Контрольные задания

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) со­единения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металличе­ская, водородная.

ПРИМЕР: Графическая формула сульфата натрия.

Na-O O

S

Na-O O

Связь Na—О ионная; связь О—S ковалентная полярная

Номенклатуру солей см. приложение 1.

Таблица 5

№ задания	Соединения
41	гидросульфат натрия
42	карбонат алюминия
43	тиосульфат натрия
44	гидрокарбонат кальция
45	гидросульфит натрия
46	дигидрофосфат кальция
47	гидрофосфат кальция
48	нитрит аммония
49	гидроксонитрат кальция
50	фосфат алюминия

1.4. Основные законы химических превращений

Методические советы

Химические реакции осуществляют для получения необхо­димых веществ или энергии за счет их протекания. Рассмот­рение реальности протекания химического процесса следует проводить с двух позиций — энергетической и кинетической. Сначала необходимо оценить, возможна ли вообще данная реакция в заданных условиях. Анализ энергетических соотно­шений показывает, что самопроизвольно протекают процессы в сторону наиболее вероятного состояния систем. В частнос­ти, в результате таких процессов энергия выделяется и сис­тема переходит в состояние с меньшей энергией. В практике, однако, обнаруживается, что некоторые из таких процессов протекают настолько медленно, что их невозможно использо­вать. Поэтому рассмотрение способов и путей влияния на скорость процесса существенно для его практической реализа­ции.

Предлагаемые ниже вопросы для самопроверки могут слу­жить одновременно и планом изучения данной темы.

Вопросы для самопроверки

1. Дайте определение понятию «скорость химической реак­ции». В каких единицах она измеряется? Какие факторы вли­яют на скорость химической реакции?

2. Сформулируйте закон действия масс. Приведите приме­ры того, как аналитически (уравнением) можно записать за­кон действия масс для реакций, протекающих в гомогенной и гетерогенной системах.

3. Что такое константа скорости химической реакции, от каких факторов она зависит?

4. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Дайте пример расчета изменений скорости реакции при повышении или по­нижении температуры с использованием этого правила.

5. Почему часть столкновений между молекулами не при­водит к протеканию реакции? Что такое энергия активации?

6. Как можно объяснить механизм действия катализаторов при гомогенном катализе, гетерогенном катализе?

7. Чем характеризуется состояние химического равнове­сия? Какие величины, характеризующие прямую и обратную реакции при химическом равновесии, равны друг другу?

8. Приведите примеры обратимых и необратимых процес­сов. Как связана константа равновесия с константами скорос­тей прямого и обратного процесса?

9. Какие факторы влияют на положение равновесия в го­могенных жидких и газообразных системах? Как они влияют?

10.Сформулируйте Принцип Ле-Шателье. Как влияет изме­нение давления, температуры и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия в системе 2SО₂+О₂ = 2SО₃?