8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель

1. Уравнение = [Н⁺] · [ОН^–] выражает … .

1) скорость диссоциации воды

2) константу (произведение) растворимости

3) константу диссоциации воды

4) ионное произведение воды

2. Ионное произведение воды при 20 ⁰С равно … моль²/л².

1) 10^–7 2) 7

3) 14 4) 10^–14

3. Ионному произведению воды соответствует выражение … .

1) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–7 2)

3) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–14 4) [Н⁺] = [ОН^–] = 10^–14

4. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов Н⁺, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

4. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов ОН^–, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

4. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов водорода, равной … моль/л.

1) 10^–2 2) 10^–4 3) 10^–6 4) 10^–8

4. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л.

1) 10^–7 2) 10^–4 3) 10^–8 4) 10^–10

4. Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л.

1) 10^–10 2) 10^–6 3) 10^–4 4) 10^–3

4. Значение рОН в растворе, водородный показатель которого 10, равно … .

1) 4 2) 7 3) 1 4) 14

4. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов водорода в растворе следует … .

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

4. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен … .

1) 14 2) 10 3) 7 4) 4

4. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен … .

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

4. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

4. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень ионизации принять равной 1) равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

4. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10^–4 моль/л (если α = 1) рН равен … .

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

4. Водородный показатель 0,05 М раствора Н₂SО₄ (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен … .

1) 1 2) 7 3) 14 4) 2

4. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен … .

1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12

4. Раствор, в 1 л которого содержится 0,63 г азотной кислоты, имеет рН … .

1) 12 2) 2 3) 3 4) 11

4. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН^­– составляет … моль/л.

1) 10^–3 2) 2 · 10^–3 3) 5 · 10^–4 4) 10^–11

4. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (К_д = 1,8 · 10^–5 ) рН равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

4. Водородный показатель воды при 25 ⁰С равен … .

1) 10^–14 2) 14 3) 10^–7 4) 7

4. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо … моль НСl.

1) 2 2) 0,01 3) 0,02 4) 1

4. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется … .

1) индикатором 2) электролитом

3) реагентом 4) катализатором

8.3. Реакции ионного обмена

1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид … .

1) СuSО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Сu(ОН)₂

2) Fе₂(SО₄)₃ + 6НNО₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3Н₂SО₄

3) Ва(NО₃)₂ + 2NаОН = 2NаNО₃ + Ва(ОН)₂

4) NаNО₃ + НСl = NаСl + НNО₃

2. В растворе одновременно могут существовать ионы … .

1) Ва²⁺, NО₃^–, SО₄^2–, NН₄⁺, Вr^– 2) Zn²⁺, Сl^–, Fе²⁺, Са²⁺, ОН^–

3) Сu²⁺, Вr^–, S^2–, Аg⁺, NО₃^– 4) Fе²⁺, SО₄^2–, Nа⁺, NН₄⁺, NО₃^–

3. В результате взаимодействия КNО₂ с Н₂SО₄ образуется … .

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию.

1) нуклеофильному

2) кислотно-основному

3) окислительно-восстановительному

4) каталитическому

5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … .

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна … .

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … .

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … .

1) Ва²⁺ + 2Сl^– = ВаСl₂

2) Ва²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = Ва²⁺ + СО₃^2– + 2НСl

3) ВаСО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂ + Н₂О

4) 2Н⁺ + СО₃^2– = Н₂СО₃

10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + Н₂О

соответствует реакция … .

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия

4) сернистой кислоты с карбонатом лития

11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₂ с Н₂S имеет вид … .

1) Fе²⁺ + S^2– = FеS 2) Fе²⁺ + Н₂S = FеS + 2Н⁺

3) Н₂S = S^2– + 2Н⁺ 4) Fе²⁺ + Н₂S = Fе²⁺ + S^2– + 2Н⁺

12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует реакции … .

1) NаОН + НNО₂ = NаNО₂ + Н₂О

2) Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

4) 2КОН + Н₂S = К₂S + 2Н₂О

13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Аg⁺ + СО₃^2– = Аg₂СО₃

необходимо использовать ионы … .

1) Сl^– и Ва²⁺ 2) NО₃^– и Са²⁺

3) I^– и Н⁺ 4) NО₃^– и Nа⁺

14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО₃ с НСl имеется … .

1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме

2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме

3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме

4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме

15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… = Мg²⁺ + Н₂О + СО₂

имеет вид … .

1) Мg²⁺ + НСО₃^– + Н⁺ 2) МgСО₃ + Н₂СО₃

3) МgСО₃ + 2Н⁺ 4) Мg²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