Вариант 9

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

P + HC1O₃ + H₂O  H₃PO₄ + HCI.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Кислоты H₃PO₂ и H₃PO₃ являются сильными восстановителями. Составить уравнения реакций взаимодействия данных кислот с раствором нитрата серебра AgNO₃.

Вариант 10

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

O₂ + 4H⁺ + 4C1^  2C1₂ + H₂O;

Ti⁴⁺ + Zn  Ti³⁺ + Zn²⁺.

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

2. Гидросульфид натрия получают в технике насыщением раствора Na₂S сероводородом. Написать уравнение реакции, указать окислитель и восстановитель, к какому типу реакций окисления-восстановления ее можно отнести и почему?

Вариант 11

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

HNO₃ + Ca  NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства. Укажите тип данной реакции, в каком уравнении кислота играет роль окислителя, а в каком – восстановителя?

а) KJ + HNO₂ + H₂SO₄ → NO + J₂ + H₂O;

б) Na₂S + NaNO₂ + H₂SO₄ → S + NO + NaSO₄ + H₂O;

в) Zn + KNO₂ KOH → NH₃ + K₂[Zn(OH)₄] + H₂O.

Вариант 12

1. Реакции выражаются приведенными схемами:

I₂ + NaOH  NaOI + NaI;

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Составить уравнения реакций получения Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ и взаимодействия их с серной кислотой и гидроксидом натрия. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

Вариант 13

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

(NH₄)₂S + Pb(NO₃)₂  PbS + 2NH₄NO₃;

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O;

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Вычислить эквиваленты следующих окислителей, исходя из их молекулярных масс: KClO₃, K₂Cr₂O₇, NaClO, CaCl(OCl).