1. Классификация и свойства неорганических соединений

1. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … .

1) магния 2) хрома(II) 3) хрома(VI) 4) хрома(III)

2. Все вещества реагируют между собой в группе … .

1) ВаО, МgО, СuО 2) НСl, НВr, НI

3) 4)

3. Кислота образуется при растворении в воде оксида … .

1) 2)Р₄О₁₀ 3) 4)

4. Взаимодействие азотной кислоты с металлами происходит без образования … .

1) оксида азота 2) водорода

3) воды 4) соли

5. Растворы щелочей реагируют с … .

1) Mg 2) C 3) Zn 4) N₂

6. Соль образуется при … .

1) горении порошка железа в хлоре

2) разложении пероксида водорода

3) взаимодействия негашёной извести с водой

4) обугливании сахара в серной кислоте

7. Амфотерным является гидроксид … .

1) бария 2) цинка 3) лития 4) хрома(III)

8. При взаимодействии оксидов с водой могут быть получены … .

1) 2) 3)NаОН 4)

9. Со щелочами взаимодействует оксид … .

1) хрома(III) 2) железа(II) 3) серы(IV) 4) азота(II)

10. Оксид цинка не реагирует с … .

1) 2)3)4)NО

11. Кислотным является оксид … .

1) Zn 2) Сr(III) 3) Мn(VII) 4) Сu(II)

12. Оснóвные свойства проявляет … .

1) ZnО 2) 3)4)

13. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) Fе(ОН)₃ 2) FеО 3) 4) Fе

14. В ряду превращений

конечным веществом является … .

1) FеО 2) Fе(ОН)₂ 3) 4)

15. В цепочке превращений

веществом Х₂ является … .

1) 2) 3) 4)

16. В ряду превращений

химическим соединением Х₂ является … .

1) 2) 3)4)

17. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) 2)Ag 3) AgCl 4) [Ag(NН₃)₂]NО₃

18. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) 2)CuO

3) 4) СuОН

19. В правой части схемы реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2) Рb 3) 4)РbО

20. В схеме реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) KOCl 2) KH 3) KCl 4) KOH

21. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2) 3)HCl 4)

22. В правой части схемы реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) 2)

3) 4)

23. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)3) 4)

24. Для цепочки превращений

веществом Х является … .

1) 2) 3) 4)

25. В схеме реакции

,

пропущены химические формулы … .

1) 2) NаОН 3) 4)

26. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)NаОН 3) 4)

27. В схеме реакции

СаСО₃ + … + Н₂О → …

отсутствуют химические формулы … .

1) Са(ОН)₂ 2) Са(НСО₃)₂

3) СО₂ 4) СО

28. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)

3) 4)

29. В схеме реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) СаО 2) 3) 4)

30. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) AlOHS 2) 3) 4)

2. Основные понятия и законы химии

1. Масса нитрата магния, равная 7,4 г, соответствует количеству вещества … моль.

1) 1 2) 0,1 3) 0,05 4) 0,5

2. Объём оксида серы(IV), равный 224 л (н. у.), соответствует количеству вещества … моль.

1) 15 2) 5 3) 1 4) 10

3. Масса 10 моль азотной кислоты равна … г.

1) 63 2) 630 3) 315 4) 31,5

4. Объём 5 моль хлора при н. у. равен … л.

1) 14,2 2) 355 3) 112 4) 44,8

5. Объём 20 г оксида углерода(II) при н. у. равен … л.

1) 25 2) 16 3) 31 4) 0,7

6. Масса 5,6 л кислорода при н. у. равна … г.

1) 32 2) 16 3) 8 4) 4

7. Молярная (мольная) масса – это масса … .

1) одной молекулы

2) одного моля структурных единиц

3) одного литра газа

4) вещества, умноженная на его количество

8. Молярный (мольный) объём, равный при н. у. 22,4 л/моль, – это объём … .

1) одной молекулы

2) одного моля твёрдого вещества

3) одного моля жидкого вещества

4) одного моля газообразного вещества

9. Согласно закону сохранения массы … .

1) вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам

2) масса исходных веществ уменьшается в процессе реакции

3) массы веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, равны

4) масса продуктов реакции увеличивается в процессе реакции

10. Эквивалент фосфора в фосфине РН₃ равен … его атома.

1) 2) 3 3) 31 4)

11. Эквивалентом вещества называется такая его частица (реальная или условная), которая взаимодействует без остатка с … .

