II. Кислые соли

Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке. Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Примеры: CuHP0₄ — гидрофосфат меди;

Са(НСO₃)₂ — гидрокарбонат кальция;

NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия;

Са (Н₂РО₄)₂ — дигидрофосфат кальция.

III. Основные соли

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидро-ксильной группы, связанной с атомом металла. Если с одним атомом ме­талла связаны две незамещенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры: CuOHNO₃ — гидроксонитрат меди;

А1(OН)₂С1 — дигидроксохлорид алюминия;

(CuOH)₂SO₄ — гидроксосульфат меди;

(АlOН)₃(Р0₄)₂ — гидроксофосфат алюминия.

Приложение 2

Приложение 3

Степень диссоциации кислот, оснований и солей

в водных растворах при 18° С

Электролит	Степень диссоциации в % в децинормальных растворах
Кислоты
Азотная кислота	92
Соляная кислота	92
Серная кислота	58
Фосфорная кислота	27
Уксусная кислота	1,3
Угольная кислота	0,17
Сероводородная кислота	0,07
Основания
Едкое кали	91
Едкий натр	91
Гидрат окиси аммония	1,3
Соли
Хлористый калий	86
Хлористый аммоний	85
Хлористый натрий	84
Азотнокислый калий	83
Азотнокислое серебро	81
Уксуснокислый натрий	79
Хлористый цинк	73
Сернокислый натрий	69
Сернокислый цинк	40
Сернокислая медь	40

Приложение 4