- •Задание к самостоятельной работе №3. «Коллигативные свойства растворов. Свойства растворов электролитов.» Задача 1.
- •Криоскопическая (Кк) и эбулиоскопическая (Кэ) константы для воды составляют, кг·к·моль-1: 1,86 и 0,516, соответственно.
- •Дополнительные справочные данные к выполнению задания №3.
- •Дополнительные справочные данные к выполнению задания №5. Произведения труднорастворимых в воде веществ при 25 0с.
Дополнительные справочные данные к выполнению задания №3.
Вещество |
Кд |
Вещество |
Кд |
HClO |
5•10-8 |
H2Te |
К1= 1,0•10-3 К2= 1,0•10-11 |
H2Se |
К1= 1,1•10-7 К2= 1,0•10-11 |
H3BO3 |
К1= 1,1•10-7 К2= 1,0•10-11 К3= 1,6•10-14 |
HBrO |
2.1 •10-9 |
C6H5COOH |
6,3•10-5 |
Задача №4. Для данных растворов солей (табл. 6):
В вариантах 1-15
Запишите:
уравнения процесса гидролиза по всем ступеням;
выражения констант равновесия процесса гидролиза;
Вычислите:
рН раствора (с учетом первой ступени гидролиза), если известно, что в 200 мл воды содержится m г соли;
концентрацию ОН- ионов в растворе.
Объясните, как и почему будет изменяться pH раствора соли
при нагревании;
при добавлении раствора КОН.
В вариантах 16-30
Запишите:
уравнения процесса гидролиза по всем ступеням;
выражения констант равновесия процесса гидролиза.
Вычислите:
молярную концентрацию (с) соли в водном растворе (с учетом первой ступени гидролиза), если известно значение рН раствора.
Объясните, как и почему будет изменяться pH раствора соли
при разбавлении раствора соли;
при добавлении раствора HCl.
Таблица 6
№ п/п |
Электролит (соль) |
m , г |
№ п/п |
Электролит (соль) |
рН |
1 |
Al2(SO4)3 |
0,171 |
16 |
Na2SeO3 |
8,5 |
2 |
NiSO4 |
0,31 |
17 |
Na3BO3 |
9,0 |
3 |
Na2S |
0,195 |
18 |
Cd(NO3)2 |
5,2 |
4 |
Cu(NO3)2 |
0,94 |
19 |
K2Se |
8,2 |
5 |
CH3COONa |
0,82 |
20 |
FeCl3 |
4,0 |
6 |
Pb(NO3)2 |
0,662 |
21 |
(CH3COO)2Ca |
4,5 |
7 |
KCN |
0,78 |
22 |
FeCl2 |
5,0 |
8 |
FeCl2 |
0,254 |
23 |
Na2CO3 |
8,2 |
9 |
NH4Cl |
0,214 |
24 |
ZnCl2 |
4,8 |
10 |
ZnSO4 |
0,425 |
25 |
Na2S |
8,3 |
11 |
KNO2 |
0,85 |
26 |
Li2SO3 |
8,0 |
12 |
NaНS |
0,112 |
27 |
CrCl3 |
3,8 |
13 |
NH4Br |
0,49 |
28 |
Al2(SO4)3 |
5,1 |
14 |
CuSO4 |
0,80 |
29 |
KNO2 |
8,4 |
15 |
(NH4)2SO4 |
0,61 |
30 |
CdCl2 |
3,6 |
Задача №5.
Для всех вариантов:
Напишите уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»;
В силу малой растворимости электролитов примите активности ионов приблизительно равными их концентрациям аi ≈ сi.
В вариантах 1 – 6
Рассчитайте равновесную молярную концентрацию катиона в насыщенном растворе указанной труднорастворимой соли (табл. 7) при 25 0С:
Таблица 7
-
№ п/п
1
2
3
4
5
6
Соль
PbCl2
Ag2S
Ag2SO4
As2S3
Ca3(PO4)2
Hg2I2
В вариантах 7 - 12
Рассчитайте равновесную молярную концентрацию аниона в насыщенном растворе указанной труднорастворимой соли (табл. 8) при 25 0С.
Таблица 8
-
№ п/п
7
8
9
10
11
12
Соль
PbI2
Ag2SO3
FeS
In2S3
Сa3(AsO4)2
Hg2Cl2
В вариантах 12 - 18
Рассчитайте растворимость (моль/л) труднорастворимой соли (табл. 9) при 25 0С:
Таблица 9
-
№ п/п
13
14
15
16
17
18
Соль
BaF2
Аg2CrO4
Ag2CO3
As2S3
Li3PO4
ZnS
В вариантах 19 - 24
Определите рН насыщенного раствора гидроксида (табл. 10) при 25 0С:
Таблица 10
-
№ п/п
19
20
21
22
23
24
Гидроксид
Mg(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
Cr(OH)3
Pb(OH)2
Fe(OH)3
В вариантах 25 - 30
Рассчитайте, какой объем (л) воды потребуется для растворения 0,0158 г соли
при 25 0С (объем воды примите равным объему раствора):
№ п/п |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
Соль |
AgNO2 |
BaCrO4 |
PbSO4 |
CaCO3 |
Li3PO4 |
MnS |