- •Новосибирский государственный медицинский университет
- •§2. Систематический анализ катионов всех шести групп по кислотно-основной классификации.
- •§3. Качественные реакции на анионы.
- •Введение
- •Раздел 1. Качественный анализ.
- •§ 1. Качественные реакции катионов по кислотно-основной классификации.
- •4.3. Аналитические реакции катиона олова (II).
- •4.4. Аналитические реакции олова (IV).
- •4.5. Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Осадок Mn(oh)2растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:
- •«Турнбуллевая синь» (темно-синий)
- •Реактив Чугаева розово-красный комплекс
- •(Темно-синий)
- •5.5. Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III)FeCl3– также с выделением свободной серы:
- •5.6.1. Аналитические реакции сурьмы (III).
- •5.6.2. Аналитические реакции сурьмы (V).
- •Осадок Cd(oh)2 растворяется в кислотах:
- •Аналогично протекает реакция HgCl2с сульфидом натрияNa2s.
- •§2. Систематический анализ катионов всех шести групп по кислотно-основной классификации.
- •§3. Аналитические реакции анионов.
- •Красный бесцветный
- •Выделяющийся Cl2обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты hВrO3средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.
- •Основная литература:
- •Дополнительная литература:
4.3. Аналитические реакции катиона олова (II).
1. Реакция с щелочами.
Sn2+ + 2 OH- → Sn(OH)2 ↓(белый)
Осадок Sn(OH)2 растворяется в кислотах.
2. Реакция с аммиаком.
Sn2+ + 2 NH3*H2O) → Sn(OH)2 ↓(белый) + 2 NH4Cl
Осадок не растворяется в избытке аммиака.
3. Реакция с сульфид – ионами.
Sn2+ + S2- → SnS ↓ (бурый)
Осадок не растворяется в щелочах, в избытке раствора сульфида натрия.
4. Реакция с солями висмута (III).
Олово (II) является хорошим восстановителем. Так, при взаимодействии с висмутом (III) в щелочной среде, оно восстанавливает висмут (III) до металлического висмута, само окисляясь до олова (IV):
2 Bi3+ + 3 [Sn(OH)4]2- + 6 OH- → 2 Bi + 3 [Sn(OH)6]2-
Признаки реакции: выпадает черный осадок металлического висмута.
5. Реакция с хлоридом ртути(II).
Олово (II) восстанавливает соединения ртути (II) до металлической ртути, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть (II) восстанавливается до ртути (I), а затем – до металлической ртути:
[SnCl4]2- + 2 HgCl2 → Hg2Cl2 ↓ + [SnCl6]2-
[SnCl4]2- + Hg2Cl2 → 2 Hg + [SnCl6]2-
Признаки реакции: Выпадает белый осадок каломели Hg2Cl2, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути.
Соединения олова (II) при взаимодействии с молибдатом аммония образуют так называемую «молибденовую синь» (раствор окрашивается в синий цвет); с Na2HPO4 дают белый осадок Sn3(PO4)2 (растворяется в кислотах и щелочах); при реакции с FeCl3 восстанавливают железо (III) до железа (II), причем в присутствии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] раствор сразу же окрашивается в синий цвет вследствие образования турнбуллевой сини.
4.4. Аналитические реакции олова (IV).
1. Реакция олова (IV) с щелочами.
Sn4+ + 4 OH- → Sn(OH)4 ↓ (белый)
Sn(OH)4 + 2 OH- → [Sn(OH)6]2-
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи с образованием гидроксокомплексов олова (IV) состава [Sn(OH)6]2-:
2. Реакция с сульфид – ионами.
H2[SnCl6] + 2 H2S → SnS2 ↓(желтый) + 6 HСl
Осадок сульфида олова(IV), в отличие от сульфида олова (II), растворяется в избытке сульфида аммония (NH4)2S или сульфида натрия Na2S с образованием тиосолей
SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2SnS3.
Поэтому при прибавлении растворов сульфидов аммония или натрия к кислым растворам солей олова (IV) осадок сульфида олова (IV) не выпадает.
3. Реакция восстановления олова (IV) до олова (II).
Для восстановления олова (IV) до (II) можно применять различные восстановители, например металлическое железо в солянокислой среде:
[SnCl6]2- + Fe → [SnCl4]2-+ Fe2+ + 2 Cl-.
Олово (II), полученное после восстановления олова (IV), открывают реакциями с солями висмута (III), с хлоридом ртути (II).
С рядом органических реагентов олово (IV) образует окрашенные или малорастворимые комплексы. Так, с купфероном C6H5N(NO)ONH4 в кислой среде олово (IV) дает малорастворимый осадок купфероната олова (IV). С хлоридами рубидия и цезия олово (IV) образует малорастворимые комплексные соли состава Rb2[SnCl6] и Cs2[SnCl6]. Реакцию проводят как микрокристаллоскопическую.