Общие

1. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

1. CH₃COOH

2. NaOH

3. HCl

4. H₂C₂O₄·2H₂O

5. K₂Cr₂O₇

6. MgSO₄

2. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

1. Осадительное титрование

2. Комплексонометрия

3. Кислотно-основное титрование

4. Редоксиметрия

5. рН - V_{титранта}

2. Е - V_{титранта}

2. рМе - V_{титранта}

3. рCl - V_{титранта}

3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

1. Кислотно-основной

2. Редоксиметрический

3. Комплексонометрический

4. Осадительный

1. Ме²⁺+Cl^-= МеCl↓

2. Red₁+Ox₂=Ox₁+ Red₂

3. Ме²⁺+Na₂H₂R=Na₂МеR+2H⁺

4. H⁺+OH=H₂О

4. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

1. Индикатор поменял окраску;

2. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

3. Вещества прореагировали между собой в равных количествах;

4. Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально;

5. В основе титриметрического анализа находится закон

1. Постоянства состава

2. Действующих масс

3. Эквивалентов

4. Авагадро

6. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:

Алкалиметрия		Эриохромовый черный Т		Желтый – оранжевый
Комплексонометрия		Метиловый оранжевый		Бесцветный – розовый
Иодометрия		Безиндикаторное титрование		Голубой – бесцветный
Метод Мора		Крахмал		Бесцветный – розовый
Ацидиметрия		Фенолфталеин		Винно-красный – синий

7. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:

Алкалиметрия		HCl		K2Cr2O7
Комплексонометрия		NaOH		K2CrO4
Иодометрия		AgNO3		Na2B4O7
Метод Мора		Na2S2O3		H2C2O4
Ацидиметрия		Na2H2Y		NaCl

8. На величину скачка кривой титрования влияет:

1. рТ индикатора;

2. интервал перехода индикатора;

3. концентрации анализируемого раствора и титранта;

4. объем титранта;

Растворы

1. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

1. увеличится в 2 раза

2. уменьшится в 2 раза

3. уменьшится на 2

4. не изменяется

2. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ 10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет _________ г.

1. 286

2. 106

3. 143

4. 212

3. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO₄ · 7H₂O)

4. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0,1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.

1. 32

2. 50

3. 25

4. 16

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO₄ · 7H₂O)

5. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/л.

1. 2

2. 0,1

3. 0,5

4. 1

6. Растворимость оксалата кальция CaC₂O₄ понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂C₂O₄ 4. KNO₃

7. Растворимость сульфата бария повысится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂SO₄ 4. KNO ₃

8. Растворимость сульфата бария понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H₂O 3. KCl

2. H₂SO₄ 4. KNO ₃

9. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):

приготовления рабочих растворов

приготовления стандартных растворов

отбора пробы исследуемого раствора

добавления растворов индикаторов

измерения объема растворов титрантов

10. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.

1. Технические весы, мерный цилиндр.

2. Аналитические весы, мерный цилиндр.

3. Аналитические весы, мерная колба.

4. Технические весы, мерная колба.

11. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):

1. Отмыли от жира

2. Ополоснули титрантом

3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости

4. По окончании работы промыли и поставили в штатив

12. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

1. Закрепили в штативе

2. Ополоснули анализируемым раствором

3. «Носик» бюретки заполнили титрантом

4. Объем титранта установили на нулевой отметке

13. Рассчитайте навеску (m,г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см³ 0,1 моль/дм³ раствора.

14. Рассчитайте массу навески вещества (г), необходимую для приготовления 1 дм³ раствора с титром 0,00100 г/см³.

1. 0,1000.	3. 10,0000.
2. 1,0000.	4. 0,01000.

15. Для разбавления 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора H₂C₂O₄ в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью (см³):

1. 50 3. 250

2. 100 4. 200

16. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

17. Молярная концентрация (моль/дм³) раствора HCl с титром 0,003650 г/см³ составляет

1. 0,05 3. 0,01

2. 0,1 4. 0,02

18. Укажите вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

1. 200.	3. 50.
2. 2000.	4. 1000.

19. Для разбавления 20,0 см³, 0,1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см³):

1. 50

2. 100

3. 200

4. 500

20. Для отбора пробы анализируемого раствора используют

1. Бюретку 3. Капельную пипетку

2. Пипетку Мора 4. Мензурку

21. Какой объем воды (см³) необходимо добавить к 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

17. 10.	19. 15.
18. 20.	20. 40.

22. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором

1. мерная колба.	4. мерная пипетка.
2. колба для титрования.	5. мерный цилиндр.
3. бюретка.	6. химический стакан

23. Титр это концентрация, показывающая сколько…

13. …миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

14. ... граммов вещества, содержащееся в 1 дм³ раствора.

15. …граммов вещества, содержащееся в 1 см³ раствора.

16. …граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.

24. Рассчитайте титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

25. 4,5·10–2.	27. 9,0·10–3.
26. 4,5·10–4.	28. 9,0·10–4.

25. Способ приготовления стандартного раствора:

Необходимый объем концентрированного раствора гидроксида натрия

1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.

2. мерной пробиркой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

3. пипеткой перенести в мерную колбу и довести объем раствора до метки дистиллированной водой.

4. пипеткой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

26. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного смешением 20 см³ раствора КОН с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ и 230 см³ воды.

27. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:

1. CH₃COOH + CH₃COONa

2. NH₄OH + NH₄Cl

3. HCOOH + HCOONa

4. C₆H₅OH + C₆H₅OO NH₄

28. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН=0 3. рН<7

2. рН>7 4. рН=7

29. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН~0 3. рН~7

2. рН~4 4. рН~9

30. Для разбавления 20,0 см³, 0,1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см³):

1. 50

2. 100

3. 200

4. 100

31. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм³ раствора Н₂С₂O₄

мерный цилиндр	мерная пипетка
коническая колба	бюретка
мерная колба	6. химический стакан

32. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм³) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см³.

1. 1,0400.	3. 0,1040.
2. 0,0208.	4. 0,2080.