Лабораторный практикум по химии. Часть 2
.pdfПриложение 2
Растворимость кислот, оснований и солей в воде*
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катионы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Анионы |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
K |
+ |
+ |
+ |
2+ |
2+ |
Mg |
2+ |
3+ |
Cr |
3+ |
2+ |
3+ |
Sr |
2+ |
Co |
2+ |
Mn |
2+ |
Zn |
2+ |
Ag |
+ |
3+ |
2+ |
Hg |
2+ |
Pb |
2+ |
Sn |
2+ |
Cu |
2+ |
2+ |
4+ |
|
|
Li |
|
Na |
NH4 |
Ba |
Ca |
|
Al |
|
Fe |
Fe |
|
|
|
|
|
Bi |
Ni |
|
|
|
|
Ti |
Ti |
|
||||||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
|
− |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
− |
− |
Cl− |
||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
|
− |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
− |
− |
Br− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
− |
Р |
Р |
Н |
|
Р |
Н |
|
− |
Р |
Н |
Н |
Р |
− |
− |
− |
J− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
− |
Р |
Р |
М |
NO3− |
||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
|
P |
Р |
Р |
− |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
− |
− |
Р |
|
Р |
− |
Р |
− |
− |
CH3COO− |
||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− |
|
− |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
S2− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
|
− |
− |
Н |
− |
Н |
− |
Н |
|
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
Н |
− |
− |
SO32− |
|||||||||
30 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
|
Р |
М |
|
− |
Р |
− |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
SO42− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
|
− |
Н |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
|
Н |
М |
− |
Н |
− |
− |
− |
− |
CO32− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
− |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
− |
Н |
|
Н |
− |
|
− |
− |
− |
Н |
− |
− |
Н |
Н |
SiO32− |
|||||||||
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
|
− |
Н |
− |
− |
М |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
|
Н |
− |
Н |
Н |
− |
Н |
− |
− |
CrO42− |
|||||||||
|
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
|
Н |
Н |
|
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
PO43− |
|||||||||
|
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
|
Н |
− |
|
Н |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH− |
|||||||||
|
*P – растворимое вещество; М − малорастворимое; |
Н − нерастворимое; ″−″ − вещество не существует или гидролизуется. |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Приложение 3 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25°С)
Окисленная |
Число получаемых |
Восстановленная |
ϕ°, В |
|
форма |
электронов |
форма |
||
|
||||
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Li+ |
1 |
Li |
−3,045 |
|
Rb+ |
1 |
Rb |
−2,925 |
|
K+ |
1 |
K |
−2,925 |
|
Cs+ |
1 |
Cs |
−2,923 |
|
Ba2+ |
2 |
Ba |
−2,900 |
|
Sr2+ |
2 |
Sr |
−2,890 |
|
Ca2+ |
2 |
Ca |
−2,870 |
|
Na+ |
1 |
Na |
−2,714 |
|
La3+ |
3 |
La |
−2,522 |
|
Mg2+ |
2 |
Mg |
−2,370 |
|
Be2+ |
2 |
Be |
−1,847 |
|
Al3+ |
3 |
Al |
−1,662 |
|
Mn2+ |
2 |
Mn |
−1,180 |
|
SO42− + H2O |
2 |
SO32− 2OH− |
−0,930 |
|
2H2O |
2 |
H2+2OH− |
−0,828 |
|
Zn2+ |
2 |
Zn |
−0,763 |
|
Cr3+ |
3 |
Cr |
−0,744 |
|
Fe2+ |
2 |
Fe |
−0,440 |
|
2H+ (10-7M) |
2 |
H2 |
−0,414 |
|
Cd2+ |
2 |
Cd |
−0,403 |
|
Ti3+ |
1 |
Ti2+ |
−0,370 |
|
PbSO4 |
2 |
Pb+SO42− |
−0,356 |
|
In3+ |
3 |
In |
−0,343 |
|
Tl+ |
1 |
Tl |
−0,336 |
|
Co2+ |
2 |
Co |
−0,277 |
|
Ni2+ |
2 |
Ni |
−0,250 |
|
Sn2+ |
2 |
Sn |
−0,136 |
|
(CrO4)2− + 4H2O |
3 |
Cr(OH)3+5OH− |
−0,130 |
|
Pb2+ |
2 |
Pb |
−0,126 |
|
Fe3+ |
3 |
Fe |
−0,036 |
31
Окончание таблицы приложения 3
1 |
2 |
3 |
4 |
2H+ |
2 |
H2 |
0,000 |
NO3− + 2H2O |
2 |
NO2− +2OH− |
+0,010 |
S+2H+ |
2 |
H2S |
+0,141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+0,150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+0,153 |
SO42− + 4H+ |
2 |
H2SO3+H2O |
+0,170 |
AgCl |
1 |
Ag+Cl− |
+0,222 |
2SO42− + 10H+ |
8 |
S2O32− +5H2O |
+0,290 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+0,337 |
[Fe(CN)6]3− |
1 |
[Fe(CN)6]4− |
+0,360 |
SO42− + 8H+ |
6 |
S+4H2O |
+0,360 |
O2+2H2O |
4 |
4OH− |
+0,401 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+0,521 |
I2 |
2 |
2I− |
+0,536 |
MnO4− |
1 |
MnO42− |
+0,564 |
MnO4− + 2H2O |
3 |
MnO2+4OH− |
+0,588 |
MnO42− + 2H2O |
2 |
MnO2+4OH− |
+0,600 |
O2+2H+ |
2 |
H2O2 |
+0,682 |
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+0,771 |
NO3− + 2H+ |
1 |
NO2+H2O |
+0,790 |
Hg22+ |
2 |
2Hg |
+0,798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+0,799 |
O2+4H+ (10-7м) |
4 |
2H2O |
+0,815 |
Hg2+ |
2 |
Hg |
+0,854 |
NO3− + 3H+ |
2 |
HNO2+H2O |
+0,940 |
NO3− + 4H+ |
3 |
NO+2H2O |
+0,960 |
O2+4H+ |
4 |
2H2O |
+1,229 |
MnO2+4H+ |
2 |
Mn2+ + 2H2O |
+1,230 |
Tl3+ |
3 |
Tl |
+1,250 |
Cr2O72− + 14H+ |
6 |
2Cr3+ +7H2O |
+1,330 |
Cl2 |
2 |
2Cl− |
+1,359 |
PbO2+4H+ |
2 |
Pb2+ + 2H2O |
+1,456 |
Au3+ |
3 |
Au |
+1,500 |
MnO4− + 8H+ |
5 |
Mn2+ + 4H2O |
+1,510 |
PbO2+4H+ + SO42− |
2 |
PbSO4+2H2O |
+1,685 |
MnO4− + 4H+ |
3 |
MnO2+2H2O |
+1,695 |
Co3+ |
1 |
Co2+ |
+1,810 |
32