- •3. Равномерное и равнопеременное движения. Координатное и графическое представления.
- •4. Криволинейное движение. Нормальное и тангенциальное ускорение.
- •5. Движение точки по окружности. Угловые перемещение, скорость, ускорение. Связь между линейными и угловыми характеристиками.
- •6. Динамика материальной точки. Сила и движение. Инерциальные системы отсчета и первый закон Ньютона.
- •7. Фундаментальные взаимодействия. Силы различной природы (упругие, гравитационные, трения), второй закон Ньютона. Третий закон Ньютона.
- •8. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести и вес тела.
- •9. Силы сухого и вязкого трения. Движение по наклонной плоскости.
- •11. Импульс системы материальных точек. Уравнение движения центра масс. Импульс и его связь с силой. Столкновения и импульс силы. Закон сохранения импульса.
- •14. Потенциальные и непотенциальные поля. Консервативные и диссипативные силы. Потенциальная энергия.
- •15. Закон всемирного тяготения. Поле тяготения, его напряженность и потенциальная энергия гравитационного взаимодействия.
- •16. Работа по перемещению тела в поле тяготения.
- •17. Механическая энергия и её сохранение.
- •18. Соударение тел. Абсолютно упругий и неупругий удары.
- •19. Динамика вращательного движения. Момент силы и момент инерции. Основной закон механики вращательного движения абсолютно твердого тела.
- •20. Вычисление момента инерции. Примеры. Теорема Штейнера.
- •21. Момент импульса и его сохранение. Гироскопические явления.
- •22. Кинетическая энергия вращающегося твердого тела.
- •24. Математический маятник.
- •26. Энергия колебательного движения.
- •27. Векторная диаграмма. Сложение параллельных колебаний одинаковой частоты.
- •28. Биения
- •29. Сложение взаимно перпендикулярных колебаний. Фигуры Лиссажу.
- •30. Статистическая физика (мкт) и термодинамика. Состояние термодинамической системы. Равновесное, неравновесное состояния. Термодинамические параметры. Процесс. Основные положения мкт.
- •31. Температура в термодинамике. Термометры. Температурные шкалы. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа.
- •32. Давление газа на стенку сосуда. Закон идеального газа в мкт.
- •33. Температура в мкт(31 вопрос). Средняя энергия молекул. Среднеквадратичная скорость молекул.
- •34. Число степеней свободы механической системы. Число степеней свободы молекул. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы молекулы.
- •35. Работа, совершаемая газом при изменениях его объема. Графическое представление работы. Работа в изотермическом процессе.
- •37.Первое начало тд. Применение первого начала к различным изопроцессам.
- •38. Теплоемкость идеального газа. Уравнение Майера.
- •39. Уравнение адиабаты идеального газа.
- •40. Политропические процессы.
- •41. Второе начало тд. Тепловые двигатели и холодильники. Формулировка Клаузиуса.
- •42. Двигатель Карно. Кпд двигателя Карно. Теорема Карно.
- •43. Энтропия.
- •44. Энтропия и второе начало тд.
- •46. Распределение молекул газа по скоростям. Распределение Максвелла.
- •48. Свободные затухающие колебания. Характеристики затухания: коэффициент затухания, время, релаксация, декремент затухания, добротность колебательной системы.
- •49. Электрический заряд. Закон Кулона. Электростатическое поле (эсп). Напряженность эсп. Принцип суперпозиции. Силовые линии эсп.
- •50.Работа по перемещению заряда в эсп. Потенциальная энергия и заряд эсп. Принцип суперпозиции. Теорема о циркуляции для эсп.
- •51. Поток вектора напряженности эсп. Теорема Гаусса. Применение теоремы Гаусса к расчету эсп. Бесконечной равномерно заряженной плоскости.
43. Энтропия.
Из теоремы Клаузиуса следует, что приведенная теплота подобно энергии (потенциальной, внутренней) является функцией состояния (не зависит от пути перехода и зависит только от состояния системы). Независимость интеграла
от пути перехода означает, что этот интеграл выражает собой изменение некоторой функции состояния системы, она называется энтропия и обозначается буквой S. Изменение энтропии системы, очевидно, равно
|
Мы говорим только об изменении энтропии (подобно изменению потенциальной энергии , для которой не важно где начало отсчета). Из уравнения (9.30) вытекает основное количественное выражение второго начала термодинамики
44. Энтропия и второе начало тд.
