- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Опыт 7 Термическое разложение нитратов
а) Разложение нитрата калия
В пробирку поместить кристаллик нитрата калия. Пробирку нагреть на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучину. Какой газ выделяется? Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого в двух пробирках растворить твердый остаток плава. В одну пробирку добавить подкисленный раствор иодида калия, в другую - подкисленный раствор перманганата калия. Отметить изменение окраски растворов в каждом из случаев. Аналогичные опыты провести с нитратом калия. Написать уравнения протекающих процессов.
б)Разложение нитрата меди
В пробирку поместить микрошпатель сухой соли нитрата меди. Пробирку осторожно нагреть. Наблюдать окраску выделяющихся газов. Какой газ выделяется кроме кислорода? Написать уравнение соответствующей реакции.
в) Разложение нитрата серебра
В пробирку поместить несколько кристалликов нитрата серебра. Пробирку нагреть. Наблюдать окраску выделяющихся газов. Какой газ выделяется кроме кислорода? Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что кроме газов образуется металлическое серебро.
Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
а) получение гидрофосфата кальция
В пробирку внести по 4-5 капель раствора хлорида кальция и гидрофосфата натрия Na2HPO4. Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение в молекулярном и ионном видах.
б) Осаждение фосфата железа и алюминия в присутствии ацетата натрия
В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую - хлорида железа (III); во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую из пробирок по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвет выпавших осадков. В данном случае образуются средние фосфаты, не растворимые в уксусной кислоте. Написать уравнения в молекулярной и ионной формах.
Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
В три пробирки внести по 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить как контрольную, во вторую добавить 3-4 кристалла фосфата натрия, в третью - столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое пробирки перемешать до растворения соли. Отметить изменение цвета раствора лакмуса по сравнению с контрольной пробиркой.
На увеличение каких ионов указывает изменение окраски лакмуса при растворение фосфата и дигидрофосфата? Написать уравнение первой ступени гидролиза фосфата натрия в молекулярном и ионном видах.
Кислотность раствора NaH2PO4 обусловлено тем, что из двух реакций: 1) Н2РО4-↔Н++НРО42- 2)Н2РО4-+Н2О↔Н3РО4+ОН-
первая - диссоциация Н2РО4- - иона - протекает интенсивнее, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита НРО42- по сравнению с Н3РО4(Кдисс. НРО42-=4,5 10-12; К(1)Н3РО4=7,9 10-3).
Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соли сурьмы, в две другие - соли висмута. Во все пробирки прибавить 2н. раствор щелочи до выпадения осадков. В одну пробирку с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2н. раствора НС1, в другую - щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив НС1 на НNО3. В обоих ли случаях растворился осадок? Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует ион [Sb(OH)6]3-. Сделать вывод о свойствах данных гидроксидов.