Исследование реакций в растворах электролитов

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Лабораторная работа № 2

По дисциплине: _____Химия ______________________________

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Исследование реакций в растворах электролитов»_­­­­­­_­­­ __

Выполнила: студентка гр. РСК-12 ______________ /Карнаухова Виктория Владимировна/

(подпись) (Ф.И.О.)

Дата: 05.10.2012

Проверила: ______________ /Лобачёва Ольга Леонидовна /

(подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2012 год.

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Общие сведения.

Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации

£ = n/n0

По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Мильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые – частично.

Особенности реакций обмена: реагируют только те ионы, которые в итоге образуют: молекулы слабых электронов; осадки малорастворимых веществ или газы.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.

1.

Наблюдаем осадок оранжевого цвета

2.

Наблюдаем осадок синего цвета

3.

Наблюдаем осадок бледно-зелёного цвета

Вывод: реакции получились, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.

Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований.

1.

Наблюдаем растворение осадка и образование исходного вещества и воды

2.

Наблюдаем растворение осадка и образование воды

3.

Наблюдаем растворение осадка и образование воды

Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит-вода

Опыт 3. Образование малорастворимых солей.

А)

1. (реакция «Золотого дождя»)

Выпадает осадок жёлтого цвета

2.Рb(NO₃)₂ +BaCl₂ PbCl₂ + Ba(NO₃)₂

Выпадает осадок белого белого цвета

Pb²⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- Pb²⁺ + 2Cl ^- +Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2NO₃^- Ba(NO₃)₂

Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.

А)

1.

Наблюдаем выпадение осадка белого цвета

2.

Наблюдаем растворение осадка и получение исходного вещества

3. Zn(OH)₂ + 2NaOH(в изб.) Na₂Zn(OH)₄

При избытке NaOH осадок растворяется

Вывод: Гидроксид в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5. Образование малодиссоциированных соединений.

Появляется резкий специфический запах

Получается нашатырный спирт ()

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.

Опыт 6. Образование комплексов.

1.

Образование осадка голубого цвета

2. ( NH₄)₂Cu(OH)₄

Образование раствора голубого цвета

Опыт 7. Образование газов.

1.

Наблюдается выделение газа (СО₂-угарный газ), цвет раствора не изменяется.

2. Na₂S + H₂SO₄ Na₂SO₄ +H₂S

Выделяется запах тухлых яиц

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ +SO₄^2- 2Na⁺+SO₄^2- + H₂S

2H⁺+ S^2- H₂S

Вывод: Соединения неустойчивы, т.к. образуются слабые электролиты.

Вывод: Во время проведения лабораторной работы изучили образование и растворение осадков, образование малорастворимых солей, газов, комплексов, изучили свойства амфотерных гидроксидов. Таким образом мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации.

6