Выражая всеобщий закон сохранения и превращения энергии, первое начало термодинамики не позволяет определить направление протекания процесса. В самом деле, процесс самопроизвольной передачи энергии в форме теплоты от холодного тела к горячему ни в какой мере не противоречит первому закону термодинамики. Однако при опускании раскаленного куска железа в холодную воду никогда не наблюдается явление дальнейшего нагревания железа за счет соответствующего охлаждения воды. Далее, первое начало не исключает возможности такого процесса, единственным результатом которого было бы превращение теплоты, полученной от нагревателя в эквивалентную ей работу. Так, например основываясь на первом начале можно было бы попытаться построить периодически действующий двигатель, совершающий работу за счет одного источника тепла (например за счет внутренней энергии океана). Такой двигатель называется вечным двигателем второго рода. Обобщение огромного экспериментального материала привело к выводу о невозможности построения вечного двигателя второго рода. Этот вывод получил название второго начала термодинамики.Существует ряд различных по форме, одинаковых по существу формулировок второго начала:
Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение всей теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
Формулировка Клаузиуса: теплота сама собой не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому.
Формулировка Томсона-Планка: перпетууммобиле второго рода невозможен
Из теоремы Клаузиуса следует, что приведенная теплота подобно энергии (потенциальной, внутренней) является функцией состояния (не зависит от пути перехода и зависит только от состояния системы). Независимость интеграла
от пути перехода означает, что этот интеграл выражает собой изменение некоторой функции состояния системы, она называется энтропия и обозначается буквой S. Изменение энтропии системы, очевидно, равно
|
Мы говорим только об изменении энтропии (подобно изменению потенциальной энергии , для которой не важно где начало отсчета). Из уравнения (9.30) вытекает основное количественное выражение второго начала термодинамики
45. Энтропия как количественная мера беспорядка в системе. Статистическая интерпретация энтропии. Микро и микросостояния системы.
. Энтропия (Э) системы как количественная мера беспорядка системы определяется числом допустимых состояний (S) системы. Поэтому энтропию определяют как натуральный логарифм числа допустимых состояний системы, т.е. Э = 1nS. Энтропия системы тем больше, чем больше число допустимых состояний системы. При S =1, Э ≡ 1n1=0, а при S = SMaKC, Э ≡ lnSMакс = Эмакс.
Изолированная, или закрытая, система А3, состоящая из двух закрытых, или изолированных (не контактирующих), систем А1 и А2 (рис. 2.1) будет иметь S1 · S2 число допустимых состояний, где S1 -число допустимых состояний системы A1, a S2 - системы А2. Тогда
Всякая закрытая, или изолированная, система (A1, A2, A3) стремится к равновесному состоянию, когда число допустимых состояний системы максимально (Sмакс) и, следовательно, их энтропия тоже максимальна (Эмакс). Точнее, энтропия любой изолированной системы с подавляющей вероятностью со временем будет возрастать или, в крайнем случае, останется постоянной, т.е. ∆Э ≥ 0.
Статистическая энтропия, определяемая по эмпирической реализации x=x1,x2,…xnнекоторого случайного процесса. Если pi — эмпирическая частота значения yi, то энтропия определяется по аналогии со случайной величиной:
H=-SUM{pilog(pi) | i=1,…n};
Микро- и макросостояния
Микросостояние — это состояние системы, определяемое одновременным заданием координат и импульсов всех составляющих систему частиц. Знание микросостояния в некоторый момент времени позволяет однозначно предсказать эволюцию системы во все последующие моменты.
Макросостояние — это состояние системы, характеризуемое небольшим числом макроскопических параметров. Одно макросостояние может быть реализовано большим числом микросостояний за счет перестановки частиц, не меняющей наблюдаемого состояния.
Статистическое описание больших систем существенно опирается на следующие постулаты.
1. Все разрешенные микросостояния равновероятны.
2. Термодинамически равновесным является то макросостояние, которое реализуется наибольшим числом микросостояний, т. е. является наиболее вероятным состоянием