- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
1. Какова структурная формула пероксида водорода?
2. Какая характерная функциональная группа входит в состав молекулы пероксида водорода?
3. Каков характер диссоциации молекул пероксида водорода в водных растворах ? Какие соединения можно считать солями этой кислоты?
4. Какова степень окисления атома кислорода в молекуле пероксида водорода?
5. Как ведет себя пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, соответствующих проявлению пероксидом водорода окислительных и восстановительных свойств в кислой и щелочной среде. Проставьте стандартные ОВ потенциалы, соответствующие составленным вами ОВ парам.
6. Что можно сказать об устойчивости водных растворов пероксида водорода ? Как можно повысить устойчивость?
7. Какие основные применения пероксида водорода?
8. Что такое пергидроль? Какие еще пероксидные соединения Вам известны ? Каково их применение?
Опыт 1 Диспропорционирование пероксида водорода.
В пробирку с несколькими каплями пероксида водорода прибавить 2 н. раствор серной кислоты. Какой газ выделяется? Составить схему реакции диспропорционирования пероксида водорода. Уравнять ее методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций):
полуреакция восстановления пероксида водорода
Н2О2 + 2Н+ + 2е― → 2Н2О
полуреакция окисления пероксида водорода:
Н2О2 ― 2е― → О2 + 2Н+
Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, прибавить 1-2 капли пероксида водорода. Для какого вещества характерна появившаяся окраска раствора? Написать уравнение реакции. Окислителем или восстановителем является в ней пероксид водорода?
Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
В пробирку набирают 5-6 капель раствора хлорида хрома (III) и по каплям добавляют раствор КОН до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита калия (какая окраска раствора?) приливают раствор пероксида водорода и пробирку осторожно нагревают пламенем горелки до появления желтой окраски раствора. Для какого вещества характерна появившаяся окраска раствора? Написать уравнения всех реакций, протекающих в данном опыте. Окислителем или восстановителем является в этом опыте пероксид водорода?
Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
с перманганатом калия.
Поместить в пробирку 5-6 капель раствора перманганата калия КМnО4, 1-2 капли серной кислоты и добавлять по каплям раствор Н2О2 до полного обесцвечивания раствора. Наблюдают выделение газа. Какого? Сопоставляют поведение Н2О2 в реакциях с КJ, с хромитом калия и КМnО4. Написать уравнение реакции.
Опыт 5 Окисление соединений свинца (II)
пероксидом водорода
К раствору соли свинца (II) добавить 2-3 капли 40%-ного раствора КОН и 4-6 капель пероксида водорода. Полученный раствор размешать стеклянной палочкой и подогреть на водяной бане или маленьком пламени горелки. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Написать уравнение реакции.
Опыт 6 Взаимодействие пероксида натрия с водой
В пробирку внести микрошпателем немного порошка пероксида натрия, добавить 8-10 капель дистиллированной воды и размешать стеклянной палочкой.
Лабораторная работа № 4
Жесткость воды и ее устранение
Контрольные вопросы
1. Что такое жесткость воды? Какое значение она имеет в технике?
2. В каких единицах измеряется жесткость? Опишите классификацию природных вод по их жесткости.
3. Каковы виды жесткости природных вод?
4. Каковы методы устранения жесткости воды?
5 Как ведется расчет расхода реагентов при устранении жесткости воды реагентным методом? Приведите пример.
Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния: гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Различают временную (карбонатную) и постоянную жесткость воды. Временная жесткость определяется содержанием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. При нагревании воды гидрокарбонат кальция переходит в накипь в виде малорастворимого карбоната кальция (известняка).
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2↑ +Н2О
У иона Мg2+ самое нерастворимое соединение - гидроксид Мg(ОН)2, который при нагревании и выпадает в накипь:
Мg(НСО3)2 → Мg(ОН)2↓ + 2СО2↑
Таким образом, временная жесткость устраняется. Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость. Выражается жесткость воды в милли-моль эквивалентов ионов Са2+ и Мg2+ на литр воды (мэкв/л). Вода с жесткостью менее 4 мэкв/л называется мягкой, от 4 до 8 - средней и от 8 до 12 - жесткой.
Кроме нагревания, существуют еще реагентный и ионообменный методы устранения жесткости. Реагентным методом называется добавление к воде химических реагентов, как правило, щелочного характера, сдвигающих углекислотное равновесие в сторону карбонат-иона, что вызывает выпадение нерастворимых соединений кальция и магния. Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3↓ +2Н2О
Расчет реагентов для устранения жесткости, как и расчет содержания в воде ионов кальция и магния, дающих жесткость, или их соединений ведется по одной общей формуле, основанной на законе эквивалентов:
m2∙1000
Ж = ————— мэкв/л
МЭ2∙V1
где Ж - создаваемая или устраняемая жесткость воды (мэкв/л); V1 - объём воды, в литрах; М2- масса реагента (иона), создающего или устраняющего жесткость, в граммах; МЭ2 - эквивалентная масса (масса моля эквивалентов) этого реагента или иона (г/моль).