Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Тема	Основные понятия и термины	Учебники	Задачники
III. Периодический закон и периодическая система химических элементов	Формулировка Периодического закона. Строение периодической таблицы: периоды, группы. Изменение свойств элементов в периоде и в группах	1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.3 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.1 (параграфы 1.4-1.5)	Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.XI, раздел 1

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Квантовые числа и атомные орбитали.

2. Принцип Паули, правила Гунда, Клечковского.

3. Периодическую систему Д.И.Менделеева.

4. Энергию ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

5. Понятие о размерах атомов и ионов.

Студенты должны уметь:

1. Составить электронную формулу любого атома или иона и определить квантовые числа электронов.

2. По электронным формулам определить элемент, его место в таблице Д.И.Менделеева, его свойства.

3. Определить валентность элементов в основном и возбужденном состояниях атомов.

После изучения тем необходимо выполнить самостоятельную работу №2.

Самостоятельная работа №2

Темы «Строение электронных оболочек», «Периодическая система химических элементов»

1. Для элементов №16 и №22

- выпишите название и символ элемента;

- укажите номер периода, номер группы и подгруппу (главная или побочная);

- определите число протонов, нейтронов и электронов;

- составьте электронную и электронно-графическую формулы;

- укажите, к какому электронному семейству относится элемент;

- укажите валентные орбитали и определите число всех возможных валентных электронов

(в нормальном и возбужденном состоянии);

- запишите формулу высшего оксида и вычислите в нем массовую долю этого элемента.

2. Укажите:

- каким атомам (название и символ) соответствуют следующие электронные формулы,

- к какому электронному семейству они относятся;

- в каком периоде и в какой группе (подгруппе) находятся эти элементы.

а) 1s²2s²2p⁵;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4 p³;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p².

3. Составьте электронные и электронно-графические формулы:

а) для атома железа и катиона Fe²⁺;

б) для атома азота и аниона N^3-.

4. Атомные массы элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых веществ изменяются периодически. Как это можно объяснить?

5. Элемент в Периодической системе имеет порядковый номер 24. Какие свойства проявляют его оксиды, отвечающие высшей (определите самостоятельно) и низшей (II) валентности? Приведите примеры соединений и уравнения реакций, подтверждающие ваши предположения.

Тема 4. Химическая связь

Тема	Основные понятия и термины	Учебники	Задачники
IV. Химическая связь	1. Параметры химической связи: энергия связи, длина связи, валентный угол. Основные положения метода валентных связей	1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (разделы 4.1-4.4) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.2 (параграф 2.1)	Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV
	2. Ковалентная связь. Особенности ковалентной связи: насыщенность, направленность. Гибридизация. Полярные и неполярные связи. Диполи	1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (раздел 4.5) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.2 (параграфы 2.2-2.3)	Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV
	3. Ионная связь. Энергия ионизации, сродство к электрону. Особенности ионной связи: ненасыщенность, ненаправленность. 4. Другие виды химической связи: металлическая связь, межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), водородная связь	1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (разделы 4.6-4.9) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.1-3.2)	Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Виды и характеристики химической связи.

2. Ковалентную связь и ее природу.

3. Метод валентных связей. Образование связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам.

4. Гибридизацию атомных орбиталей.

5. Структуру и полярность молекул.

6. Ван-дер-ваальсовы (межмолекулярные) связи.

7. Водородные связи.

8. Химические связи в твердых телах: ковалентные, ионные и металлические.

Студенты должны уметь:

1. Определить полярна или неполярна химическая связь и степень ее полярности. Привести примеры полярных и неполярных связей. Определить полярна или неполярна молекула.

2. Указать примеры веществ, между молекулами которых возникают: а) Ван-дер-ваальсовы связи; б) водородные связи.