Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия / Химия методичка (последний вариант)2.rtf
Скачиваний:
26
Добавлен:
29.03.2015
Размер:
3.25 Mб
Скачать

Гидролиз солей

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H+ или OH, сообщающие раствору кислотные или щелочные свойства. Гидролиз возможен в трех случаях:

  1. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.

CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH,

CH3COO + Na+ + HOH = CH3COOH + Na+ + OH,

CH3COO + HOH = CH3COOH + OH – реакция среды щелочная.

Продукт гидролиза – слабая кислота, реакция среды щелочная вследствие повышенной концентрации OH -ионов.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, то продуктом гидролиза является кислая соль, точнее, анион кислой соли. Например:

Na3PO4 + HOH = Na2HPO4 + NaOH,

3Na+ + PO43– + HOH = 2Na+ + HPO42– + Na+ + OH,

PO43– + HOH = HPO4 + OH – реакция среды щелочная.

  1. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:

NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3,

NH4+ + NO3 + HOH = NH4OH + H+ + NO3,

NH4+ + HOH = NH4OH + H+ – реакция среды кислая.

Продуктом гидролиза является слабое основание, реакция среды кислая, обусловленная присутствием свободных H+ -ионов.

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, то образуется основная соль, точнее, катион основной соли. Например:

SnCl2 + HOH = SnOHCl + HCl,

Sn2+ + 2Cl + HOH = SnOH+ + Cl + H+ + Cl,

Sn2+ + HOH = SnOH+ + H+ – реакция среды кислая.

  1. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кслотой

Соли такого типа легче других подвергаются гидролизу, так как ионы этих солей одновременно связываются обоими ионами воды с образованием двух слабых электролитов. При этом реакция гидролиза может практически идти до конца. Например:

NH4CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH,

NH4+ + CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH.

Реакция среды в этом случае определяется соотношением силы образующихся кислоты и основания.

Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, например, NaCl, гидролизу не подвергаются.

Na+ + Cl + HOH = Na+ + OH + H+ + Cl+ ,

т.е. никаких новых продуктов не образовалось.

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов Al3+, Cr3+ и Fe3+. Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей Al3+, Cr3+ и Fe3+ в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl,

2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

181. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

182. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей МnСI2, Nа2СО3, Ni(NО3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

183. Какие из солей Аl2(SO4)3, К2S, Рb(NО3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

184. При смешивании растворов FeСl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

185. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, А1(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

186. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, А1С13, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

187. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NО3)2, Nа2СО3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

188. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

189. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Nа3РО4, К2S, СuSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

190. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Сs2СО3, ZnСI2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

191. Какие из солей RbСI, Сг2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

192. При смешивании растворов СuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

193. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей К2S, Сs2СО3, NiСI2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

194. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

195. Какие из солей NаВг, Nа2 S, К2СО3, СоСI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

196. Какие из солей КNО3, СгСI3, Сu(NO3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

197. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Сr(NO3)3 и Nа2S. Каждая и взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

198. Какoе значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей К3РО4, Рb(NО3)2, Nа2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

199. Какие из солей К2СО3, FеСl3, К2SO4, ZnСl2 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

200. При смешивании растворов Аl2(SO4)3 и Nа2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2