Выводы из ПСЭ

1) число электронных уровней в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент.

2) Суммарное число электронов, находящихся на орбиталях внешнего и предвнешнего уровня определяет номер группы, в которой находится элемент.

а) для s –элементов – это число s –электронов.

б) для р – элементов – это число s и р – электронов.

в) для первых 6 d–элементов номер группы определяется суммой электронов на s-орбитали внешнего и d–орбитали предвнешнего уровня, седьмой и восьмой элементы находятся в триадах, а 9 и 10 в побочных подгруппах I и II группы.

3)f – элементы находятся либо в побочной подгруппе III группы, либо главной подгруппе II группы.

4)Атомы одной подгруппы имеют одинаковое строение электронных уровней и обладают близкими химическими свойствами, т.е. являются химическими аналогами.

ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ.

1) Радиусы атомов и ионов. За радиуса атома принимается эффективный радиус-расстояние от ядра атома до области максимальной плотности внешней электронной орбитали.

Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает плотнее электронную оболочку. Резкий рост радиуса атома наступает в новом периоде, при начале заполнения нового слоя, в щелочных элементах.

Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов.

Минимальные размеры имеют катионы высшей степени окисления с максимальным зарядом. rМg2+ < r а+, т.к. одинаковое число электронов в оболочке притягивается в ионе магния большим положительным зарядом, чем в ионе натрия.

В периодах слева направо радиус атомов уменьшается, в группах сверху вниз увеличивается.

2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от одного моля атомов.

Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, е – достроенная р - оболочка, Ве, Мg – достроенная s- оболочка, , Р – построена половина р - оболочки, на ней имеются три электрона с параллельными спинами, тоже своего рода ''островок стабильности''. У элемента, следующего за стабильным, наблюдается, наоборот, уменьшенное значение J1, т.к. стабильным теперь оказывается получающийся ион.

Самый глубокий минимум у щелочных металлов, самый высокий максимум - у благородных газов. По периоду слева на право энергия ионизации увеличивается.

3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет.

При движении по подгруппе сверху вниз окислительная способность падает, а восстановительная растет.

Самый сильный восстановитель находится в левом нижнем углу ПЭС – это франций, а самый сильный окислитель находится в правом верхнем углу – это фтор.

4) Сродство к электрону.

Наименьшие значения сродства к электрону у атомов с заполненным s и р -подуровнем –Не, Ве, Мg и др. Сродство к электрону у атома азота и фосфора меньше, чем соседних р -элементов периода. Это говорит о повышенной устойчивости незаполненного, наполовину и полностью заполненного подуровня.

Для образования ионов Ве-, Nе-, Мg- требуется затрата энергии, поэтому эти ионы неустойчивы.

В подгруппе сверху вниз энергия сродства должна уменьшаться, однако при переходе от фтора к хлору и от кислорода к сере она неожиданно увеличивается. Вероятно это связано с наличием d-орбиталей у атомов элементов 3-го периода.

Сродство к электрону до некоторой степени обратная энергии ионизации. F1 прямо коррелирует с окислительной способностью элементов.

Сродство к электрону

Максимальные значения имеют галогены, т.к. в результате присоединения электрона образуется полностью достроенный слой. Минимальные значения имеют те элементы, где имеются заполненные р – оболочки: (Не, е) или s- (Ве, Мg).

5)Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент стоит в верхнем правом углу ПЭС.

6)В периодах при движении слева на право усиливаются неметаллические свойства, а металлические ослабевают.

7)В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.