Voprosy_2_kr

«Утверждаю»

Заведующий кафедрой общей

и биологической химии

____________К.С.Эльбекьян

Вопросы к защите модуля 2.

Теория кислот и оснований. Водородный показатель. Значение рН

1. Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.

2. Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.

3. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.

4. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрокарбонат-аниона.

5. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрофосфат-аниона.

6. Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного произведения воды.

7. Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации.укажите сопряженные кислотно-основные пары.

8. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

9. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

10. Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние организма

1. Дайте определение понятию «буферная система». Приведите примеры катионной и анионной буферной систем.

2. Выведите рН буферных систем на примере гидрокарбонатного буфера (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Объясните, от каких факторов зависит рН буферного раствора.

3. Что называют буферной емкостью раствора? От каких факторов она зависит? Зона буферного действия.

4. Назовите буферные системы организма и укажите их состав.

5. Перечислите буферные системы, функционирующие в цельной крови и плазме. Приведите сравнительную характеристику их емкости.

6. Приведите состав гидрокарбонатной буферной системы и покажите механизм ее действия.

7. Как называются состояния, характеризующиеся отклонением значения рН крови от нормы? Объясните, почему большинство буферных систем организма имеет буферную емкость по кислоте больше, чем по основанию?

8. Щелочной резерв крови, рН крови в норме и при патологии.

9. Ацидоз, виды и причины возникновения.

10. Алкалоз, виды и причины возникновения.

11. У больного жалобы на усиление количества выделяемой мочи (полиурия). Обследование показало увеличение сахара крови, количества кетоновых тел, рН крови имеет значение 7,3. Охарактеризуйте кислотно-основное состояние крови и назовите симптомы какого заболевания названы.

12. Что является причиной падения значения рН крови при недостатке кислорода в крови и тканях новорожденного?

13. При менингите у детей (менингит – воспаление мозговых оболочек разной этиологии) и при истерии у взрослых, наблюдается частое дыхание, головокружение, в конечном счете, может произойти потеря сознания. Как изменяется при этом кислотно-основное состояние организма? Как смещается рН крови?

14. Вследствие рвоты и диареи произошло падение рН крови до 7, 59. Охарактеризуйте кислотно-основное равновесие крови больного. Чем вызван сдвиг рН?

Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия и процессы

1. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого входит комплексный анион.

2. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого входит комплексный катион.

3. Какие свойства проявляют лиганды и комплексообразователь в комплексных соединениях? Какова степень окисления и координационное число комплексообразователя в комплексах [Pt(NH₃)₂Cl₄] , [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.

4. Объясните с позиции принципа мягких и жестких кислот и оснований токсичность ионов тяжелых металлов.

5. Константа нестойкости комплексного соединения и ее использование в лигандообменных равновесиях.

6. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3- соответственно равны 6,2∙10^-36, 1,0∙10^-37, 1,0∙10^-44. Какой из этих ионов является более прочным? Для этого иона напишите выражение константы нестойкости.

7. Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно-, би- и полидентантных лигандов. Определите дентантность воды и щавелевой кислоты.

8. Особенности строения металлоферментов и биокомплексных соединений (на примере гемоглобина и витамина В₁₂).

9. Физико-химические основы хелатотерапии. Приведите примеры препаратов, применяемых в хелатотерапии, напишите формулы и назовите их.

10. Изложите основные теоретические положения трилонометрического титрования: титрант, индикатор, уравнения реакций, лежащих в основе метода, возможности использования.

Гетерогенные процессы и равновесия

1. Константы растворимости Ks (Ag₂SO₄)=1,8 .10 ^-5 и Ks (CaSO₄)=2,4. 10^-5

величины одного порядка. Одинаковы ли молярные растворимости этих солей? Ответ обосновать с помощью расчетных формул.

2. Условия образования и растворения осадков в гетерогенных процессах.

3. В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты AgCI, AgBr, AgI, если к раствору, содержащему ионы CI^-,Br^-, I^- постепенно добавлять AgNO₃ (Ks(AgCI)=1,8.10^-10, (Ks(AgBr)=5,0.10^-13, Ks(AgI)=8,3.10^-17)? Ответ поясните.

4. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани. Какая стадия является лимитирующей в скорости образования осадка?

5. Регуляция образования костной ткани с помощью витаминов, гормонов и рН среды.

6. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксидионов на ион фтора, ионов кальция на ионы стронция.

7. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: оксалатов, карбонатов, фосфатов. Чем образованы ураты?

8. Какой метод объемного анализа называют методом осаждения? Что используют в аргентометрии в качестве титранта. Принцип выбора индикатора в этом методе.

9. Объясните, почему радионуклид Sr⁹⁰ легко включается в состав костной ткани. Чем опасно замещение части ионов кальция на ионы Sr⁹⁰ для организма? Стронциевый и бериллиевый рахит.

10. Химизм процесса формирования костной ткани в остеобластах и факторы этому способствующие.

11. Химические реакции, лежащие в основе разрушения костной ткани в остеокластах и факторы этому способствующие.

12. Химический состав зубной эмали и её разрушение при нарушении кислотно-щелочного и гетерогенного равновесий в полости рта.

13. Соотношение между величиной Кs и произведением молярных концентраций ионов (Пс) в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворе.

Редокс- равновесия и процессы

1. В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.

2. Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать самопроизвольно:

SnCl₂ + FeCl₃SnCl₄ + FeCl₂ , если φ⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 B; φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 B. Ответ поясните с помощью расчетов.

3. Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической практике.

4. Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса электронов в живой клетке. Антиоксиданты.

5. Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.

6. Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением степени окисления d-элементов.

7. Укажите направление реакции

2MnO₂ + 3I₂ + 8OH^- ↔ 2MnO₄^- + 6I^- + 4H₂O при стандартных условиях, если φ⁰(MnO₄^-/MnО₂) = +0,60 B; φ⁰(I₂/2I^-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.

8. Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.

9. Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и дихромата калия, если φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,07 B; φ⁰(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,54 B; φ⁰(Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.

10. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

CrCI₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCI + H₂O. Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

11. Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления реакции:

2KHal + 2FeCl₃ Hal₂ + 2KCl + 2FeCl₂еслиφ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 B; φ⁰(Cl₂/2Cl^-) = +1,36 B; φ⁰(I₂/2I^-) = +0,54 B; φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄→O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄+H₂O.Рассчитайте молярные массы эквивалента для окислителя и восстановителя.

Обсужден на заседании кафедры

«__»______________2013

Протокол № _______