1. В результате операции рН увеличился на 8 единиц и стал равен 11. Что было сделано?

1. Концентрированный раствор щелочи разбавили водой. 2. Раствор кислоты нейтрализовали щелочью.

3. К раствору кислоты добавили избыток щелочи. 4. К раствору щелочи добавили избыток кислоты.

2. Найти рН в растворе аОН 0,001М? ОТВЕТЫ: 1. рН = 10 2. рН = 11 3. рН = 3 4. рН = 12·

Написать реакцию диссоциации NаОН.

3. Гидролиз каких солей из данного списка ведет к повышению рН среды? А). ZnCl₂ Б). CH₃COONH₄

В). NaC Г). KCl Д). K₂SO₃ ОТВЕТЫ: 1. А, В 2. Б, В, Д 3. В, Д 4. В, Г Написать уравнения

диссоциации всех приведенных солей и гидролиза соответствующих ионов.

4. Какая реакция НЕ ИМЕЕТ МЕСТА в водных растворах? 1. аОН + НСl  аСl + Н₂О

2. К₂S + НСl  КСl + Н₂S 3. АgО₃ + НСl  АgСl + НО₃ 4. КО₃ + НСl  КСl + НО₃

Объяснить, образование каких веществ вызывает протекание соответствующей реакции.

5. Найти константу гидролиза К_Г соли ZnСl₂. К_Д для Zn(ОН)₂ составляют: К_I = 4,4·10^—5, К_II = 1,5·10^—9.

ОТВЕТЫ: 1. К_Г = 6,7·10^—6 2. К_Г = 2,3·10^—10 3. К_Г = 1,0·10^—7 4. К_Г = 4,0·10^—2

Привести реакции диссоциации ZnСl₂ и гидролиза соответствующего иона.

6. Дополнительная, повышенной трудности,

ТОЛЬКО ДЛЯ КВАЛИФИЦИРОВАННЫХ СТУДЕНТОВ!

рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10.

Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

ОТВЕТЫ: 1. К_Д = 1·10^-7 2. К_Д = 5·10^-11 3. К_Д =1·10^-5 4. К_Д = 1·10^-19

1. Как может измениться рН, когда в раствор кислоты приливают избыток щелочи? Вариант 4

ОТВЕТЫ: 1. Может уменьшиться с 10 до 7. 2. Может возрасти с 4 до 7.

3. Может возрасти с 4 до 10. 4. Может уменьшиться с 10 до 4.

2. Чему равен рН в 0,01 м растворе аОн?

ОТВЕТЫ: 1. ·рН = 2 2. рН = 12 3. рН - 4 4. рН = 14 Привести реакцию диссоциации NаОН.

3. Расположите приведенные соли в порядке возрастания величины рН в их 0,1 М растворах

1. Na₂S, CH₃COONa, NaCl, NH₄Cl, FeCl₃ 2. CH₃COONa, NaCl, Na₂S, NH₄Cl, FeCl₃

3. FeCl₃, NH₄Cl, CH₃COONa, NaCl, Na₂S, 4. FeCl₃, NH₄Cl, NaCl, CH₃COONa, Na₂S,

Пояснение: Величина рН зависит от типа и глубины гидролиза и определяется константой гидролиза К_Г.

4. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору К₂SО₃ усилит гидролиз этой соли?

А). HCl Б). а₂СО₃ B). NaOH Г). Н₄Сl Д).ZnCl₂ ОТВЕТЫ: 1. А, Д 2. А, Г, Д 3. Б, В, Д 4. А,

Написать уравнения диссоциации всех приведенных веществ и гидролиза соответствующих ионов солей.

5. Найти константу гидролиза К_Г соли Nа₃РО₄.

Константы диссоциации фосфорной кислоты: К_I = 7,5·10^—3, К_II = 6,3·10^—8, К_III = 1,3·10^—12.

ОТВЕТЫ: 1. К_Г =1,3·10^—12 2. К_Г = 7,7·10^—3 3. К_Г = 1,6·10^—7 4. К_Г = 4,0·10^—2

Привесим уравнения диссоциации соли и гидролиза соответствующего иона.

6. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ, ПОВЫШЕННОЙ ТРУДНОСТИ,

ТОЛЬКО ДЛЯ КВАЛИФИЦИРОВАННЫХ СТУДЕНТОВ!

Определить рН 0,1 М раствора КС. К_{Д НС} = 1·10^-11

ОТВЕТЫ: 1. ·рН = 11 2. рН = 12 3. рН - 4 4. рН = 3

1. Раствор НСl оттитровывают раствором КОН. Как может измениться рН среды? Вариант 5

ОТВЕТЫ: 1. Может уменьшиться с 12 до 7. 2. Может возрасти с 7 до 10.

3. Может уменьшиться с 10 до 5. 4. Может возрасти с 2 до 7.

Привести уравнения диссоциации сильных электролитов НСl, КОН и Ва(ОН)₂.