тесты физика

№

Вопросы

Варианты ответов

243.

Числом

степеней

свободы

механической

1.

свободно вращающихся частей системы.

системы называется количество…

2.

независимых величин, с помощью

которых может быть задано положение

системы в пространстве.

3.

независимых

координатных

осей в

системе отсчета.

4.

параметров,

определяющих

траекторию

движения системы.

244.

На

каждую

степень

свободы

1.

3 kT .

(поступательную,

вращательную

и

2

колебательную) в среднем приходится

1

одинаковая кинетическая энергия, равная…

2.

kT .

2

(Т – термодинамическая температура, k –

i

постоянная Больцмана, i – число степеней

3.

kT .

2

свободы)

4.

kT .

245.

Трехатомная

молекула идеального

газа с

1.

3.

жесткой связью обладает числом степеней

2.

1.

свободы, равным…

3.

5.

4.

6.

246.

Двухатомная молекула идеального газа с

1.

3.

упругой связью обладает числом степеней

2.

7.

свободы равным…

3.

5.

4.

6.

3.1. Д. Молекулярно-кинетическая теория (дополнительные вопросы)

247.

Какие из параметров состояния являются

1.

Температура и давление.

экстенсивными?

2.

Давление и объем.

3.

Объем и внутренняя энергия.

4. Давление и внутренняя энергия.

248.

При

каком

процессе

молярная

1.

При изотермическом процессе.

теплоёмкость газа равна нулю?

2.

При изохорическом процессе.

3.

При адиабатическом процессе.

4. При политропическом процессе.

249.

Для

идеального

газа

коэффициент

1.

0,4.

Пуассона приблизительно равен

2.

1,4.

3.

1,67.

4.

5,33.

250.

Метод

Стокса для экспериментального

1.

скорости падающих в жидкости шариков.

определения

вязкости

основан

на

2.

объема вытекающей жидкости и времени

измерении…

ее вытекания через тонкий капиляр.

3.

силы, действующей на движущееся в

жидкости тело.

4.

силы Архимеда, действующей на

движущееся в жидкости тело.

251.

Из

закона

распределения

Больцмана

1.

больше их кинетическая энергия.

следует, что молекулы располагаются с

2.

меньше их потенциальная энергия.

большей концентрацией там, где …

3.

больше их потенциальная энергия.

4. больше их средняя скорость.

№

Вопросы

Варианты ответов

252.

Какой

из

графиков

верно отражает

1.

1.

взаимосвязь давления р и средней

2.

2.

кинетической энергии

поступательного

3.

3.

при их постоянной

4.

4.

движения молекул

концентрации в сосуде с идеальным газом?

253.

Коэффициент вязкости в законе Ньютона

1.

удельный поток импульса при градиенте

для силы вязкого трения характеризует…

скорости равном единице.

2.

поток импульса при изменении скорости на

единицу.

3.

импульс силы, проходящий через единицу

поверхности при градиенте скорости равном

единице.

4.

силу, действующую на тело, движущееся в

жидкости.

254.

Идеальный газ (число частиц постоянно)

1.

Увеличивается.

переходит из состояние 1 в состояние 2.

2.

Сначала

увеличивается,

потом

Как меняется в этом процессе объем,

уменьшается.

занимаемый газом?

3.

Уменьшается.

4.

Сначала

уменьшается,

потом

увеличивается.

255.

Какая

из

представленных на рисунке

1.

1.

прямых отражает правильную зависимость

2.

2.

средней

кинетической

энергии молекул

3.

3.

газа Е от температуры T газа?

4.

4.

№

Вопросы

Варианты ответов

256.

В

равных

объемах при одинаковых

1.

азот, углекислый газ, метан.

температурах

и

давлении

содержатся

2.

метан, углекислый газ, азот.

метан, азот и углекислый газ. Какому газу

3.

углекислый газ, азот, метан.

соответствуют прямые 1, 2, 3 на графике

4.

метан, азот, углекислый газ.

зависимости полной кинетической энергии

Ек

от

кинетической

энергии

поступательного движения Еп.

257.

Коэффициент Пуассона

cp

…

1.

больше 1.

2.

меньше 1.

cv

3.

равен 1,4.

(ср

– удельная

теплоемкость

газа при

4.

не зависит от температуры газа.

постоянном давлении, сV

–

удельная

теплоемкость при постоянном объеме)

258.

При

адиабатическом

расширении

1.

не изменяется.

температура газа …

2.

плавно возрастает.

3.

уменьшается.

4.

в начале процесса – возрастает, в конце –

убывает.

259.

Какая из предоставленных на рис. прямых

1.

(1).

правильно

изображает

зависимость

2.

(2).

логарифма средней квадратичной скорости

3.

(3).

молекул газа υ от логарифма температуры

4.

(4).

Т?

260.

Одинаковые

количества

теплоты

1.

Наиболее высокая у Ar, наиболее низкая

сообщены одинаковым массам аргона,

у СО2.

кислорода и углекислого газа. У какого

2.

