4. Стандартные электродные потенциалы

Химический элемент	Электронная полуреакция	Е0, В
Алюминий	Аl3+ + 3е– = Аl	–1,66
Барий	Ва2+ + 2е– = Ва	–2,90
Водород	2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–	–0,83
	2Н+ + 2е– = Н2	0,00
Железо	Fе3+ + 3е– = Fе	–0,04
	Fе2+ + 2е– = Fе	–0,44
Золото	Аu3+ + 3е– = Аu	+1,50
	Аu+ + е– = Аu	+1,68
Кадмий	Сd2+ + 2е– = Сd	–0,40
Калий	К+ + е– = К	–2,92
Кальций	Са2+ + 2е– = Са	–2,87
Кислород	О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–	+0,40
	О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О	+1,23
Кобальт	Со3+ + 3е– = Со	+0,33
	Со2+ + 2е– = Со	–0,28
Литий	Li+ + е– = Li	–3,04
Магний	Мg2+ + 2е– = Мg	–2,36
Марганец	Мn2+ + 2е– = Мn	–1,18
Медь	Сu2+ + 2е– = Сu	+0,34
	Сu+ + е– = Сu	+0,52
Натрий	Nа+ + е– = Nа	–2,71
Никель	Ni2+ + 2е– = Ni	–0,25
Олово	Sn2+ + 2е– = Sn	–0,14
	Sn4+ + 4е– = Sn	+0,01
Платина	Рt2+ + 2е– = Рt	+1,19
Ртуть	Нg22+ + 2е– = 2Нg	+0,78
	Нg2+ + 2е– = Нg	+0,85
Свинец	Рb2+ + 2е– = Рb	–0,13
	Рb4+ + 4е– = Рb	+0,84
Серебро	Аg+ + е– = Аg	+0,80
Титан	Тi2+ + 2е– = Тi	–1,63
Хром	Сr2+ + 2е– = Сr	–0,91
	Сr3+ + 3е– = Сr	–0,74

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Классификация и свойства неорганических соединений	4
2. Основные понятия и законы химии	8
3. Строение вещества	13
3.1. Строение атома
3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	20
3.3. Химическая связь	23
4. Основы термодинамики	27
4.1. Термохимические понятия и расчёты
4.2. Элементы химической термодинамики	31
5. Общие закономерности химических процессов	35
5.1. Химическая кинетика
5.2. Химическое равновесие	36
5.3. Поверхностные явления и адсорбция	41
6. Дисперсные системы	44
6.1. Грубодисперсные системы
6.2. Коллоидные системы	46
7. Растворы	51
7.1. Способы выражения состава растворов
7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов	56
8. Растворы электролитов	60
8.1. Свойства растворов электролитов
8.2. Водородный показатель	64
8.3. Реакции ионного обмена	67
8.4. Гидролиз солей	70
9. Окислительно-восстановительные реакции	74
10. Электрохимические процессы.	79
10.1 Активность и коррозия металлов
10.2 Гальванические элементы	81
10.3. Электролиз	84
11. Основы аналитической химии	88
11.1. Качественный химический анализ
11.2. Количественный химический анализ	91
11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения	93
12. Основы органической химии	97
12.1. Органическая химия
12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение	100
12.3. Биополимеры	105
12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты.	108
12.5. Углеводы. Липиды	110
Список рекомендуемой литературы	114
Ответы	117
Приложение
1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева	120
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде	122
3. Относительные электроотрицательности атомов	124
4. Стандартные электродные потенциалы	125

На обложке изображены "Часы для химиков"

(http://supreme2.ru/chasy-dlya-ximikov/)

Учебно-методическое пособие