спин электронов нейтрального невозбуждённого атома германия равен … .

1) 2)1 3) 14) 2

36. Количество заполненных энергетических подуровней во фторид-анионе равно … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

37. Анионы брома в основном состоянии описываются электронной формулой … .

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁴

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s¹

38. Катионы цинка в нормальном состоянии описываются электронной формулой … .

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁸4s²

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р² 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²

39. Наибольшее количество электронов имеет … .

1) нейтральный атом натрия

2) положительно заряженный атом алюминия

3) отрицательно заряженный атом фтора

4) нейтральный атом магния

40. Электронную оболочку невозбуждённых нейтральных атомов одного из благородных газов имеют ионы … .

1) Са²⁺ 2) Сr³⁺ 3) Sn²⁺ 4) Мn²⁺

41. Частицами, имеющими такую же электронную конфигурацию, как и невозбуждённые атомы аргона, являются … .

1) ионы кальция 2) электронейтральные атомы

калия

3) нейтральные атомы хлора 4) ионы натрия

42. Количество электронов в анионе серы равно … .

1) 14 2) 16 3) 18 4) 21

43. Согласно правилу Клечковского, … .

1) в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел

2) 3d-подуровень заполняется электронами после 4s-подуровня

3) на 2р-подуровне не может быть больше шести электронов

4) суммарный спин электронов энергетического подуровня максимален

44. Количество нейтронов в атомах изотопов ,D и T соответственно равно … .

1) 1,2,3 2) 2,3,4 3) 0,1,2 4) 1,1,1

45. Количество нейтронов в атомах нуклида равно … .

1) 52 2) 24 3) 28 4) 76

46. Количество нуклонов а атомах нуклида равно … .

1) 79 2) 118 3) 197 4) 276

47. Количество протонов в атомах нуклида марганца-55 равно … .

1) 20 2) 25 3) 80 4) 55

48. На энергетическом подуровне атома, характеризующимся орбитальным квантовым числом 2, максимально может находиться … электронов.

1) 2 2) 8 3) 10 4) 14

49. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных атомов химического элемента, называется … .

1) временем распада

2) характеристическим временем

3) периодом разложения

4) временем полураспада