1) молем молекул кислорода

2) эквивалентом другого вещества

3) молем атомов кислорода

4) молем молекул водорода

12. Эквивалент серной кислоты может быть равен … молекуле (-ам, -ы).

1) 1 и 2 2) 2 3) 0,5 и 2 4) 0,5 и 1

13. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) хрома в хромате калия К₂СrО₄ равна … г/моль.

1) 8,7 2) 17,3 3) 52 4) 26

14. Эквивалентная масса оксида равна … .

1) его молярной массе, делённой на число атомов кислорода в формуле оксида

2) его молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) сумме эквивалентных масс атомов кислорода и элемента, образующего оксид

4) сумме масс элемента и кислорода

15. Эквивалентная масса оксида равна его … .

1) мольной массе, делённой на произведение валентности и числа атомов кислорода

2) молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) молярной массе, делённой на сумму валентности атома элемента, образующего оксид, и числа атомов кислорода

4) мольной массе, делённой на произведение валентности атома кислорода и числа атомов элемента, образующего оксид

16. Эквивалентная масса кислородсодержащей кислоты равна … .

1) её молярной массе, делённой на кислотность

2) её молярной массе, делённой на валентность кислорода

3) сумме эквивалентных масс атома водорода и кислотного остатка

4) сумме эквивалентных масс атомов водорода, кислорода и кислотообразующего элемента

17. Эквивалентная масса основания равна … .

1) его молярной массе, делённой на сумму степени окисления атома металла, образующего основание, и числа гидроксогрупп

2) молярной массе этого основания, делённой на его основность

3) молярной массе этого основания, делённой на его кислотность

4) сумме эквивалентных масс атомов металла, водорода и кислорода

18. Эквивалентная масса соли равна … .

1) произведению эквивалентных масс катиона и аниона

2) сумме эквивалентных масс катиона и аниона

3) её молярной массе, делённой на сумму анионов и степени окисления атома металла

4) её молярной массе, делённой на сумму степени окисления и числа атомов металла

19. Эквивалентная масса восстановителя равна … .

1) его молярной массе, делённой на число принятых электронов

2) эквивалентной массе окислителя

3) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

4) молярной массе восстановителя, делённой на количество вещества

20. Эквивалентная масса окислителя равна … .

1) эквивалентной массе восстановителя

2) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

3) молярной массе окислителя, делённой на количество вещества

4. его мольной массе, делённой на число принятых электронов

21. Эквивалентная масса оксида марганца(VII) равна … г/моль.

1) 24,6 2) 110,9 3) 15,9 4) 31,7

22. Количество вещества эквивалента Н₂SО₄, равное 0,2 моль, соответствует массе … г.

1) 9,8 2) 19,6 3) 245 4) 490

23. Масса 13 г Аl(ОН)₃ соответствует количеству вещества его эквивалента, равному … моль.

1) 0,17 2) 0,5 3) 78 4) 26

24. Эквивалентная масса Fе(ОН)₃, вступающего в реакцию с 1 моль НNО₃, равна … г/моль.

1) 107 2) 3)4) 107 · 3

25. Эквивалентная масса Н₂S, вступающего в реакцию с 1 моль КОН, равна … г/моль.

1) 34 2) 17 3) 16 4) 32

26. Эквивалентный объём газообразного вещества равен … .

1) произведению эквивалентной массы и молярного объёма

2) объёму, который занимает при н. у. 1 моль этого вещества, делённому на сумму эквивалентных масс атомов составляющих его элементов

3) объёму, который занимает при н. у. 1 моль эквивалентов этого вещества

4) произведению эквивалентной и молярной масс, делённому на молярный объём

27. Эквивалентный объём оксида серы(IV) при н. у. равен … л/моль.

1) 5,6 2) 2,8 3) 11,2 4) 22,4

28. Математическое выражение закона эквивалентов имеет вид … .

1) m_А · М_{эк (А)} = m_В · М_{эк (В)} 2)

3) n_{эк (А)} = n_{эк (В)} 4) М_эк =

29. Закон эквивалентов выражается математическим уравнением … .

1) n_{эк (А)} = n_В 2)

3) 4) n_{эк (А)} =

30. Закону эквивалентов соответствует уравнение … .

1) m_А · М_{эк (В)} = m_В · М_{эк (А)} 2) n_{эк (А)} = n_В

3) 4) n_{эк (А)} =