Буферные системы

88. Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2) *сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3) изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;

89. Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1) сохранятся постоянными, т.к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2) *сохраняются примерно постоянными до определённых значений концентраций;

3) изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.

90. Какие из перечисленных сопряжённых кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) HCOO^–/HCOOH; б) CH₃COO^–/CH₃COOH; в) Cl^–/HCl; г) HCO₃^–/CO₂; д) HPO₄^2–/H₂PO₄^–;

1) все;

2) *а, б, г, д;

3) б, г, д;

4) б, г.

91 Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а) Hb^–/HHb; б) HbO₂^–/HHbO₂; в) HSO₄^–/H₂SO₄; г) NH₄⁺/NH₄OH; д) NO₃^–/HNO₃?

1) все;

2) *а, б, в, г; (?)

3) а, б, в;

4) д.

92. При добавлении HCl к буферной системе HPO₄^2–/H₂PO₄^–:

1) активная концентрация (HPO₄^2–) увеличивается, (H₂PO₄^–) – уменьшается.

2) *активная концентрация (HPO₄^2–) уменьшается, (H₂PO₄^–) – увеличивается.

3) активность компонентов не изменяются.

93. При добавлении NaOH к буферной системе HPO₄^2–/H₂PO₄^–:

1) *активная концентрация (HPO₄^2–) увеличивается, (H₂PO₄^–) – уменьшается.

2) активная концентрация (HPO₄^2–) уменьшается, (H₂PO₄^–) – увеличивается.

3) активность компонентов не изменяются.

94. Максимальную буферную ёмкость системы имеют при:

1) *pH = pK_а;

2) pH > pK_а;

3) pH < pK_а;

4) эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

95. Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряжённая пара:

1) H₃PO₄/H₂PO₄^– (pK_a (H₃PO₄) = 2,1;

2) *H₃PO₄/H₂PO₄^2– (pK_a (H₂PO₄^–) = 6,8;

3) HPO₄^2–/PO₄^3– (pK_a (HPO₄^–) = 12,3;

96. Ацидоз – это:

1) *уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) увеличивается кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) увеличивается основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

97. Алкалоз – это:

1) уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2) *увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

98. При pH > pI белковый буфер будет состоять из сопряжённой кислотно-основной пары:

1) биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

2) *биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и аниона белка (NH₂–Prot–COO^–);

3) аниона белка (NH₂–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

4) белка (NH₂–Prot–COOH) и аниона белка (NH₂–Prot–COO^–).

99. При pH < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1) *биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и катиона белка (NH₃⁺–Prot–COOH);

2) биполярной молекулы белка (NH₃⁺–Prot–COO^–) и аниона белка(NH₂–Prot–COO^–);

3) аниона белка (NH₂–Prot–COO^–) и катиона белка(NH₃⁺–Prot–COOH);

4) белка (NH₂–Prot–COOH) и катиона белка(NH₃⁺–Prot–COOH).

100. При pH > pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) *NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

2) NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH;

3) NH₂–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

4) NH₂–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH.

101. При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

2) *NH₃⁺–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH;

3) NH₂–CH₂–COO^–/NH₂–CH₂–COO^–;

4) NH₂–CH₂–COO^–/NH₃⁺–CH₂–COOH.

102. Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде (pI = 4,9-6,3)

1) *анионный белковый буфер;

2) катионный белковый буфер;

3) форма компонентов буфера не зависит от значения pH.

103. Буферная ёмкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI = pH;

2) *pI < pH;

3) pI > pH;

4) буферная ёмкость не зависит от значения pH.

104. Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше;

1) *по кислоте, т.к. в крови работает анионный белковый буфер;

2) по основанию, т.к. в крови работает катионный белковый буфер;

3) по кислоте, т.к. в крови работает катионный белковых буфер;

4) по основанию, т.к. в крови работает в анионных белковый буфер.

105. В организме имеет место равновесие: H⁺ + HCO₃^– ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO_{2(плазма)} ↔ CO_{2(легкие)}.

При гиповентиляции лёгких:

1) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;

4) *щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается.

106. В организме имеет место равновесие: H⁺ + HCO₃^– ↔ H₂CO₃ ↔ H₂O + CO_{2(плазма)} ↔ CO_{2(легкие)}.

При гипервентиляции лёгких:

1) *щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается;

107. При гипотермии температуру в организме понижают до 24°С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH = 7,36 будет в этом случае:

1) нормой;

2) *ацидозом;

3) алкалозом.

108. При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1) гиповентиляцию лёгких;

2) режим дыхания не имеет значения;

3) *гипервентиляцию лёгких.

109. Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в лёгких. При этом у здоровых людей может развиться:

1) *респираторный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3) респираторный алкалоз;

4) метаболический алкалоз;

110. У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организма Я-гидроксимасляной кислоты развивается.

1) метаболический алкалоз;

2) респираторный алкалоз;

3) *метаболический ацидоз;

4) респираторный ацидоз.

111. При вдыхании чистого кислорода за счёт уменьшения парциального давления СO₂ в лёгких развивается:

1) респираторный ацидоз;

2) *респираторный алкалоз

3) pH не изменяется;

4) метаболический ацидоз.

112. При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции лёгких (бронхите, воспалении лёгких и т.п.) приводящих к увеличению содержания CO₂ в лёгких наблюдается:

1) *дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3) дыхательный алкалоз;

4) метаболический алкалоз.

113. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1) увеличивает;

2) *уменьшает;

3) не изменяет.

114. Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1) *увеличивает;

2) уменьшает;

3) не изменяет.

115. Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1) *гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) гемоглобиновая.

116. Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1) гидрокарбонатная;

2) белковая;

3) гидрофосфатная;

4) *гемоглобиновая.

117. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺ + HPO₄^2– ↔ H₂PO₄^–. При этом pH мочи:

1) *уменьшается;

2) увеличивается;

3) не изменяется.

118. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:

1) *рН = –lgКа – lg[кислоты]/[соли]

2) рН = –lgКа + lg[соли]/[кислоты]

3) рН = –lgКа – lg[соли]/[кислоты]

119. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:

1) рH = 14 – pKb – lg[основания]/[соли]

2) *рH = 14 – pKb + lg[основания]/[соли]

120. Буферная ёмкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,

которую необходимо прибавить к:

1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

3) *1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.

121. Метод анализа для практического определения буферной ёмкости:

1) электрометрический;

2) *титриметрический;

3) осмометрический.

122. Буферная ёмкость плазмы крови по кислоте по сравнению с ёмкостью по щелочи:

а) меньше;

б) *больше;

в) одинаковая.

123. В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺) связывается:

1) HHb;

2) Hb^–; (+)

3) HCO₃^–

4) HHbO₂;

5) *HbO₂^–

124. В лёгочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1) Нb^–;

2) ННb;

3) ННbО₂;

4) НbО₂^–;

5) *НСО₃^–.