Наиболее высокая у Ar, наиболее низкая

газа в результате этого процесса будет

у О2.

достигнута наиболее высокая температура,

3.

Наиболее высокая у О2, наиболее низкая

а у какого газа наиболее низкая?

у СО2.

Процесс

изохорический,

начальные

4.

Наиболее высокая у О2, наиболее низкая

температуры одинаковы.

у Ar.

№

Вопросы

Варианты ответов

261.

На рисунке показаны распределения

1.

T1

T2 .

Максвелла молекул идеального газа по

2.

T1

T2 – распределение не зависит от

скоростям при двух температурах T1 и T2 .

температуры.

При этом…

3.

º

температура газа больше 0 С.

4.

T1

T2 .

262. Если

p0

– нормальное атмосферное

p p0 e

Mgh

давление, g – ускорение свободного

1.

RT

.

падения, M – молярная масса газа, R –

2.

p p0

ln(

Mgh

) .

универсальная газовая

постоянная,

Т

–

термодинамическая

температура,

то

RT

p p0

Mgh

давление газа над уровнем моря на высоте

3.

.

h

можно

найти

по барометрической

RT

Mgh

формуле:

4.

p p0

.

RT

263.

Какая из скоростей молекул газа: средняя

1.

Наибольшая – средняя арифметическая,

арифметическая, среднеквадратическая или

наименьшая – среднеквадратическая.

наивероятнейшая – наибольшая и какая

2.

Наибольшая – среднеквадратическая,

наименьшая при данной температуре?

наименьшая – средняя арифметическая.

3.

Наибольшая – среднеквадратическая,

наименьшая – наивероятнейшая.

4.

Наибольшая – наивероятнейшая,

наименьшая – средняя арифметическая.

264.

Отношение теплоёмкости при постоянном

1.

i 3 .

давлении к теплоёмкости при постоянном

2

объёме Cp/CV равно…

2.

2i

.

(i

–

число

степеней

свободы молекулы

идеального газа, NA – число Авогадро).

i 1

i 2

3.

.

i

4.

i N A

.

i 2

265.

Для двухатомного газа с жесткой связью

1.

i = 1; U m 3 RT .

между атомами число степеней свободы i и

M 2

внутренняя энергия U массы m газа

i = 2; U

m

5

соответственно равны…

2.

RT .

(M

– молярная

масса газа,

R

–

M 2

m 5

универсальная газовая

постоянная,

Т

–

3.

i = 5; U M 2 RT .

термодинамическая температура)

m

7

4.

i = 6; U

RT .

M 5

№

Вопросы

Варианты ответов

266.

При увеличении температуры вязкость…

1. жидкости увеличивается, а у газа

уменьшается.

2.

жидкости уменьшается, а у газа

увеличивается.

3.

жидкости и газа уменьшается.

4.

жидкости и газа увеличивается.

квадратичная скорость молекул идеального

3.

2.

газа максимальна? (Число молекул газа

4.

3.

постоянно).

268. Какая

из

зависимостей

следует

из

1.

CV

C p R .

определения показателя адиабаты?

2.

C p

CV .

Ср, СV – молярные теплоёмкости при

3.

C p CV

.

постоянном давлении и объёме, R –

универсальная газовая постоянная.

4.

C p CV .

269. В сосуде неизменного объема находится

1.

Уменьшить в 2 раза.

идеальный газ в количестве 2 моль.

2.

Увеличить в 4 раза.

Как

надо

изменить

абсолютную

3.

Уменьшить в 4 раза.

температуру сосуда с газом при выпуске из

4.

Увеличить в 2 раза.

сосуда 1 моля газа, чтобы давление газа на

стенки сосуда увеличилось в 2 раза?

270. При неизменной средней энергии молекул

1.

Давление увеличилось, температура не

уменьшилась концентрация молекул. Как

изменилась.

при этом изменились температура и

2.

Давление уменьшилось, температура

давление газа?

повысилась.

3.

Давление уменьшилось, температура не

изменилась.

4.

Давление не изменилось, температура

повысилась.

271. Показатель политропы n равен:

1.

0.

(C – теплоёмкость системы CV

–

2.

(C CV ) .

теплоёмкость при постоянном объёме. Ср –

(C Cp )

теплоёмкость при постоянном давлении).

(Cp )

3.

.

(CV )

4.

(C Cp )

.

(C C )

V

272. При изобарном процессе концентрация

1.

не изменилась.

идеального газа увеличилась в 9 раз.

2.

увеличилась в 9 раз.

Средняя кинетическая энергия молекул

3.

уменьшилась в 9 раз.

данной массы газа …

4.

увеличилась в 3 раза.

№

Вопросы

Варианты ответов

3.2. Б. Основы термодинамики (базовые вопросы)

273.

Первый закон термодинамики: количество

1. изменение внутренней энергии системы и

теплоты, сообщенное системе, идет на…

ее теплоемкости.

2.

увеличение её внутренней энергии и

совершение работы против внешних сил.

3.

