Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия (расчет ионной силы раствора).doc
Скачиваний:
422
Добавлен:
02.04.2015
Размер:
1.03 Mб
Скачать

2.2. Равновесия в растворах слабых кислот и оснований

2.2.1. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований

Слабые кислоты и основания в водных растворах диссоциированы не полностью и основная масса вещества существует в растворе в молекулярной форме. Процесс диссоциации слабого электролита протекает ступенчато. Например, для слабой двухосновной кислоты H2An:

–первая ступень диссоциации;

–вторая ступень диссоциации.

Основной количественной характеристикой силы слабого электролита является константа равновесия процесса диссоциации или константа диссоциации. Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой равновесия. Для слабой двухосновной кислоты H2Anсуществует две константы диссоциации:

Значения констант диссоциации для 25°С приводятся в справочной литературе

Обычно константа диссоциации по второй ступени приближенно в 104-105раз ниже, чем по первой. По третьей ступени константа диссоциации еще во столько же раз ниже. Поэтому при расчетах рН в растворах многоосновных слабых кислот обычно учитывают только первую ступень диссоциации, пренебрегая второй и третьей ступенями.

и (2.15)

, (2.16)

где – первая константа диссоциации слабого электролита,СкиСщмолярные концентрации кислоты и, соответственно, щелочи.

Пример 11.

Вычислить рН раствора гидроксида аммония концентрацией 0,5 моль/л;

Решение. 1. Записать уравнение диссоциации гидроксида аммония

2. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе аммиака в воде

и величину рН (полагая )

Задачи для решения

IV. Определить pH предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°

Электролит

Концентрация

dр-ра, г/см3

NH4OH

2 %

0,989

CH3COOH

0,12 %

1,0

HCOOH

4,5 %

1,01

CH3COOH

2 %

1,001

NH4OH

2,35 %

0,988

C6H5NH3OH

93,02 г/л

-

N2H5OH

5 %

1,01

C6H5OH

5 %

1,02

HCOOH

0,5 %

-

CH3COOH

0,65 %

-

HNO2

0,8 %

-

HCN

2,7 %

1,01

C6H5OH

9,4 г/л

-

NH4OH

0,1 %

-

HCN

8 %

1,04

HCOOH

2,3 %

1,005

CH3COOH

1 %

-

NH4OH

0,34 %

1,0

HCOOH

3 %

1,007

H2S

0,32 н.

NH4OH

0,5 %

1,0

H3PO4

1 %

1,005

C9H6NH2OH

3 г/л

Лимонная к-та

120 г/л

Бензойная к-та

2 %

1,003

N2H5OH

0,5 %

HCOOH

4 %

1,01

C6H5NH2OH

0,56 г/л

CH4NH2OH

24,5 г/л

C3H8NH2OH

23,1 г/л

C4H10NH2OH

13,65 г/л

C5H12NH2OH

1 г/л

C2H5NH2OH

0,5 г/л

HNO2

2 %

1,01

Винная к-та

1 %

1,02

H3BO3

5 %

1,03

HBrO

0,1 %

1,0

H3BO3

10 %

1,04

C6H5OH

6,5 г/л

H2S

10 г/л

H2CO3

8 %

1,05

HF

6 %

1,03

C7H8NH2OH

5 г/л

NH2OHH2O

6,2 г/л

H3BO3

1,5 %

1,01

C2H6NHOH

2 г/л

C4H10NHOH

2,8 г/л

C3H9NOH

3 г/л

C2H6ОNHOH

1,6 г/л

CS(NH2)2·H2O

20 г/л

NH4OH

3 %

0,989

CH3COOH

1,2 %

1,0

HCOOH

5 %

1,01

CH3COOH

5 %

1,001

NH4OH

2,5 %

0,988

C6H5NH3OH

100 г/л

-

N2H5OH

6,5 %

1,01

C6H5OH

5 %

1,02

HCOOH

0,5 %

-

CH3COOH

0,65 %

-