IV. Список рекомендуемой литературы

Основная учебная литература

1. Коровин Н.В. Учебник для технич. направл. и спец. вузов – 6-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2005. – 557 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов – изд. 30-е, испр./Под ред. А.И. Ермакова – М.: Интеграл – Пресс, 2004. – 728 с.

3. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. – М.: УМК МПС РФ, 2002. – 292 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 240 с.

5. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для студентов. – 6-е изд./ З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2004. – 383 с.

Учебно-методическая литература

1. Васильченко Л.М., Сеницкая Г.Б., Халикова А.В. Химия. Лабораторные работы и методические указания к их выполнению для студентов всех специальностей – Самара: СамИИТ, 2001. – 36 с.

2. Васильченко Л.М., Халикова А.В., Сеницкая Г.Б. Методуказания для выполнения учебно-исследовательской работы по химии. – Самара: СамИИТ, 2002. – 16 с.

3. Васильченко Л.М., Сеницкая Г.Б., Халикова А.В., Яковлев В.М. Методические указания к выполнению лабораторных работ по количественному анализу химических соединений. – Самара: СамИИТ, 2002. – 32 с.

4. Васильченко Л.М., Яковлев В.М., Сеницкая Г.Б., Халикова А.В. Химия. – Часть III. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Методуказания – Самара: СамГАПС, 2003. – 24 с.

5. Васильченко Л.М., Халикова А.В., Сеницкая Г.Б. Защита от коррозии. Лабораторные работы для студентов всех специальностей дневной формы обучения – Самара: СамГАПС, 2004. – 26 с.

6. Васильченко Л.М., Халикова А.В., Сеницкая Г.Б., Сотова Н.В. Справочный материал по дисциплине «Химия» и «Коррозия металлов». – Самара: СамГАПС, 2006. – 46 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов.– 4-ое изд., испр. М.: Высш. шк., издат. центр «Академия», 2001. – 743 с.

2. Химия. Учебное пособие для общеобразоват. учреждений (Справочные материалы)/ Ю.Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер и др.; Под. ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: ООО «Изд-во Астрель»: ООО «Изд-во АСТ», 2002. – 333 с.

3. Горбунов А.И., Гуров А.А., Филиппов Г.Г., Шаповал В.Н. Теоретические основы общей химии: Учебник для студентов технических университетов и вузов. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2003. – 720 с.

4. Гаркушин И.К., Лисов Н.И., Немков А.В. Общая химия для технических вузов: Учеб. пособие. – Самара: СамГТУ, 2003. – 404 с.

5. Бацанов С.С. Термохимические электроотрицательности металлов // Журн. физической химии. – 2000. – Т.74, № 2. – С.331-334.

V. Основная часть

Эквивалент. Закон эквивалентов

Примеры решения задач

Пример 1. Рассчитайте эквивалентную массу трёхвалентного металла (M), навеска которого массой 1,44 г при его полном окислении превращается в 2,72 г соответствующего оксида. Какой металл используется в качестве исходного реагента?

Решение. На основании закона эквивалентов составим пропорцию

.

Здесь m – масса реагента, - его эквивалентная масса.

Таким образом,

Из условия задачи находим m(O)=m(окс.)-m(M)=2,72 – 1,44 =1,28 (г).

Учтя, что (O) = 8 , получим

.

По определению грамм-атомная масса (A) простого вещества равна произведению его эквивалентной массы на валентность (υ)

.

В итоге, сравнив найденный результат с значениями средних масс, указанными в таблице Менделеева, приходим к выводу, что в качестве металла был использован алюминий.

Пример 2. Сколько граммов цинка растворилось в соляной кислоте, если известно, что в ходе этой реакции выделилось 1,2 л водорода.

Решение. С учётом объёмных отношений газообразных реагентов, из закона эквивалентов следует, что

,

где m - масса металла, - его эквивалентная масса,V – объём газообразного продукта реакции, - его грамм-эквивалентный объём.

Из данных таблицы Менделеева определим, что

Учтя, что ()=11,2 л, получим окончательно:

Пример 3. Определите мольную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакции её нейтрализации гидроксидом калия с образованием соответствующего моногидрофосфата.

Решение. Из уравнения указанной реакции

следует, что число эквивалентности

Таким образом, .

Пример 4. Рассчитайте мольную массу эквивалентов перманганат-анионов, восстанавливаемых в кислой среде водного раствора.

Решение. В кислой среде осуществляется следующая полуреакция восстановления:

MnO^-₄

Как видно, Z = 5, (г / моль).