изменение

внутренней

энергии

окружающей среды и совершение внешними

силами работы над системой.

4.

возникновение

разности

потенциалов,

приводящей к перемещению заряда из одной

точки пространства в другую.

274.

Из второго начала термодинамики следует,

1. энтропия изолированной

что …

термодинамической системы может только

возрастать.

2.

энтропия изолированной

термодинамической системы постоянна.

3.

энтальпия изолированной

термодинамической системы может только

убывать.

4.

энтропия изолированной

термодинамической системы может только

убывать.

275.

Третье начало термодинамики утверждает

1. любого тела остается постоянной в ходе

что энтропия…

необратимого процесса.

2.

любого тела стремится к нулю при

стремлении термодинамической

температуры к нулю.

3.

изолированной системы в равновесном

состоянии максимальна.

4.

изолированной системы возрастает в ходе

необратимого процесса.

276.

Если в некотором процессе работа

1. изотермическим.

совершённая газом равна подведённому к

2.

изохорическим.

газу теплу, то такой процесс является…

3.

политропическим.

4.

адиабатическим.

277.

Теорема Нернста: энтропия….

1. изолированной системы в равновесном

состоянии максимальна.

2.

любого тела уменьшается при увеличении

термодинамической температуры.

3.

изолированной системы возрастает в ходе

необратимого процесса.

4.

любого тела стремится к нулю при

стремлении термодинамической

температуры к нулю.

№

Вопросы

Варианты ответов

3.2. Д. Основы термодинамики (дополнительные вопросы)

278.

Газ массой

m

с

молярной

массой

М

1.

Q = A;

A

m

RT

V V

.

участвует в изотермическом процессе, при

M

2

1

температуре Т,

в котором ему передается

Q > A; A

m

V V

.

теплота Q, а

газ

совершает

работу

А,

2.

RT

M

2

1

увеличивая свой объем от V1

до V2. При

m

V

этом:

3.

Q = A;

A

RT ln

2

.

M

V1

m

V

4.

Q < A;

A

RT ln

2

.

M

V1

279.

Величина,

которая

характеризует

1. масса макросостояния.

количество микросостояний, посредством

2.

молярная масса макросостояния.

которых

осуществляется

данное

3.

статистический вес макросостояния.

макросостояние, называется…

4.

логарифм статистического веса.

280.

Какая из перечисленных величин не

1.

Статистический вес макросостояния.

является аддитивной величиной?

2.

Логарифм статистического веса.

3.

Масса.

4.

Молярная масса.

281.

При изохорическом процессе изменение

1.

S m R ln V2 .

энтропии S равно …

M

V1

(m – масса, М – молярная масса, V1, T1 и V2,

2.

0.

T2 – начальные и конечные объемы и

m

T2

температуры,

соответственно, СV

–

3.

S

C ln

.

M

V

T1

молярная теплоемкость

при

постоянном

объеме, R – универсальная газовая

4.

S

3 m

R .

постоянная)

2

M

282.

Приведенным

количеством

теплоты

1. отношение теплоты, полученной телом в

называется …

изотермическом

процессе

к температуре

теплоотдающего тела.

2.

количество теплоты на единицу массы.

3.

количество теплоты на один Кельвин.

4.

количество теплоты, полученное за одну

секунду (в СИ).

283.

Выражение

для

изменения

энтропии

1. необратимый процесс в изолированной

dS 0 описывает…

системе.

2.

необратимый процесс в неизолированной

системе.

3.

обратимый процесс в изолированной

системе.

4.

обратимый процесс в неизолированной

системе.

№

Вопросы

Варианты ответов

284.

Выражение

для

изменения

энтропии

1.

необратимый процесс в изолированной

dS 0 описывает…

системе.

2.

необратимый процесс в неизолированной

системе.

3.

обратимый процесс в изолированной

системе.

4.

обратимый процесс в неизолированной

системе.

285.

Обратимый

процесс

в неизолированной

1.

dS d Q .

системе

описывает

выражение

для

T

изменения энтропии …

2.

dS = 0.

3.

dS

d Q

.

T

4.

dS

d Q

.

T

286.

Энтропия

термодинамической

системы

1.

хаоса в термодинамической системе.

является мерой…

2.

инертности в термодинамической

системе.

3.

беспорядка в термодинамической

системе.

4.

взаимодействия в термодинамической

системе.

287.

Точки 1 и 2 лежат на одной адиабате. В

1.

Температура и энтропия больше в точке 2.

каком из состояний, 1 или 2, выше

2.

Температура выше в точке 1, энтропия

температура и больше энтропия?

одинакова в обеих точках.

3.

Температура выше в точке 2, энтропия

больше в точке 1.

4.

Температура выше в точке 2, энтропия

одинакова в обеих точках.

288.

Цикл

Карно

в

координатах

p – V

1.

две изотермы и две изохоры.

содержит…

2.

две изохоры и две адиабаты.

3.

две изотермы и две изобары.

4.

две адиабаты и две изотермы.

289.

К.п.д. идеальной

тепловой машины