4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ЛИМОННОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₆Н₈О_{7 РАСТВОР}] = -1838 КДЖ/МОЛЬ,

ΔН⁰_ОБР.(Н₂O_{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -1668,8 кДж 2) +1668,8 кДж 3) +167 кДж 4) -167 кДж 5) +16 кДж

5. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА

С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ}+ 0,5 О_{2 ГАЗ} CH₃–COH_{ЖИДКОСТЬ}+ Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.( С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ}) = - 174 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(CH₃–COH_{ЖИДКОСТЬ}) = - 139 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.( Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) -20,2 кДж 2) 20,2 кДж 3) - 202 кДж 4) 202 кДж 5) -2020 кДж

Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7

Вариант № 7.

1. Установите соответствие (цифра - буква):

СМЫСЛ ЗАКОНА … … СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛИРОВКЕ:

1) Гесса А. Введение в равновесную систему дополнительных количеств любого из реагирующих веществ ускоряет ту реакцию, в которой оно расходуется.

2) первого начала Б. изменение энтальпии при образовании заданных продуктов

термодинамики из данных реагентов не зависит от числа и вида реакций,

в результате которых образуются эти продукты.

3) второго начала В. самопроизвольный процесс может протекать в

термодинамики изолированной системе только в том случае, когда он

характеризуется увеличением энтропии.

Г. теплота, сообщённая системе, идёт только на увеличение

внутренней энергии системы и на совершение ею работы

против внешних сил.

Д. Тепловой эффект самопроизвольно протекающей гетерогенной реакции является величиной ненаблюдаемой в изохорном процессе.

Е. изменение энтальпии при образовании заданных продуктов

из данных реагентов зависит от числа и вида реакций,

в результате которых образуются эти продукты.

2.Выберите только один правильный ответ:

ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПОГЛОЩАЕТСЯ ТЕПЛОТА, ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) обмена 2) окислительно-восстановительная 3) замещения 4)эндотермическая 5) экзотермическая

3.Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ГЛУТАМИНОВОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₅Н₉О₄N _{РАСТВОР}] = -982 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР. (Н₂O_{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -2274 кДж 2) +2274 кДж 3) +227,4 кДж 4) -227,4 кДж 5) +16,4 кДж

4.Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА В ОРГАНИЗМЕ ПО РЕАКЦИИ

2СО_{2 газ} + 3Н₂О_{жидкость}→ С₂Н₅ОН_{жидкость} + 3О_{2 газ}

МОЖНО ОЦЕНИТЬ ПО ВЕЛИЧИНЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА РЕАКЦИИ (ΔG⁰_Р-И). ОПРЕДЕЛИТЕ ЭТУ ВЕЛИЧИНУ И ОЦЕНИТЕ ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ ΔG⁰_ОБР.(СO_2ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂O_{ЖИДКОСТЬ}) = -237 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.(С₂Н₅ОН_{ЖИДКОСТЬ}) = -174 КДЖ/МОЛЬ.

1) -1327 кДж, возможно 2) -1327 кДж, невозможно 3) +1327 кДж, возможно

4) +1327 кДж, невозможно 5) 0 кДж, возможно

5. Выберите только один правильный ответ:

СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ МОЧЕВИНЫ ΔН⁰_ОБР.(Н₂NCONH_{2 КРИСТАЛЛИЧ.})

ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -333 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ

МОЧЕВИНЫ. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В

ЭТОМ УРАВНЕНИИ. 1) 5,5 2) 4,0 3) 4,5 4) 3,5 5) 5,0

Тесты «Термодинамика. Термохимия» 7