Министерство образования и науки Российской Федерации

Курский государственный технический университет

Кафедра химии

Химия Элементов

Методические указания к лабораторным работам студентов по дисциплине “Неорганическая химия”

КУРСК 2007

Составители : Бурыкина О.В.

УДК 543

Химия элементов. Методические указания к лабораторным работам студентов по дисциплине «Неорганическая химия». Курск. гос. тех. ун-т, сост. Бурыкина О.В., Курск, 2003,

Излагаются методические материалы по выполнению и оформлению лабораторных работ по дисциплине «Неорганическая химия».

Предназначены для студентов специальностей, изучающих неорганическую химию.

Рецензент кандидат химических наук, доцент Мальцева В.С.

ЛР

При изучении экспериментальной части работы должен быть приведен полный анализ окислительно-восстановительных реакций по прилагаемой форме:

Полный анализ овр:

1. Записать в ионно-электронном виде полуреакцию превращения окислителя. Указать окисленную и восстановленную формы. Привести стандартный потенциал полуреакции.

2. То же сделать для восстановителя.

3. Рассчитать ЭДС рассматриваемой ОВР и сделать вывод о термодинамической возможности самопроизвольного протекания данного процесса в стандартных условиях.

4. Если реакция термодинамически разрешена, проанализировать кинетический фактор и сделать вывод о глубине протекания реакции.

5. Уравнять реакцию методом ионно-электронного баланса.

Лабораторная работа №1

Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:

1. Какова сущность окислительно-восстановительных процессов? Укажите роль окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительном процессе.

2. Как составляется уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом?

3. Что такое окислительно-восстановительный потенциал?

4. Как рассчитать ЭДС окислительно-восстановительного процесса?

5. Как рассчитать эквивалентную массу окислитель и восстановителя в окислительно-восстановительном процесса?

6. Влияет ли рН среды на окислительно-восстановительный потенциал?

7. Как рассчитать константу равновесия в окислительно-восстановительном процессе?

Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.

Внести в пробирки по 3-4 капли иодной воды. В первую пробирку добавить несколько капель хлорной воды, во вторую - сероводородной воды. Что происходить с окраской растворов в обеих пробирках? Написать уравнение реакции.

Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.

В две пробирки внести по 2-3 капли бромной воды. В первую пробирку добавить несколько капель сероводородной воды, во вторую - 25%-ного раствора аммиака. Что происходит с окраской растворов?

В третью пробирку внести 2-3 капли иодида калия и добавить хлорной воды. Какое вещество выделилось? Написать уравнение реакции, зная, что в первой пробирке выделяется сера, во второй азот.

Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.

В первую пробирку с раствором дихромата калия и во вторую с раствором сульфида натрия внести по несколько капель 2н. серной кислоты и по 2-3 микрошпателя сульфита натрия. Как изменилась окраска в пробирках? Какие свойства проявляет сульфит натрия в каждом случае? Написать уравнения протекающих процессов.

Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.

В три пробирки внести по 3 капли раствора перманганата калия и 2н. раствора уксусной кислоты (для создания кислой среды). В одну пробирку прибавить сульфид натрия, во вторую - несколько кристаллов сульфита натрия, в третью - 3 капли концентрированной серной кислоты.

В каких пробирках произошло обесцвечивание перманганата калия? Написать уравнения соответствующих реакций. Какие свойства проявляет соединения серы в каждом случае? Почему в одной из пробирок не произошло обесцвечивание перманганата калия?