- •1. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура
- •1.1. Оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •1.5. Задачи для решения
- •2. Строение атома
- •1S2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s5d1(La)4f (лантаноиды)5d6p7s6d1(Ac)5f(актиноиды)6d…
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для решения
- •4. Основные понятия и законы химии
- •4.1. Моль, молярная масса
- •4.2. Основные газовые законы
- •4.3. Закон эквивалентов
- •4.4. Примеры решения задач
- •4.5. Задачи для решения
- •5. Растворы
- •5.1. Концентрации растворов
- •5.1.1. Примеры решения задач
- •5.1.2. Задачи для решения
- •Задачи на приготовление раствора
- •5.2. Коллигативные свойства растворов
- •5.2.1. Закон Рауля
- •5.2.2. Изменение температур фазовых переходов растворов
- •5.2.3. Осмотическое давление
- •5.2.4. Примеры решения задач
- •5.2.5. Задачи для решения
- •5.3. Водородный показатель
- •5.3.1. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований
- •5.3.2. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- •5.3.3. Примеры решения задач
- •5.3.4. Задачи для решения
- •5.4. Гидролиз
- •Соль образована одним слабым электролитом
- •5.4.1. Примеры решения задач
- •5.4.2. Задачи для решения
- •5.5. Равновесия в буферных растворах
- •5.5.1. Примеры решения задач
- •5.5.2. Задачи для решения
- •5.6. Равновесия в насыщенных растворах
- •5.6.1. Растворимость в бинарной системе соль - вода
- •5.6.2. Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами
- •5.6.3. Условия образования осадков
- •5.6.4. Примеры решения задач
- •5.6.5. Задачи для решения
- •6.Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Примеры решения задач
- •6.2. Задачи для решения
- •Приложение 1
- •Приложение 2
- •Приложение 3
- •Оглавление
5.6.5. Задачи для решения
I. Вычислить растворимость предложенного соединения при температуре 25°С в воде и в присутствии электролита с одноименным ионом
№ задачи |
Твердая фаза |
Электролит |
Концентрация р-ра |
|
AgBr |
AgNO3 |
0,01 г/л |
|
Ag2SO4 |
K2SO4 |
0,01 М |
|
PbI2 |
KI |
0,05 н. |
|
CaCO3 |
Na2CO3 |
0,005 н. |
|
BaCrO4 |
K2CrO4 |
0,001 М |
|
BaSO4 |
BaCl2 |
0,001 г/л |
|
Ag2CO3 |
Na2CO3 |
0,1 % |
|
CaSO4 |
K2SO4 |
0,02 % |
|
PbBr2 |
KBr |
0,003 н. |
|
PbSO4 |
Pb(NO3)2 |
0,005 М. |
|
ZnS |
ZnCl2 |
0,09 г/л |
|
Hg2SO4 |
Na2SO4 |
0,001 г/л |
|
PbCO3 |
K2CO3 |
0,02 г/л |
|
BaSO3 |
Na2SO3 |
0,028 М |
|
AgIO3 |
KIO3 |
0,009 н. |
|
CaHPO4 |
CaCl2 |
0,01 г/л |
|
CuI |
KI |
0,01 М |
|
TlI |
NaI |
0,05 н. |
|
Hg2I2 |
Hg2(NO3)2 |
0,005 н. |
|
Ag2S |
AgNO3 |
0,001 М |
|
TlBr |
NaBr |
0,001 г/л |
|
BaSO3 |
Na2SO3 |
0,003 н. |
|
Ag3PO4 |
AgNO3 |
0,005 М. |
|
PbS |
Pb(NO3)2 |
0,09 г/л |
|
CaF2 |
NaF |
0,001 г/л |
|
LaF3 |
NaF |
0,02 г/л |
|
Ca3(PO4)2 |
CaCl2 |
0,028 М |
|
Na3AlF6 |
NaCl |
0,1 % |
|
AgBrO3 |
NaBrO3 |
0,02 % |
|
AgCl |
KCl |
0,003 н. |
|
AgI |
KI |
0,005 М. |
|
Ag2CrO4 |
AgNO3 |
0,09 г/л |
|
CdCO3 |
Cd(NO3)2 |
0,001 г/л |
|
CuCl |
KCl |
0,02 г/л |
|
Hg2Br2 |
KBr |
0,028 М |
|
Hg2Cl2 |
KCl |
0,009 н. |
№ задачи |
Твердая фаза |
Электролит |
Концентрация р-ра |
|
PbCl2 |
KCl |
0,01 г/л |
|
TlCl |
KCl |
0,01 М |
|
Ba3(AsO4)2 |
Ba(NO3)2 |
0,05 н. |
|
Ba3(PO4)2 |
K3PO4 |
0,005 н. |
|
Bi2(C2O4)3 |
Bi(NO3)3 |
0,001 М |
|
Li3PO4 |
K3PO4 |
0,001 г/л |
|
In4[Fe(CN)6]3 |
K4[Fe(CN)6] |
0,003 н. |
|
NaBeF6 |
NaNO3 |
0,01 г/л |
|
K2SiF6 |
KNO3 |
0,01 М |
|
Hg2CrO4 |
Hg2(NO3)2 |
0,05 н. |
|
SnS |
Na2S |
0,0005 н. |
|
Pb3(PO4)2 |
K3PO4 |
0,01 М |
|
Tl2S |
Na2S |
0,0005 н. |
|
Zn3(AsO4)2 |
ZnSO4 |
0,009 н. |
II. Определить рН гидратообразования:
№ задачи |
Соль |
Концентрация соли, моль/л |
№ задачи |
Соль |
Концентрация соли, моль/л |
|
AlCl3 |
0,01 |
|
MgCl2 |
0,38 |
|
Be(NO3)2 |
0,52 |
|
MnSO4 |
0,062 |
|
Bi(NO3)3 |
0,046 |
|
NiCl2 |
0,031 |
|
CaCl2 |
0,023 |
|
Pb(NO3)2 |
0,004 |
|
CdCl2 |
0,15 |
|
Sb(NO3)3 |
0,002 |
|
CoSO4 |
