- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Опыт 4 Качественная реакция на йод.
В пробирку наливают раствор крахмала и добавляют несколько капель раствора йода. Наблюдают появление окраски.
Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
а) Обнаружение и идентификация галогенид -ионов. Нитрат серебра дает с галогенид -ионами (Сl-, Вr--, J-) осадки, различающиеся по цвету и по устойчивости при действии веществ, способных связывать Аg+ в прочные комплексы, например, Nа2S2О3, NН3·Н2О (NН4ОН).
В три пробирки наливают по5-6 капель раствора АgNО3, в одну добавляют раствор NаСl, в другую - NаВr, в третью - КJ. Сравнивают цвета выпавших осадков галогенидов серебра. К полученным галогенидам добавляют водный раствор аммиака. Наблюдают, все ли осадки растворяются. Повторяют получение галогенидов серебра и действуют на них раствором тиосульфата натрия Nа2S2О3. Объясняют наблюдаемые явления.
Для объяснения растворения сопоставить взятые из справочника ПР галогенидов серебра с КНЕСТ соответствующих комплексных ионов серебра.
б) Окисление ионов Сl- до элементарного хлора.
Хлороводородная кислота и ее соли в кислой среде являются восстановителями и способны окисляться сильными восстановителями до элементарного хлора: 2Сl- ― 2е― → Сl2
Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего ионы Сl-, добавьте 5 капель концентрированного раствора КМnО4, 5 капель концентрированной Н2SО4 и нагрейте (под тягой!). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМnО4 и выделение газообразного хлора. Для обнаружения выделяющегося хлора поднесите к отверстию пробирки йодкрахмальную бумагу. В присутствии хлора появляется синее окрашивание вследствие выделения элементарного йода: 2КJ + Сl2 → 2КСl + J2
в) Свойства фторид - иона.
Литий - щелочной металл и практически все его соли растворимы (так же как соли Nа+ и К+) . Образование нерастворимого фторида указывает на особый характер НF (слабый электролит!) по сравнению с НСl и НВr. и является характеристической реакцией на ион Li+, позволяющей отличать его от ионов Nа+ и К+.
В пробирку набирают 5-6 капель раствора NаF и добавляют раствор соли Li+ Наблюдают осаждение малорастворимого фторида лития.
Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
а) Окислительные свойства Сl+1. В пробирку набирают раствор хлорной извести и добавляют раствор КJ. Наблюдают выделение йода. Повторяют опыт с раствором гипохлорита натрия NаСlО. Наблюдают выделение йода.
б) Свойства Сl+5. В пробирке кипятят раствор NаСlО. При нагревании происходит диспропорционирование NаСlО с образованием NаСl и NаСlО3. К полученному раствору добавляют раствор КJ. Наблюдают, выделяется ли йод? На основании сравнения с опытом 4а делают вывод об относительной окислительной активности ионов СlО-_ и СlО3- в растворе. Полученный раствор (содержащий КJ) подкисляют серной кислотой. Что наблюдается? Делают вывод об относительной окислительной активности NаСlО3 и НСlО3 в растворах.
В используемом растворе NаСlО содержится карбонат натрия, взятый в избытке при синтезе NаСlО, поэтому при подкислении раствора происходит также выделение СО2.
Лабораторная работа № 3