8. Растворы электролитов

8.1. Свойства растворов электролитов

1. Электролиты – это вещества, которые … .

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является … .

1) нейтральный атом 2) молекула

3) ион 4) электрон

3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется … .

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие … .

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение … .

1) количества электролита в растворе к объёму раствора

2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора

6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от … .

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении … .

1) NаСl 2) Н₂О

3) СН₃СООNа 4) КОН

8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно

9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой … .

1) · с_АВ 2) К =

3) К = (1 + α) · с²_АВ 4) К = (1 – α) · с_АВ

10. Слабые электролиты … .

1) практически полностью диссоциируют

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) не диссоциируют

11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является … .

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации

12. Константа диссоциации для процесса

АВ А⁺ + В^–

определяется выражением … .

1) К = [АВ] · [А⁺] · [В^–] 2)

3) 4) К = [АВ]

13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ соблюдается неравенство … .

1) К₁ > К₂ < К₃ 2) К₁ < К₂ > К₃

3) К₁ > К₂ > К₃ 4) К₁ < К₂ < К₃

14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от … .

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

15. Сильными электролитами являются … .

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

16. Для веществ СН₃СООН и СН₃СООК верно, что … .

1) оба вещества – сильные электролиты

2) оба вещества – слабые электролиты

3) только второе вещество – сильный электролит

4) только первое вещество – сильный электролит

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в … .

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

18. Слабыми электролитами являются … .

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) СН₃СООNа 2) СН₃СООК

3) СН₃СООН 4) СН₃СООАg

20. Концентрация ионов NН₄⁺ наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

21. Ионы водорода образуются при ионизации … .

1) КОН 2) Н₂SО₄ 3) Са(ОН)₂ 4) FеОНВr

22. Ионы Мn²⁺ образуются при электролитической диссоциации … .

1) КМnО₄ 2) МnО₂

3) К₂МnО₄ 4) МnSО₄

23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … .

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением … .

1) Н₂О Н⁺ + ОН^– 2) Н₂О Н₂⁺ + О^2–

3) Н₂О Н^– + ОН⁺ 4) Н₂О 2Н⁺ + О^2–