Содержание протокола лабораторной работы

Опыт 1 – таблица 2. Зависимость времени реакции от количества тиосульфата натрия

Номер пробирки	С(Na2S2O3) (относительные единицы)	Время реакции , с
1	1 (4)
2	2 (8/4)
3	3 (12/4)

Опыт 2 – таблица 3. Зависимость времени реакции от температуры

№ п/п	Температура, °С	Время, , сек.
1
2
3

Опыт 3 – таблица 4. Зависимость времени реакции от степени измельчения

№ пробирки	Состав системы	Время, , сек.
1	Мел кусочком + HCl
2	Мел в порошке + HCl

Опыт 4 – таблица 5. Зависимость времени реакции от состава системы.

№ пробирки	Состав системы	Время, , сек.
1	10 капель NH4CNS 0,5 н. 1 капля FeCl3, 0,5 н.
2	10 капель NH4CNS 0,5 н. 1 капля FeCl3, 0,5 н. 1 капля CuSO4, 1 н.

Опыт 5 – таблица 6. Зависимость положения равновесия от состава системы

№ пробирки	Состав системы	Добавленный реактив	Наблюдения
1	……..капель 0,0025н. FeCl3 ……..капель 0,0025 н. NH4CNS	нет
2		FeCl3
3		NH4CNS
4		NH4Cl

Обработка экспериментальных данных Опыт 1

1. Заполнить таблицу 7.

Таблица 7

Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

№ пробирки	С(Na2S2O3) (относительные единицы)	lnCотн= ln(Ci/C1)	Время реакции , с	Скорость реакции v= 1/τ, с−1
1	1	0
2	2	0,693
3	3	1,10

2. По данным таблицы 7 построить график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.

3. По данным таблицы 7 построить график зависимости в координатах lnCотн – . Провести линию тренда – должна быть прямая зависимость. Определить тангенс угла наклона прямой. Значение тангенса угла наклона соответствует величине константы скорости реакции.

Опыт 2

1. По данным таблицы 3 заполнить таблицу 8.

Таблица 8

Зависимость скорости реакции от температуры

№ п/п	Температура T, K	Время реакции , сек.	Скорость реакции v = 1/τ, с−1		Ea, кДж/моль
1	T1			1	Ea, 1
2	T2
				2	Ea, 2
3	T3

2. Значение температурного коэффициента (коэффициента Вант-Гоффа) рассчитать по формуле:

,

рассматривая попарно Т2 − Т1 и Т3 − Т2.

3. Значение энергии активации рассчитать исходя из формулы:

,

рассматривая попарно Т2 − Т1 и Т3 − Т2.

4. Определить среднее значение коэффициента Вант-Гоффа ср.

5. Определить среднее значение энергии активации Ea, ср.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы

2. Цель работы

3. Опыт 1

= название опыта

= экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 1 и таблица 2)

= обработка экспериментальных данных (таблица 7, графики, расчеты, значение константы скорости, кинетическое уравнение)

= вывод по опыту 1.

4. Опыт 2

= название опыта

= экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 3)

= обработка экспериментальных данных (таблица 8, расчеты)

= вывод по опыту 2

5. Опыт 3

= название опыта

= экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 4)

= написать уравнение соответствующей реакции. Почему скорость растворения мела в этих двух случаях различна?

= вывод по опыту 3

6. Опыт 4

= название опыта

= экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 5)

= Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианат калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета и восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающую по уравнению:

2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN

=Что являлось катализатором в данном опыте?

= вывод по опыту 4

7. Опыт 5

= название опыта

= экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 6)

= Написать уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета;

= Как смещается равновесие при добавлении к реакционной системе хлорида железа и роданида аммония?

= Какой из реагентов больше смещает равновесие реакции в сторону образования продуктов реакции? Почему?

= Как влияет на положение равновесия добавление в систему тиоцианата аммония? В какую сторону смещается равновесие реакции?

= вывод по опыту 5