0,006 |
|
Sc(NO3)3 |
0,001 |
|
Cr2(SO4)3 |
0,059 |
|
SnCl2 |
0,012 |
|
Cu(NO3)2 |
0,038 |
|
SnCl4 |
0,003 |
|
FeSO4 |
0,064 |
|
Sr(NO3)2 |
0,055 |
|
FeCl3 |
0,26 |
|
Tl(NO3)3 |
0,001 |
|
LaCl3 |
0,008 |
|
Y(NO3)3 |
0,0012 |
|
ZrOCl2 |
0,056 |
|
ZnSO4 |
0,022 |
Определить концентрацию карбоната натрия, необходимую для того, чтобы снизить растворимость карбоната серебра в 100 раз по сравнению с растворимостью в воде.
Чему равно произведение растворимости и растворимость иодида серебра в воде, если концентрация иодида серебра в 0,001 н. растворе иодида калия равна 1,510-13моль/л?
Во сколько раз меньше растворимость гидроксида кобальта (II) в растворе с рН=12, чем в растворе с рН=10.
Какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН=9?
Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный раствор имеет рН=12,4.
Определить растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с рН=1.
При каком значении рН растворимость гидроксида кадмия снизится в 20 раз по сравнению с растворимостью в воде.
Определить произведение растворимости и растворимость в воде сульфата кальция, если концентрация соли в 0,2 н. растворе серной кислоты составляет 6105моль/л.
Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0,004 н. растворе серной кислоты равна 810-6моль/л.
Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,001 н. растворе хлорида натрия меньше, чем в воде?
Определить растворимость гидроксида кобальта (II) в воде и в 0,1 н. растворе сульфата кобальта.
Определить растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0,05 М растворе сульфата железа (II).
Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли при этом осадок сульфата кальция?
Во сколько раз растворимость оксалата кальция Са2С2О4в 0,1 М растворе оксалата аммония меньше, чем в воде?
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация хлорид ионов в растворе стала равной 0,03 моль/л?
Растворимость бромида таллия (I) в воде равна 1,910-3моль/л. определить его произведение растворимости и растворимость в 0,1 н. растворе нитрата таллия (I).
Растворимость карбоната кальция в воде составляет 4,1510-6моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия.
К 150 мл насыщенного раствора AgClприбавили 10 мл раствораNaClконцентрацией 3 %. Сколько молей серебра останется в растворе?
К 125 мл насыщенного раствора PbSO4прибавлено 5 мл раствораH2SO4концентрацией 0,5 %. Сколько молей свинца останется в растворе?
К 20 мл Na2AsO4прилили 30 мл 0,12 М раствораAgNO3. Какая масса мышьяка останется в растворе?
К 50 мл 0,02 М раствора CaCl2прибавили 50 мл 0,03 М раствора сульфата калия. Какова остаточная концентрация сульфата кальция?
Выпадет ли осадок Mg(OH)2при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М раствора гидроксида аммония?
Насыщенный раствор CaSO4смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4в 1 л. Произойдет ли образование осадкаCaC2O4?
При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)2из раствора, имеющего рН = 8,7?
При какой концентрации хромат-ионов начнется выпадение осадка PbCrO4из 0,1 М раствора нитрата свинца (II)?
Будет ли осаждаться SrSO4при добавлении 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция к 20 мл раствора, содержащего 0,5 экв. кальция?
В 200 мл раствора содержится по 0,02 экв. хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют нитрат серебра. Какова будет остаточная концентрация хлорид-ионов и когда начнется осаждение Ag2C2O4?
Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании нитрата серебра к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моль KClи 0,1 мольK2CrO4?
В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Ba2+иSr2+. Сколько молейK2CrO4следует ввести в раствор, чтобы осадить барий?
В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Sr2+. Сколько молейK2CrO4следует ввести в раствор, чтобы осадить стронций?